+7 495 120-13-73 | 8 800 500-97-74

(для регионов бесплатно)

Содержание

Как сделать аккумулятор для авто

За два последних столетия человечеству удалось достичь значительных успехов в получении электроэнергии и ее накоплении. Одним из самых востребованных изобретений, сделанных в этот период, многие специалисты считают аккумулятор для авто, число которых неуклонно растет. Такое устройство необходимо не только для того чтобы завести грузовик, автобус или легковушку, но и обеспечить нормальную работу всего электрооборудования.

Людей, которые хотят знать как сделать автомобильный АКБ, немало. Большинство из них интересуются этим вопросом из простого любопытства. Есть среди них и те, кто любит экспериментировать, создавать своими руками различное оборудование, в том числе и электротехническое. Но учитывая тот факт, что купить аккумулятор для авто в Нижнем Новгороде значительно проще и дешевле, чем изготовить аналог в домашних условиях, большинство владельцев транспортных средств отдает предпочтение заводским изделиям.

Исторические факты, тесно связанные с настоящим

 

Есть данные, что электротехнический принцип работы накопителей энергии был известен древним египтянам, жившим во времена правления царя Соломона.

По другим источникам такое открытие удалось сделать только в начале ХIХ. Подобное приспособление легко изготовить своими руками, ориентируясь на технологию, по которой изготавливают аккумуляторы для авто на заводе. Для этого потребуется:

  1. соединить пластины из цинка и меди, оставив между ними не большое расстояние;
  2. осторожно опустить конструкцию в разведенную водой серную кислоту.

Конструкция способна выдавать ток и напряжение, что опытным путем доказал ученый А. Вольт. Прототип современного аккумулятора для авто был создан и представлен публике только в 1859 году. Сделал это физик Гастаном Фланте. Внутри у первого накопителя электроэнергии были свинцовые пластины, а по своему размеру он был близок к небольшой комнате.

Современные изделия имеют значительно меньший размер, обладают лучшими эксплуатационными характеристиками. Однако придуманная Фланте основа из свинца используется и сегодня.

Как делают аккумуляторы для авто в настоящее время?

 

Для изготовления такого устройства нужны:

  1. герметичная пластиковая коробка;
  2. пластины – электроды: анод изготовлен из чистого свинца, а катод — из диоксида этого же металла;
  3. перегородки для разделения электродов, называемые сепараторами;
  4. электролит — серная кислота, разведенная водой в определенной пропорции;
  5. разъемы для подключения нагрузки или зарядного устройства.

Вышеперечисленных ингредиентов достаточно, чтобы изготовить своими руками свинцовый аккумулятор для авто. Но такая самоделка очень трудоемка и обойдется гораздо дороже, чем аналог в заводском исполнении. К тому же далеко не каждый рискнет установить такую батарею. Это связано с тем, что никакого контроля над выполнением операций не было, также как проверки большими токами и т. д. Если вы не любите экспериментов, то для своего авто можно

купить аккумулятор Enerberg, не требующий обслуживания, способный обеспечить электроэнергией даже большое число бортовых потребителей и минимальный саморазряд.

Как изготовить акб своими руками

В этом видеоуроке мы покажем, как сделать аккумулятор своими руками. Для его изготовления нам понадобится небольшая емкость с крышкой, сода, вода, зарядное устройство.

Зальем в баночку от витамина воду, насыпаем в нее 1,5 чайных ложек пищевой соды.

Хорошо перемешиваем раствор. Зачистим сварочный электрод от покрытия. Отрезаем от электрода два куска по 7 см. Загибаем концы этих заготовок. Вставляем эти заготовки в отверстия в крышке и закручиваем ее в бутылочку.

Дешево акб продаются в этом китайском магазине.

Зарядник подключаем к концам аккумулятора. Заряжаем аккумулятор 10 минут и проверяем работу самодельного аккумулятора. Предполагаемое напряжение на выходе 1,5-2,5 вольта. Этого питания хватит при зарядке 3 часа на 20 минут свечения светодиода. Чтобы не вздулся ваш аккумулятор, не делайте его герметичным.

Еще один способ изготовления самодельного аккумулятора

Самодельная аккумуляторная батарея из подручных материалов с минимумом инструментов. Представьте ситуацию, когда рядом нет нужных деталей, точнее, минимум имеется, но вы находитесь в полевых условиях, когда разнообразия нет.

Придется экспериментально искусственно ограничить себя выбором материалов.

Возьмем за неимением меди в пластинах медную проволоку. Изоляцию удалим с помощью огня. Обрезок оцинкованного железа нарежем на одинаковые пластинки. Проводки с изоляцией для соединения цепи. Можно и без изоляции сразу взять токопроводящую проволоку. Надо найти также полиэтиленовую бутылку, подойдет любой диэлектрик. Токопроводящий жидкий раствор (соляной либо кислотный, щелочной). Одноразовые стаканчики.

Для начала отожженную на огне проволоку для увеличения площади скручиваем в цилиндр. Из оцинковки нарезаем по шаблону одинаковые пластинки и сворачиваем в цилиндры (уголок загибаем, чтобы зажать в нем контактный провод).

Из пластиковой бутылки нарезаем прокладочный материал, который будет располагаться между медью и оцинковкой. Собираем элементы батареи, один конец провода закрепляем на нити, другой на цинке и два одиночных. Один с медью – плюсовой и с цинком – минусовой.

Собираем батарею в последовательную цепь. Для начала попробуем залить раствор, насыщенный солью. В полевых условиях подойдет любой солевой раствор, моча и другое. Напряжение 7,74 вольта. Заменим солевой раствор на кислотный, в эксперименте использован уксус столовый. В полевых условиях для нашего аккумулятора подойдет прокисшее вино, настой из щавеля, морс из клюквы и другое. Напряжение 8,05 вольта.

Заменим на щелочной раствор, соду пищевую в природе можно попробовать заменить на золу, размещенную в воде (щёлок), но надо экспериментировать для проверки. Напряжение 9,65 вольта.

Итак подведем итог: среднем из 10 элементов получаем 8 вольт, один стаканчик равен 1,25 вольта. Чтобы уменьшить напряжение для зарядки телефона (5,5 вольта), уберем два стаканчика, процедура занимает 20 секунд. Или увеличим до 4,5 вольт, добавив 5 стаканчика. Так можно сделать аккумулятор, когда нет возможности купить его, своими руками.

Как восстановить автомобильный аккумулятор своими руками? Полезные советы по ремонту

Чтобы батарея прослужила долго и без нареканий, требуется периодическая самостоятельная диагностика и сервисное обслуживание аккумулятора в специализированных центрах. При бережном отношении и своевременном устранении поломок АКБ может функционировать до 7 лет, полностью заряжаясь и обеспечивая потребителей энергией.

Иногда батарея не может полностью зарядится и поддерживать должный уровень напряжения. В этом случае следует предположить сульфатацию пластин – устраняется такая проблема заменой АКБ. Но можно восстановить аккумулятор своими руками, проведя небольшое исследование перед его ремонтом.

Особенности работы батареи

АКБ в автомобиле предусмотрено для резервного питания при отключенном двигателе и выравнивания напряжения во время его работы. Этот процесс обеспечивается за счет химических реакций, протекающих на пластинах батареи. Поэтому нужно, чтобы аккумулятор был всегда исправен:

  • при полной зарядке обеспечивается быстрый пуск двигателя и бесперебойная работа системы зажигания;
  • исправная батарея выравнивает скачки напряжения в сети при работе двигателя в разных режимах;
  • заряженная АКБ питает сигнализацию и другие потребители на заглушенном моторе.

Многим опытным электрикам знакомы проблемы, которые возникают даже при плохом контакте с клеммами батареи – это нестабильная работа двигателя, скачки напряжения, приводящие к перегоранию предохранителей. Если источник питания поврежден, неприятности будут возникать постоянно – поэтому требуется обслуживать и проводить ремонт аккумуляторов в течение всего срока эксплуатации.

Когда требуется восстановление

Когда появляются серьезные проблемы с зарядкой, автовладелец задумается над тем, чтобы купить новый аккумулятор – хорошая батарея достойно заменит предшественника. Такие случаи могут возникать вследствие повреждения или сульфатации пластин, а также при испарении электролита. Они сопровождаются следующими проблемами:

  • неполный заряд – напряжение не поднимается до 12,8 В;
  • быстрая разрядка – после подпитки аккумулятор сразу «просаживается»;
  • полное отсутствие напряжения – «мертвый» аккумулятор.

Во всех случаях проблема решается заменой батареи, но при ограниченном бюджете можно попробовать реанимировать аккумулятор. Существуют два проверенных метода, которые помогают восстановить работоспособность еще на пару лет. Начинать желательно от более простого варианта к технически сложному.

Простой способ восстановления

Если снижена емкость батареи и она не заряжается, требуется ремонт. Как восстановить аккумулятор в домашних условиях? – разбирать его не нужно, для этого проводится зарядка по особой методике.

Перед началом всех работ необходимо очистить корпус от пыли и грязи, осмотреть его на предмет сколов и подтеков. Обязательно следует пройтись клеммы мелкой наждачной и проверить уровень электролита – при его падении требуется доливка дистиллированной воды.

Затем приступаем к восстановлению АКБ:

  • питаем аккумулятор до 14,4 В;
  • даем любую нагрузку и разряжаем батарею до 10,6 В;
  • повторяем эти действия 3 раза.

Заряжать лучше силой тока, составляющей 5% от емкости батареи – то есть если параметр равен 55 ампер-часов, давать питание нужно 2,75 А. Если все действия были выполнены правильно, после дачи нагрузки аккумулятор восстановится и начнет нормально работать.

Отсутствие результата говорит о серьезном повреждении батареи. В этом случае нужно перейти ко второму способу восстановления.

Проверенный «дедовский» метод

Следующий вариант относится к «тяжелой артиллерии» и является более эффективным. Он подразумевает смену полярности – при которой удается восстановить часть пластин и поднять работоспособность батареи. По такой схеме проводится обратная зарядка и разгрузка, затем АКБ питается уже с соблюдением полярности.

Подробная инструкция, как оживить аккумулятор таким способом:

  1. Разрядка – нужно обеспечить снижение напряжение до нуля. Для этого подсоединяем лампу на несколько часов и ждем, пока она погаснет. Для подстраховки оставляем ее подключенной еще на пару дней;
  2. Зарядка – по особой методике со сменой полярности. Подсоединяем прибор так, чтобы крокодильчик «минус» был на клемме «плюс» и вторая жила также наоборот. Для предотвращения замыкания последовательно подключаем лампочку, которую при подъеме зарядки до 6 В можно убрать совсем;
  3. Шаг «интенсивной терапии» – разряжаем АКБ полностью по классической схеме с нагрузкой, после чего питаем батарею уже стандартным способом («плюс-плюс», «минус-минус»). Также сначала желательно подсоединить лампочку для предупреждения замыкания.

Такой ремонт АКБ автомобиля очень действенный, восстанавливает 9 батарей из 10. Емкость уже не будет составлять 100%, обычно верхний критерий напряжения держится на отметке в 12,4 В или немного ниже. Этих параметров вполне хватает для бесперебойной работы автомобиля и питания его потребителей.

Проверяем работоспособность батареи

Проверить АКБ просто – достаточно дать ей нагрузку, подключив к сети автомобиля и запустив стартер. Если после его работы напряжение снизится незначительно, значит, ремонт прошел успешно.

Важно не забывать проводить замеры в течение первых нескольких дней, когда батарея будет стоять на машине и получать регулярную нагрузку. Хорошим результатом считается зарядка в пределах 12,4 В при отключенных потребителях. Важно, чтобы этот параметр не сильно отклонялся в течение суток.

Как обслужить и восстановить аккумулятор автомобиля

Современные машины комплектуются достаточно надежными АКБ со значительными сроками эксплуатации.

Тем не менее регулярное техническое обслуживание аккумулятора автомобиля своими руками позволит существенно повысить его ресурс при минимальных затратах времени и финансов.

Необходимость в проведении регламентных работ такого рода обуславливается следующими факторами:

  • В процессе эксплуатации автомобиля возможны отклонения параметров заряда из-за неисправностей генератора.
  • Продолжительный простой транспортного средства с подключенным аккумулятором приводит к постепенной потере заряда.
  • Отсутствие должного ухода за батареей может вызвать ее неисправность и необратимые процессы, которые сделают невозможным ее дальнейшее использование.

Современные автомобильные аккумуляторы бывают двух видов: обслуживаемые и необслуживаемые (ГОСТ 53165-2008 действующий с 01.07.2009 года).

Видео — как обслужить аккумулятор автомобиля:

Первый тип батарей нуждается в проведении регламентных работ в соответствии с рекомендациями, разработанными производителем. Второй тип аккумуляторов, невзирая на название, также нуждается в периодическом уходе. Разница между ними в этом плане состоит в основном в объеме проводимых операций.

Как обслуживать аккумулятор автомобиля: состав регламентных работ

Свинцово-кислотные батареи хорошего качества известных производителей имеют срок службы не менее пяти лет при условии тщательного и своевременного ухода. Достаточно квалифицированное обслуживание аккумулятора автомобиля возможно организовать и своими силами без привлечения специалистов и обращения на СТО.

Состав регламентных работ для каждого из видов батарей существенно различается.

Уход за необслуживаемой батареей в процессе эксплуатации

АКБ данного типа получают все большее распространение и пользуются в среде автолюбителей популярностью. Уход за необслуживаемым аккумулятором сводится к довольно простым действиям и предусматривает выполнение следующих мероприятий:

  • Осмотр корпуса на предмет выявления течи.
  • Очистка дренажных отверстий других деталей батареи от загрязнений.
  • Своевременное устранение течей электролита и нейтрализация кислоты при помощи соды.
  • При наличии встроенного ареометра производится постоянный контроль плотность жидкости в корпусе.
  • Регулярное смазывание контактов аккумулятора для предохранения от разрушения.
  • Периодические проверки напряжения на клеммах аккумулятора при работающем двигателе.

Последняя процедура позволяет оценить уровень заряда, который обеспечивает генератор. Если напряжение находится в пределах от 12,5 до 14,5 В это означает что агрегат исправен. Отклонения от указанных параметров говорит об износе генератора и необходимо произвести диагностику и устранить неисправность. После ремонта повторить контрольные мероприятия в разных режимах работы, и в том числе при включенных фарах и иных потребителях.

Необслуживаемые батареи не имеют технологических отверстий с пробками для контроля уровня и доливки электролита до нужного. В случае критического падения уровня жидкости или снижения плотности аккумулятор подлежит замене исправным. Если автомобиль в течение длительного времени не будет использоваться, то необходимо отключить массу. Данное действие позволит избежать саморазряда.

Видео — как проверить аккумулятор автомобиля:

Аккумулятор, который не используется в течение длительного времени необходимо периодически подзаряжать. Для этих целей используются специальные устройства, которые понижают напряжение до необходимого уровня и после этого переходят в режим зарядки АКБ. Современные зарядные устройства по большей части автоматические и в процессе их применения не требуют контроля со стороны человека.

Уход за обслуживаемой АКБ

Устройства данного типа имеют отверстия для заливки электролита, плотно закрытые пробками. Техническое обслуживание автомобильного аккумулятора данного типа производится в том же порядке что и для необслуживаемого, но при этом имеет ряд особенностей.

Периодически необходимо контролировать уровень электролита в банках и определять его плотность с использованием ареометра. В приборе имеется ряд поплавков с разным удельным весом и груша для заполнения корпуса.

Видео — как проверить плотность электролита в аккумуляторе:

Техническое обслуживание аккумулятора автомобиля данного типа включает в себя следующие операции:

  • Проверка надежности крепления батареи,  при необходимости подтяжка гаек или болтов.
  • Удаление окислов между клеммами аккумулятора и зажимами проводов, их обработка консистентными смазками для исключения коррозионных процессов.
  • Проверка уровня электролита визуально или с использованием специальной мерной трубки. В случае падения уровня — в банки доливается дистиллированная вода, приобрести которую можно в магазине автозапчастей или в аптеке.
  • Плотность электролита проверяется ареометром и по ней оценивается уровень заряда, уменьшение данного показателя на 0,01 г/см3 говорит о снижении заряда на 6 %.
  • Исправность аккумулятора проверяется специальным прибором – нагрузочной вилкой. Рабочей батарея считается в том случае, если напряжение не падает в течение минимум 5 секунд.

Доливка электролита в банки допускается только при выявлении явных признаков его утечки. Обычно в магазинах предлагаются уже заряженные аккумуляторы, что позволяет сразу же использовать их на автомобиле.

Видео — обслуживание аккумулятора автомобиля своими руками:


Приготовление электролита для аккумуляторов своими руками

В настоящее время выбор аккумуляторных батарей огромен — в продаже можно найти уже готовые к использованию источники питания, а также сухозаряженные батареи, которые требуют осуществить приготовление электролита и его заливку до начала эксплуатации. Дальнейшее обслуживание аккумуляторов многие часто осуществляют в сервисах. По разным причинам может возникнуть необходимость самостоятельно приготовить раствор. Чтобы это мероприятие увенчалось успехом, следует знать, как сделать электролит в домашних условиях.

Что такое электролит?

Электролит — электропроводящий раствор, содержащий в своём составе дистиллированную воду и серную кислоту, едкий калий или натрий в зависимости от типа источника питания.

Концентрация серной кислоты в АКБ

Этот показатель кислотности напрямую зависит от необходимой плотности электролита. Изначально средняя концентрация этого раствора в автомобильном аккумуляторе — около 40% в зависимости от температуры и климата, в которых используется источник питания. Во время эксплуатации концентрация кислоты падает до 10–20%, что сказывается на работоспособности АКБ.

Вместе с тем стоит понимать, что аккумуляторная серная составляющая — наичистейшая жидкость, которая на 93% состоит непосредственно из кислоты остальные 7% — примеси. На территории России производство этого химиката строго регламентировано — продукция должна соответствовать требованиям ГОСТ.

Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

Несмотря на то что принцип работы раствора одинаков для разных источников питания, следует знать о некоторых различиях составов. В зависимости от состава принято выделять щелочной и кислотный электролиты.

Щелочные АКБ

Этот вид источников питания характеризуется наличием гидроокиси никеля, окиси бария и графита. Электролит в этом виде аккумуляторов представляет собой 20% раствор едкого калия. Традиционно используется добавка моногидрата лития, которая позволяет продлить срок эксплуатации АКБ.

Щелочные источники питания отличаются отсутствием взаимодействия калийного раствора с веществами, образуемыми во время работы аккумулятора, что способствует аксимальному уменьшению расхода.

Кислотные АКБ

Этот вид источников питания является одним из самых традиционных, поэтому и раствор в них знаком многим — смесь дистиллированной воды и серного раствора. Концентрат электролита для свинцово-кислотных аккумуляторов дешёво стоит и характеризуется способностью проводить ток большой величины. Плотность жидкости должна соответствовать климатическим показателям.

Таблица 1. Рекомендуемая плотность электролита

Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов. Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

Железоникелевые источники питания рекомендуется эксплуатировать в тех же условиях, что и кадмиево-никелевые. Однако стоит отметить, что они более восприимчивы к низким температурам. Поэтому их следует использовать до минус 20 градусов.

Как правильно приготовить электролит в домашних условиях: техника безопасности

Приготовление раствора — работа с кислотами и щелочами, поэтому соблюдение мер предосторожности необходимо для самых опытных людей. Перед началом действия подготовьте средства защиты:

  • резиновые перчатки
  • одежду и фартук, устойчивый химическим веществам;
  • защитные очки;
  • нашатырный спирт, кальцинированную соду или борный раствор, чтобы нейтрализовать кислоту и щёлочь.

 Оборудование

Для приготовления аккумуляторного электролита помимо самого источника питания потребуются следующие предметы:

  • ёмкость и палочка, устойчивые к воздействию кислот и щелочей;
  • дистиллированная вода;
  • инструменты для измерения уровня, плотности и температуры раствора;
  • аккумуляторная серная жидкость — для кислотной АКБ, твёрдые или жидкие щелочи, литий — для соответствующих видов АКБ, силикагель — для гелевых аккумуляторов.

 Последовательность процесса: делаем электролит для кислотно-свинцового источника питания

Перед началом работ ознакомьтесь с информацией, приведённой в таблице 3. Она позволит выбрать необходимый объем жидкостей. В аккумуляторах залито от 2,6 до 3,7 литра кислотного раствора. Мы рекомендуем разводить примерно 4л электролита.

Таблица 3. Пропорции воды и серной кислоты.

  • В ёмкость, устойчивую к едким веществам, налейте нужный объем воды.
  • Разбавлять воду кислотой следует постепенно.
  • По окончании процесса вливания замеряйте плотность получившегося электролита с помощью ареометра.
  • Дайте составу отстояться около 12 часов.

Таблица 4. Плотность электролита для разных климатов.

Концентрация кислотного раствора должна соотноситься с минимальной температурой, при которой эксплуатируется аккумулятор. Если жидкость получилась слишком концентрированной, её необходимо разбавить дистиллированной водой.

Смотрите видео, как измерить плотность электролита.

Внимание! Вливать воду в кислоту нельзя! В результате этой химической реакции может возникнуть закипание состава, что приведёт к его расплескиванию и возможности получить кислотные ожоги!

Обращаем ваше внимание, что во время смешивания компонентов выделяется тепло. В подготовленный аккумулятор следует заливать остывший раствор.

Способ развести электролит для щелочного источника питания

Плотность и количество электролита в таких аккумуляторах указана в инструкции по эксплуатации источника питания или на сайте компании-производителя.

Необходимая плотность раствора

Количество твёрдой щелочи равняется количеству электролита, разделенному на

1,17–1,19 г/см³

5

1,19–1,21 г/см³

3

1,25–1,27 г/см³

2

  • Влейте в посуду дистиллированную воду.
  • Добавьте щелочь.
  • Смешайте раствор, герметично его закройте и дайте настояться в течение 6 часов.
  • По истечении времени слейте образовавшийся светлый раствор — электролит готов.

При появлении осадка следует его перемешивать. Если к концу отстаивания он остаётся, слейте электролит так, чтобы осадок не попал в аккумулятор — это приведёт к уменьшению срока его эксплуатации.

Внимание! Во время работ температура щелочного раствора не должна превышать 25 градусов по Цельсию. Если жидкость чрезмерно нагревается, охладите её.

После приведения раствора к комнатной температуре и его заливке в аккумулятор, источник питания необходимо полностью зарядить током, составляющим 10% от ёмкости АКБ (60Ач — 6А).

Как видите, приготовление раствора электролита не такое сложное дело. Главное, следует чётко определиться с необходимым количеством ингредиентов и помнить о безопасности. Вы пробовали развести электролит своими руками? Поделитесь опытом с нашими читателями в комментариях.

Как восстановить аккумулятор шуруповерта в домашних условиях

Ценовая политика производителей химических элементов откровенно не радует. Стоимость одного сменного аккумулятора шуруповерта может достигать трети нового инструмента. Поэтому необходимо знать, что делать, чтобы починить его своими руками, тем более что чаще всего это не занимает много времени.

Как выглядят восстанавливаемые батареи для шуруповерта

Источники питания унифицированы независимо от мощности электроинструмента. Их внутренняя конструкция очень похожа, базируется на последовательной цепи ячеек питания. Чинить ее можно модульно, не используя сложные механические манипуляции.

Независимо от форм-фактора, бывает три основных типа аккумуляторов:

  • никель-кадмиевые;
  • литий-ионные;
  • никель-металлогидридные.

Заряд же идет через типовые силовые контакты «плюс» и «минус». Есть и иной тип контактов — управляющие. Они защищают банки химического источника тока от перегрева, протекания и дальнейшего выхода из строя. На них «повешены» термистор и сопротивление.

Определение поломки

Элементарная физика гласит: утеря тока в последовательной цепи является следствием повреждения какого-либо элемента. Чтобы починить аккумулятор шуруповерта необходимо найти поврежденную часть. Одновременно все элементы сгореть не могут: постоянный ток не меняет направления, он дойдет до первого испорченного звена и дальше изменит собственные характеристики.

Дальше будут перечислены методы, которыми чаще всего пользуются, когда нужно реанимировать АКБ в домашних условиях.

Мультиметром

Напряжение аккумуляторное — равномерное. Сопротивления в цепи тоже плюс-минус известны. Потому смело переключаем в режим замера напряжения DCV. Вольтаж у АКБ используется различный:

  • напряжение никелевых аккумуляторов — 1,2В;
  • напряжение литий-ионных — 3,6В.

Чтобы реанимировать аккумулятор шуруповерта в домашних условиях необходимо выполнить следующие простые шаги:

  • Заряжаем до упора.
  • Проверяем мультиметром банки поштучно.
  • Каждую банку, вольтаж которой ниже минимального порога, маркируем.
  • Собираем шуруповерт, включаем его. Задача — посадить батарею до заметного падения тяги, для этого можно дать повышенную нагрузку.
  • После посадки батареи повторяем манипуляцию проверки напряжения по цепи. Если напряжение упало на 0,5 – 0,7 В — АКБ не может быть восстановлен.

Проверка нагрузкой

Технология аналогична, только пользоваться в этом варианте нужно не мультиметром, а двенадцативольтовой лампой, которая тянет энергию. Плюс этого метода — не нужно делать кучу замеров, ничего не потребуется сверлить, определение проблемы сравнительно быстрое.

Проверив непригодность АКБ, финансово прикидываем рентабельность замены и восстановления. Вопрос исключительно бюджетный, зависит как от качества исходного источника, так и от количества поврежденных банок.

Восстановление аккумулятора шуруповерта

Литий-ионные элементы для любой техники выходят из строя навсегда, реанимировать аккумулятор шуруповерта этого типа невозможно, можно только провести его диагностику. Для элементов с никелевыми выводами существуют опциональные варианты. Порой проблема заключается в заряднике, а не только в «приемнике», выдаваемый ток на амперы и вольты нужно проверять и там.

Восстановить никель-кадмиевый аккумулятор шуруповерта можно. Металлогидридные электроды «перепаковке» не подлежат, да и Ni-Cd батареи — главный тип автономного питания строительной аппаратуры.

Основные манипуляции продления «жизни» Ni-Cd батарей:

  • уплотнение;
  • устранение эффекта памяти;
  • пополнение свежим электролитом.

Устранение «эффекта памяти»

Перенос ионов только в свежих элементах происходит полностью. Суть «эффекта памяти» в засорении банок продуктами реакции (солями и щелочами), которые уже не занимаются переносом тока и являются стабильными. Полностью эффект не исчезает, но есть путь, как убрать его частично, восстановив до приемлемого значения.

Стартует методика восстановления с полной зарядки небольшим током, следующий этап — полная мягкая разрядка под небольшой нагрузкой, когда заряд выходит по всей толщине пластины. Хорошо подходят старые лампы накаливания, шестидесятиваттных будет достаточно.

Перед непосредственным использованием восстановленной АКБ манипуляцию проводят не менее пяти раз. Полной мощности способ не даст, но в качестве временной меры — средство действенное, несколько месяцев стены и перекрытия сверлятся удачно.

Доливка электролита

Автомобилисты с пополнением электролита сталкиваются постоянно, но для портативной электротехники такие действия являются все же нештатными. Кипит электролит в основном при форсированном заряде, причина частая, а потому понимание того, как восстановить никель кадмиевый аккумулятор шуруповерта путем долива — актуальное знание.

Снова проверяем банки, разрезаем соединительные пластины, достаем поврежденные части. Тонким миллиметровым пробойником от минуса делаем маленькое отверстие, вливаем туда кубик дистиллята. Меркой служит обычный медицинский шприц, им же откачиваем воздух. Отверстие заклеиваем эпоксидкой либо специализированным клеем по металлу. Собираем все обратно, выравниваем электропотенциал с помощью лампочек. Пять-шесть раз проводим полный цикл заряда-разряда — готово.

Замена банки АКБ

Чтобы отремонтировать аккумулятор шуруповерта можно также заменить поврежденный модуль в домашних условиях. Менять банки можно только на идентичные.

Для инсталляции новых банок используем обычную пайку оловянно-свинцовым припоем с использованием канифольного флюса.

Некоторые рекомендации для успешной работы восстановленной АКБ:

  • В качестве контактов последовательного соединения банок используют либо те же пластины, которые изначально стояли, либо бескислородную электротехническую медь аналогичного сечения. Это необходимо, чтобы понизить сопротивление из-за высоких токов зарядки.
  • Чтобы сохранить температуру и избежать перегрева новых инсталлированных модулей, требуется паять как можно быстрее.
  • Элементы подключаются последовательно, «гуськом» минус к плюсу.
  • Последняя манипуляция — восстановление равновесия потенциалов всех частей АКБ. Перед работой требуется дождаться полного остывания батареи.

Читайте также:

Аккумулятор холода своими руками, как создать в домашних условиях

На чтение 7 мин Просмотров 47к.

Когда за окном жаркое лето, а на выходных запланирован пикник, остро встает вопрос сохранности свежести продуктов и прохлады напитков. Отличным решением станет термосумка, наполненная хладагентами, которые увеличат ее функциональность. Если устройство, изготовленное промышленным способом, дома отсутствует, вполне можно создать аккумулятор холода своими руками – он без проблем сохранит свежесть салатов, охладит напитки и не даст мороженому растаять. Также с помощью самодельного хладагента получится существенно сэкономить семейный бюджет. Главное правило при его изготовлении одно – делать все по инструкции.

Принцип работы

Аккумуляторы холода – пластмассовая, обязательно герметичная, емкость прямоугольной плоской формы, внутри которой содержится специальная жидкость – обычно это раствор карбоксиметилцеллюлозы. Вес одного контейнера – примерно 0,5 кг, рассчитан он на 6-10 л объема термосумки, позволяя до 10 часов поддерживать постоянную температуру. По сути, приспособление напоминает лед, но обладает особыми свойствами – быстро замерзает и медленно тает.

Устройства, аккумулирующие холод, многофункциональны: пригодятся туристам, дачникам, автомобилистам в дороге. Кроме того, они продлевают срок службы стационарного холодильника, снижая нагрузку на компрессор, становятся настоящим спасением при отключении электроэнергии, когда содержимое морозилки начинает таять. Используют хладагенты также и в медицине – для перевозки ряда препаратов, вакцин, биологических тканей и прочего.

Принцип функционирования такого устройства прост: контейнер помещают в морозильную камеру, где он за 6-8 часов полностью замерзает. После этого аккумулятор готов к работе – нужным количеством пакетов обкладывают бока и дно термосумки, а затем плотно загружают туда продукты. Срок эксплуатации хладагента не ограничен, после использования его можно промыть водой, вытереть насухо и повторно заморозить.

Аккумуляторы нельзя класть в обычные дорожные сумки – их содержимое может повредить подкладку и ткань изнутри.

Разновидности

Существует несколько видов аккумуляторов холода: силиконовый, гелевый, водно-солевой. Разобравшись в их различиях, получится понять, какой эффективнее, и подобрать для себя оптимальный вариант:

  1. Силиконовый. Такой аккумулятор холода дольше всех поддерживает низкую температуру – от 0 до +5 градусов на протяжении недели. Выглядит он как пленочный прямоугольный пакет. Внутри него специальная силиконовая смесь, которая быстро замерзает и медленно тает.
  2. Гелевый. Такой аккумулятор холода самый распространенный. На вид – плотный, герметичный пакет прямоугольной формы. Внутри него содержится гелеобразное вещество, которое поддерживает прохладу внутри сумки. Его можно использовать и как аккумулятор тепла. Он поддерживает широкий температурный режим, работает до 16 часов. Если наполнитель протечет, можно не беспокоиться – поверхность просто протирают салфеткой или промывают водой. Гель не испортит продукты, он полностью безопасен и не вредит организму.
  3. Солевой аккумулятор холода. Внешний вид – прямоугольный пластиковый ящик. Внутри него содержится водно-солевой раствор, который при необходимости можно подливать (но не все производители предусмотрели такую возможность). Аккумулятор поддерживает низкую температуру, примерно до -10°, на протяжении всего дня.

Самый эффективный аккумулятор – силиконовый. Он держит температуру около недели. С ним можно перейти пустыню Сахара, и мороженое останется холодным. Есть обратная сторона: производитель не гарантирует, что силикон безопасен. Если он попадет на продукты питания без упаковки, может вызвать отравление.

Силиконовый аккумулятор холода Силиконовый аккумулятор холода Гелевый аккумулятор холода Солевой аккумулятор холода Солевой аккумулятор холода PM0941

Этапы самостоятельного изготовления

Многие создают аккумуляторы холода своими руками. Преимущества такого решения очевидны:

  • устройства делают из подручных средств, имеющихся в каждом доме, – их себестоимость крайне низкая;
  • изготовление требует минимум времени и усилий – подготовка займет не более 10-15 минут, остальное время – это уже заморозка самодельного хладагента.

Для начала нужно собрать базовый набор сырья и материалов – пластиковые бутылки объемом 0,5 и 1 л, поваренную или глауберову соль, обойный клей или желатин. Нюансы изготовления в каждом из вариантов будут слегка отличаться.

С поваренной солью

Понадобятся: 1 л обычной воды, 450 г поваренной соли, пластиковые емкости нужного объема.

Пошаговый алгоритм:

  1. Компоненты для крепкого раствора смешивают и слегка прогревают, чтобы соляные кристаллики быстрее растворились.
  2. Полученную жидкость заливают в контейнер из-под сока, бутылку или прочный полиэтиленовый пакет.
  3. Замораживают при температуре минус 18 градусов.
  4. По прошествии 8-10 часов готовый хладагент заворачивают в махровое полотенце для создания должной термоизоляции, сверху надевают пакет, чтобы образовывающийся конденсат не попадал на продукты.

Такой аккумулятор холода сохранит продукты при температуре -15° на протяжении 11-13 часов.

С глауберовой солью

Мирабилит широко применяется в холодильном деле, поэтому и для изготовления самодельного хладагента отлично подойдет. Понадобятся: 1 л воды, 200 г непосредственно соли, 10 г желатина или обойного клея.

Пошаговый алгоритм мало чем отличается от первого варианта:

  1. Готовится солевой раствор, затем он загущается желатином (клеем).
  2. Готовую смесь заливают в пакет или бутылку, помещают в морозильную камеру на 6-9 часов.
  3. Емкость оборачивают махрой и помещают в пакет, который будет собирать конденсат.

В термосумке хладагент из глауберовой соли поддерживает температуру -10° около 8-10 часов.

С обойным клеем

Для приготовления понадобятся пластиковый контейнер, 1 л воды, 40 г сухого обойного клея. Пошаговое приготовление:

  1. Воду и сухую смесь соединяют, хорошо размешивают до получения гелеобразной консистенции.
  2. Раствор заливают в подготовленный контейнер, замораживают в морозильной камере.

Хладагент сохранит продукты в термосумке до 11 часов при температуре ниже 0.

Примерное соотношение обойного клея и воды для создания аккумулирующего холод устройства – 4:100.

С желатином

Для создания желатинового хладагента подготавливают 4 л воды, поваренную соль, 10 г желатина, пластиковую емкость.

  1. В 1 л воды высыпают соль в пропорции 10:3, тщательно размешивают. Хлорид натрия должен полностью раствориться.
  2. Затем разбавляют смесь оставшимися 3 литрами воды, высыпают желатин. Снова хорошо размешивают – жидкость должна немного загустеть.
  3. Раствор выливают в пластиковую емкость, кладут ее в морозильную камеру до полной заморозки.

Гелевая субстанции тает медленнее вышеописанных вариантов, поэтому сохранит холод внутри термосумки на протяжении 8-10 часов.

Самодельный хладагент из подгузников

Хладагент из детских подгузников – на первый взгляд странный, но на деле действенный аккумулятор холода. Он отлично заменит промышленное приспособление, поддержит нужную температуру на протяжении всего дня. Класть непосредственно подгузник в термосумку, чтобы сохранить холод, не понадобится, достаточно извлечь из него внутреннюю гелеобразную смесь.

Чтобы изготовить необычный хладагент для сумки-холодильника своими руками, нужно взять:

  • памперс – 1 штука;
  • соль – 2 чайные ложки;
  • воду – 250 мл;
  • полиэтиленовый герметичный пакет – 1 штука.

Способ изготовления:

  1. В 250 мл воды высыпают 2 чайные ложки соли, перемешивают до полного растворения.
  2. Полученную смесь понемногу льют на внутреннюю сторону памперса, ожидая, пока вода впитается.
  3. Верхнюю часть подгузника разрезают, достают гелевую массу, которая образуется сразу же после впитывания воды.
  4. Ее отправляют в герметичный пакет с застежкой Zip Lock и разминают там для равномерного распределения.

Для повышения эффективности аккумулятора холода его дополнительно замораживают на протяжении нескольких часов.

При изготовлении хладагента в воду можно добавить любой пищевой краситель, получив в итоге не только полезный, но и эстетически привлекательный аккумулятор холода.

Правила использования

Принцип работы аккумулятора тепла или холода одинаковый – перед использованием хладагент нужно зарядить. Охлаждающее приспособление помещают в морозильную камеру на 8 часов. Зарядка аккумулятора тепла проводится в микроволновой печи, для этого достаточно 4 минут и мощности в 280 Вт.

Нельзя греть аккумулятор тепла с помощью горячей воды – это может привести к деформации упаковки.

После зарядки генераторы тепла или холода кладутся в специальные карманы термосумки или между продуктами питания. Так устройства лучше сохраняют температуру, не принося вреда самой провизии. После каждого использования нужно очищать накопитель от конденсата, который часто приводит к загрязнению поверхности емкости.

Когда в устройстве нет необходимости, аккумуляторы хранят в холодном и сухом месте. Генераторы не терпят скачков температуры, а вот постоянная прохлада продлевает срок их службы. Перед каждым новым применением аккумулятор нужно промывать обычной водой, а после высыхания помещать в морозильную камеру или микроволновую печь. При соблюдении этих нехитрых правил даже сделанный своими руками хладагент можно эксплуатировать неограниченный период времени.

Видео

Фото

Как собрать самодельную батарею

Обновлено 9 сентября 2019 г.

Автор: С. Хуссейн Атер

Вы можете собрать самодельную батарею из различных частей, разбросанных по всему дому. Простой аккумулятор, сделанный своими руками, может показать вам, как электричество проходит через предметы от положительного к отрицательному полюсу аккумулятора.

Вы можете быть удивлены, насколько полезными могут быть ваши предметы домашнего обихода в создании чего-то, что поначалу может показаться так, как будто это может быть создано только на фабрике. Хотя этот метод не будет точно такими же химическими реакциями, как в заводских батареях, он может показать вам силу электричества в целом.

Изготовление самодельной батареи

Вы можете создать основу самодельной батареи, используя заземленную батарею, монетную батарею или солевую батарею. Эти самодельные батареи будут использовать химическую реакцию для создания электрического тока. Вы можете создать этот ток через основные материалы, лежащие в вашем собственном доме вместе с раствором электролита.

Однако соблюдайте меры предосторожности. Эти батареи маленькие и простые, но избегайте одновременного касания обоих проводов, соединяющих концы батареи.Обрезая провода или проверяя напряжение или ток в токе, будьте особенно осторожны, чтобы не замкнуть аккумулятор или не пораниться электричеством или теплом.

Заземление батареи Подготовка

Заземляющую батарею можно сделать из металлических электродов, которые могут проводить электрический ток друг через друга. Эти металлы могут работать, когда они находятся в самой земле, что и дало название этому типу батарей. Вам нужно будет находиться на улице в то время, когда нет опасных погодных условий, таких как проливной дождь или гроза.

Вам также понадобятся 12 медных гвоздей (или стержней), которые будут помещены в землю, 12 гвоздей (или стержней) из оцинкованного алюминия, медная проволока и конденсаторы высокой емкости. Кроме того, вам понадобятся вольтметр и кусачки. Вы также можете по желанию использовать рулетку, алюминиевую фольгу и компас для более точных расчетов при создании батареи.

Прежде чем копать во дворе, убедитесь, что у вас есть разрешение от местных коммунальных служб или других лиц, владеющих земельным участком. По соображениям безопасности вы можете даже копать только на несколько дюймов глубиной.

Изготовление заземляющей батареи

Чтобы сделать заземляющие электроды, используйте кусачки, чтобы удалить примерно 1,5 дюйма изоляции с медного провода. Оберните полоски проволоки вокруг алюминиевых и медных гвоздей. Затем вы вставляете электроды и присоединяете к ним выводы мультиметра. Установите мультиметр на постоянный или переменный ток в зависимости от тока, который вы планируете использовать.

Чтобы создать простейшую батарею заземления, одноэлементную, вы можете начать с того, что забейте один медный гвоздь и один алюминиевый гвоздь в землю на расстоянии нескольких футов друг от друга.Соедините их медным проводом. Убедитесь, что проволока плотно и надежно намотана на шляпки каждого гвоздя. Проверьте мультиметр, можете ли вы считать ток.

Плотно обернув провода алюминиевой фольгой, можно более тщательно передать заряд между гвоздями. Чтобы создать более сложную, многоэлементную батарею, вы можете использовать все 12 алюминиевых и медных элементов, расположенных так, чтобы один соединялся с другим в последовательной цепи, чередуя алюминиевые и медные элементы.Каждая связанная пара гвоздей в этом случае является ячейкой.

Поскольку мощность земной батареи зависит от содержания ионов в почве земли, она работает только в некоторых частях суши. Естественные электрические токи, протекающие через землю от железа и других ионных металлов в земле, могут создавать естественное электричество.

Создание монетной батареи

Создание монетной батареи — еще один простой и простой способ продемонстрировать ток и напряжение в батарее.Для этого вам понадобятся несколько медных пенсов, кусок алюминиевой фольги, кусок влажной ткани или картона, ножницы, соль, мультиметр и таз с водой. Вы также можете использовать уксус в качестве электролита. Чтобы монета была сделана из меди, убедитесь, что она была произведена после 1982 года.

Возьмите бумажное полотенце, влажную салфетку или картон и поместите на него монету, чтобы вы могли вырезать ее форму из бумажного полотенца или влажного материала. Чтобы создать электролит, смешайте несколько чайных ложек соли в миске с водой, пока она не растворится.Если у вас есть уксус, вы можете использовать его как слабый электролит.

Окуните влажную ткань или салфетку в емкость с электролитом и выньте ее через две минуты. Вымочите из него лишнюю воду. Оберните один пенни алюминиевой фольгой и вырежьте его форму. Затем вы можете добавить пропитанный материал к алюминиевой фольге и положить на нее монету. Это ваша основная ячейка батареи.

Создайте столько аккумуляторных ячеек, сколько захотите, и сложите их друг на друга. Вы можете проверить, работает ли ваша батарея, подсоединив мультиметр к обоим концам или поместив небольшой светодиодный индикатор, который загорается при наличии электрического тока.Подумайте, насколько это расположение похоже на многоклеточное расположение земных батарей.

Создание соляной батареи

Подобно монетной батарее, соляные батареи сделаны с четвертью. На этот раз вам понадобится поршень шприца, 12 железных или цинковых винтов, полоски бумаги и наждачной бумаги, соль, вода, мультиметр, отвертка, светодиодные фонари, изолирующий материал, такой как пластик или картон, и медная проволока. Используйте наждачную бумагу, чтобы удалить изоляцию медного провода, если таковая имеется.

Плотно оберните одну из полосок бумаги вокруг винта и намотайте медную проволоку на гвоздь от 30 до 40 раз для всех 12 винтов. Убедитесь, что медная проволока не касается гвоздя напрямую, а, скорее, лежит на полосе бумаги.

С помощью поршня шприца проделайте шесть отверстий на одной стороне изоляционного материала. С помощью отвертки протолкните каждый винт через изоляционный материал в виде сетки. Эта установка будет основой того, как электрический ток течет по цепи.Надежно и плотно соедините их медным проводом.

Окуните аккумулятор в соленую воду на несколько минут, чтобы он мог проводить электричество. Когда вы вынимаете его из водяной бани, вы можете использовать мультиметр, чтобы проверить напряжение батареи.

Применение этих батарей

Хотя эти эксперименты просты и элементарны, явления, которые они иллюстрируют, могут найти практическое применение при использовании воды для недорогих перезаряжаемых батарей в будущем.Исследования электролитических материалов в физике и химии могут позволить ученым использовать солевые растворы в качестве основы для батарей.

В настоящее время недостатком использования воды в качестве электролита для батарей является то, что она не обеспечивает почти такое же напряжение, как литий-ионные элементы или аналогичные химические элементы в батареях. Недавние исследования попытались преодолеть это препятствие.

Исследования, проведенные Швейцарской федеральной лабораторией материаловедения и технологий, недавно привели к открытию, что использование FSI (бис (фторсульфонил) имида натрия) в качестве основы для солевого раствора имеет электрохимическую стабильность до 2.6 вольт — почти вдвое больше, чем у других водных электролитических жидкостей. Это может привести к появлению недорогих и безопасных аккумуляторов.

Земные батареи имели большое историческое применение. Шотландский философ Александр Бейн изобрел земную батарею в 1841 году для преобразования потока тока, и это изобретение позже легло в основу телеграфной передачи. Дальнейшие исследования с использованием земных батарей приведут к более глубокому пониманию электрического поля Земли, например к открытию того, что земные токи текут с юга на север.

Как сделать самодельный аккумулятор с нуля прямо сейчас

Уилл Брендза | Последнее обновление: 28 июня 2017 г.

Электрическая энергия ( и хранение этой энергии в батареях ) коренным образом изменила наше общество.

Электросеть — один из самых ценных ( и уязвимых) ресурсов современного общества.

Поэтому неудивительно, почему мы так сильно полагаемся на .

Мы используем его для всего в современной жизни: от тепла в холодные месяцы до охлаждения в жаркие месяцы.

От развлечений, когда нам скучно, к увеличенному хранению продуктов с помощью охлаждения.

Для работы топливных насосов требуется даже электроэнергия.

Топливные насосы, поддерживающие нашу пищевую цепочку массового потребления.

Сама цепочка поставок, которая заполняет ваш местный продуктовый магазин — ежедневно .

Итак, без электросети , местный бакалейщик, быстро опустеет.

В таком случае ( даже на несколько недель ) жизнь стала бы гораздо более сложной задачей. Без сети пострадают миллионы людей, а нормы общества рухнут.

И это всего лишь в первые несколько недель повсеместного отключения электроэнергии в сети. Длительная катастрофа без энергии, , тем более распространенными становятся страдания и смерть.

А в случае удара ЭМИ, ядерной атаки или экстремального стихийного бедствия сеть может быть уничтожена на неопределенный срок.


Чтобы познакомить вас с навыками выживания, мы раздаем наш полный контрольный список для подготовки к работе с предметом # 78. Нажмите здесь, чтобы получить БЕСПЛАТНУЮ копию .

Можете ли вы представить себе современную жизнь без сети?

Это страшно.

И когда это произойдет, люди начнут копить и использовать батарейки, как будто они выходят из моды. Все доступные батарейки исчезнут с полок магазинов прежде, чем вы успеете сказать «беспорядок».”

Потому что иметь аккумулятор — все равно что носить с собой маленький карманный генератор. И, как мы все знаем, производство электроэнергии полезно ( независимо от того, в какой форме он находится в ).

Батареи используются для питания любого количества важных устройств, таких как фонарики для освещения, конфорки для приготовления пищи и радиоприемники для экстренной связи.

К сожалению, традиционные батарейки типа AA или AAA не прослужат долго в серьезной аварийной ситуации.

Они также станут одними из первых ресурсов, украденных из магазинов.Но даже если вам повезет и вы поймаете несколько сотен AA до катастрофы, они расходуются — они не прослужат вечно, верно?

Может быть, нет … позже в этой статье я покажу вам ресурс, который поможет вам восстановить любые из ваших батарей, чтобы воскресить их из кучи мусора.

Конечно, качественные батареи, как правило, служат дольше, чем дешевые, но мы говорим на несколько дней или недель дольше — макс. Недостаточно, чтобы существенно повлиять на длительную катастрофу.

Однако то, что чего-то больше нет на полке, не означает, что этого нет в наличии. Электрическая сеть может не работать — но электроэнергии все еще можно вырабатывать.

Коммерческих батарей может быть уже давно — , но это не значит, что вы не можете сделать самодельный аккумулятор!

Именно для этого и предназначена данная статья. Обсудить самодельные батарейки и способы их изготовления.

Это будет нелегко, и они не будут генерировать энергию, как генератор на солнечной энергии или генератор, сделанный своими руками.Но самодельный аккумулятор может хранить энергию, вырабатываемую вашим генератором на солнечной энергии или самодельным генератором.

Итак, это навык выживания, которому стоит научиться!

Новейшая технология аккумуляторных батарей

USB аккумулятор

Прежде чем я покажу вам, как сделать самодельную батарею с нуля, я хотел убедиться, что вы видели новейшее и лучшее новое оборудование в области «перезаряжаемых батарей».

Это аккумуляторная батарея USB.

Взгляните.

Возможно, это лучшая в мире батарея для выживания. Аккумулятор EasyPower USB Battery использует простое USB-соединение для подзарядки.

То есть, он работает так же хорошо в офисе, как и в пустыне… И мой друг, делает его лучшей батареей AA для любой ситуации на планете!

Нажмите здесь, чтобы узнать больше.

Как работают батареи

Перед тем, как создавать собственные аккумуляторы, необходимо сначала понять основные концепции.И в этом случае все батареи следуют одной и той же общей идее:

Смешайте подходящие химические растворы и подключите их к «потоку» в одном направлении — от отрицательного (-) к положительному (+).

Каждая батарея состоит из трех частей: анода (-), катода (+) и электролита.

Анод и катод (, которые являются отрицательным (-) и положительным (+) полюсами батареи ) соединяются с электролитом.

Затем химические реакции в батарее начинают генерировать энергию.Энергия, которая течет от отрицательного (-) к положительному (+) по созданной вами цепи.

Самая простая батарея, о которой я знаю, состоит из лимона, куска медной проволоки и полоски алюминия:

Воткните две металлические части в кожуру лимона и соедините их проводом, и у вас есть батарейка.

Конечно, он не будет генерировать много напряжения ( вы не можете запустить свою машину на лимонах ), но есть примерно энергии.

Эта концепция аналогична более мощным и большим батареям; только химикаты намного более сильнодействующие…


Чтобы познакомить вас с навыками выживания, мы раздаем наш полный контрольный список для подготовки к работе с предметом # 78. Нажмите здесь, чтобы получить БЕСПЛАТНУЮ копию .

Как сделать самодельный аккумулятор

Давайте начнем с малого и будем двигаться дальше. Но прежде чем мы перейдем к изготовлению батарей, давайте проясним один важный момент.

Батареи, которые мы будем строить сегодня, производят электричество только постоянного тока ( Direct Current ). В отличие от более эффективного, но более сложного переменного тока (, переменный ток, ).

Аккумуляторы постоянного тока

(, как те, которые вы будете делать ) — примитивные по сравнению саккумуляторы, используемые в двигателях. Они отлично подходят для основных задач, таких как освещение, небольшое количество тепла и питание небольших карманных радиоприемников (, как Kaito KA-208, ), но они не заменят автомобильный аккумулятор.

Здание 1,5 В аккумуляторной батареи

Расходные материалы: алюминиевая банка, медный провод / шнур, вода, отбеливатель, стакан.

Разрежьте банку по бокам и расплющите, скатайте край банки в небольшой алюминиевый брус.

Наполните чашку примерно наполовину водой, добавьте чайную ложку отбеливателя и перемешайте ложкой.

Поместите медный шнур и алюминиевый стержень в чашку. Убедитесь, что они не касаются друг друга внизу. Затем соедините два провода.

В результате химической реакции внутри чашки вырабатывается около 1,5 вольт электричества. Он будет течь от алюминиевого катода (-) к медному аноду (+).

На основе этой батареи

В некотором смысле эти батарейки для чашек действуют как лего. Потому что вы можете подключить один алюминиевый катод (-) к следующему медному аноду (+).Вы можете складывать восемь или девять чашек, чтобы получилась батарея постоянного тока на 12 Вольт.

Сделайте четыре или пять таких, и вы сможете генерировать 60 вольт постоянного тока — совсем неплохо.

Батарея лотка для льда

Расходные материалы: 1 лоток для льда, медная проволока, алюминиевые болты / винты, уксус, сок лайма, вода

Следующим шагом в развитии технологии изготовления самодельных аккумуляторов является более компактный и портативный лоток для льда на 9 вольт.

Используя ту же схему, что и выше, вы можете налить раствор из уксуса, воды, отбеливателя и сока лайма в каждый кубик.’

Из медной проволоки сделайте петлю для подвешивания. Теперь перекиньте петлю из медной проволоки и алюминиевый винт через край между каждым «кубиком» лотка для льда.

Убедитесь, что оба конца винта и медный провод погружены в раствор батареи.

Электрический поток движется от алюминиевого винтового катода (-) в электролит в «кубиках» и в анод из медной проволоки (+). Которая принимает его и передает на следующий алюминиевый катод. Не разрывайте эту цепь!

Катод, заменяющий анод, электролит, катод.Таким же образом против часовой стрелки вокруг лотка для льда.

Если у вас есть вся цепь для подачи электричества, используйте два куска провода для подключения 9-вольтовой батареи.

Если он не работает сразу, дважды проверьте, что ваша цепь не прервана и течет в одном направлении.

Вот отличное видео, в котором рассказывается, как работают эти небольшие батареи.

А вот еще одна батарея для лотков для льда, но с использованием грязи для заполнения ячеек «Самодельная земляная батарея»:

Восстановление старых батарей

Это может показаться неправдоподобным.Это может показаться небезопасным. Это может даже звучать слишком хорошо, чтобы быть правдой.

Но есть возможность восстановить старые аккумуляторы ( автомобильные, AA, AAA и т. Д. ).

Так вот, это полезное знание для изучения. Почему? Потому что самодельные батареи не являются революцией в производстве электроэнергии.

То есть; они грубые и маленькие. Батарейки для лотков для льда подходят только для небольших задач.

Аккумуляторы большего размера (, например, автомобильные аккумуляторы ) обеспечивают большую мощность и больше возможностей для выживания.

Умение восстанавливать батареи служит многим практическим целям выживания.

Восстановление аккумуляторных батарей также является экологически безопасным методом! Батареи токсичны и их трудно утилизировать. А в нашем обществе одноразового использования многие из них тратятся каждый день зря людьми, которые не знают, как их восстановить.

Все еще не уверены?

Восстановление старых батарей также может быть экономически выгодным.

Многие люди учатся ремонтировать батареи, ремонтировать старые использованные, а затем перепродавать их.

Звучит здорово, правда ?! Очень хорошо. Потому что я собираюсь объяснить, как это сделать.

Будьте осторожны — восстановить старые батареи сложнее, чем построить простую конструкцию научного класса, описанную в разделе «Самодельные батареи» этой статьи. Это также может быть опасно.

Я настоятельно рекомендую вам сначала приобрести какое-нибудь защитное оборудование. Такие предметы, как химические очки, химические перчатки и химические фартуки, являются обязательными.


Чтобы познакомить вас с навыками выживания, мы раздаем наш полный контрольный список для подготовки к работе с предметом # 78. Нажмите здесь, чтобы получить БЕСПЛАТНУЮ копию .

Вот один простой способ восстановить старый автомобильный аккумулятор:

Снимите резиновые колпачки, защищающие колпачки. Затем снимите также крышки — в зависимости от того, с какой батареей вы работаете, вам может потребоваться снять до семи крышек. Но обязательно удалите все полностью!

Когда крышки сняты, залейте в батарею новую кислоту. Вы можете легко купить аккумуляторную кислоту в Интернете в надежных источниках.Или, если вам нужно, вы можете смешать свои собственные:

  1. Кипятите ½ галлона дистиллированной воды
  2. Добавьте ½ фунта английской соли
  3. Перемешивать до полного растворения соли

Перед заменой элементов батареи убедитесь, что свинцовые пластины внутри каждой ячейки батареи полностью закрыты.

Покачивайте аккумулятор вперед-назад в течение 60 секунд. Раскачивание помогает гарантировать, что смесь покрыла все поверхности в обоих элементах батареи.

Подключите аккумулятор для зарядки в течение следующих 24 часов.Убедитесь, что вы правильно подключили положительный (+) и отрицательный (-) концы в нужных местах!

Этот процесс часто срабатывает, но это скорее краткосрочное решение. Этот процесс не приведет к тому, что ваш аккумулятор снова станет похож на новый, и не проработает очень долго.

Однако есть другие, более технические методы и процессы, которые более эффективны при восстановлении старого автомобильного аккумулятора. Вот почему я настоятельно рекомендую проконсультироваться с профессиональным гидом, прежде чем пробовать это самостоятельно.

Стоит получить подробное руководство от профессионалов

Итак, вот полезное видео от профессионального специалиста по ремонту аккумуляторов, дающее несколько советов о том, как лучше всего начать работу:

Еще несколько замечаний по ремонту аккумуляторов:

Будьте предельно осторожны при работе с восстановленными аккумуляторами. Если сделать неправильно, автомобильный аккумулятор может стать маленькой бомбой.

В случае вмешательства или неправильного обращения ваша «восстановленная» батарея может просто сойти. BOOM .Кроме того, регулярно эксплуатируемые автомобили на отремонтированных аккумуляторах могут быть опасными для вас и окружающих. Все сводится к осознанию того, что вы делаете, и делаете это, вкладывая средства в профессиональные знания и советы.


Чтобы познакомить вас с навыками выживания, мы раздаем наш полный контрольный список для подготовки к работе с предметом # 78. Нажмите здесь, чтобы получить БЕСПЛАТНУЮ копию .

Приложения для выживания самодельных батарей

Насколько полезно было бы сделать самодельный аккумулятор или отремонтировать старые аккумуляторы в мире без электричества? Быть одним из немногих, кто разгадал секреты изготовления и ремонта аккумуляторов.

Такая мощность окупается.

Но всегда хорошо визуализировать преимущества такой технологии. Потому что в нашем мире мигалок, гаджетов и компьютеров легко принять электричество как должное.

Сегодня он повсюду — без него вы бы не прочитали эту статью.

Самодельные батарейки меньшего размера лучше всего подходят для простых базовых нужд, таких как освещение, отопление и связь.

С маленькой самодельной батареей свеча не понадобится; вам не нужно полагаться на сеть или даже коммерческие аккумуляторы.Но вы все равно можете иметь постоянный, беспламенный, без запаха и химикатов свет. Вам просто нужен маленький аккумулятор.

Восстановленные автомобильные аккумуляторы отлично подходят для многих вещей. С их помощью вы можете заряжать небольшие устройства, такие как телефоны, GPS, компьютеры, фонарики, радио и другие устройства для выживания. Затем просто зарядите сам автомобильный аккумулятор с помощью небольшой солнечной панели или любой из этих генераторных установок, сделанных своими руками.

Отремонтированные автомобильные аккумуляторы могут питать более крупные приборы. Маленькие холодильники, телевизоры, системы наблюдения и тому подобное — все на столе.Хотя и всего на несколько часов, если вы не подключите несколько батарей последовательно, чтобы создать так называемый аккумуляторный блок.

Благодаря автономному производству электроэнергии и большому количеству автомобильных аккумуляторов вы даже можете полностью отключиться от сети. Знание, что сетка вам вообще не нужна, — фундаментальное достижение для самостоятельной работы. Это высокая, но стоящая цель!

Все умирает, избавься от этого

Простой факт заключается в следующем: батареи не работают вечно.

Ни самодельные, ни коммерческие, ни с розовым задиристым кроликом.

И даже восстановленные батареи можно воскресить только определенное количество раз. Батареи, как и все остальное, со временем умирают. Никогда не ждите, что они будут жить вечно.

Тем не менее, всегда лучше быть готовым к тому моменту, когда ваши батареи действительно сдадут ведро.

Если у вас настроено много самодельных батарей, убедитесь, что у вас есть запасные части.

Вам придется заменять элементы или целые элементы на протяжении всего срока службы батареи. Ничего страшного — это небольшая цена, которую вы платите за электричество, когда его нет ни у кого.

А если вы ремонтируете аккумуляторы; оставайся в безопасности. Никогда не забывайте, что вы работаете с электрическими коробками, наполненными кислотой, которая может ( и ) взорваться, если вы их слишком сильно испортите.

Еще раз: — это цена использования бесплатного домашнего электричества, когда другие этого не делают.

Последнее слово

Первый аккумулятор был изготовлен Volta в 1800 году. И с тех пор аккумуляторы стали неотъемлемой частью жизни в современном мире.

Они в наших легковых и грузовых автомобилях, они в наших телефонах и компьютерах и почти везде, куда бы вы ни посмотрели.

И не зря. Переносное накопленное электричество — один из величайших и наиболее универсальных источников энергии, когда-либо изобретенных.

Умение производить и восстанавливать батареи — это не очень распространенные навыки выживания.Это методы для выживших, которые хотят опередить массы.

А хранить силу электричества — чертовски сложно.

Уилл Брендза

шт. Вы знаете, где находится ближайший ядерный бункер от вашего дома?

В США есть много абсолютно бесплатных природных ядерных убежищ. И один из них находится рядом с вашим домом.

Щелкните здесь, чтобы увидеть ближайший к вашему дому природный ядерный бункер?

Нажмите на изображение выше, чтобы узнать, где вам нужно укрыться.

Получите видео «10 шагов к базовой готовности» БЕСПЛАТНО.

Плюс ежедневные советы по выживанию (отписаться в любой момент).

Рекомендуемая литература

Самодельные аккумуляторы для соленой воды своими руками Build

Батареи питают электрические устройства, поэтому они нужны вам в ваших наборах для выживания (например, таких). Но знаете ли вы, что вы можете легко собрать батарею своими руками из дома?

Если вы окажетесь без источника питания в пустыне со своим мобильным телефоном, вы все равно сможете сделать батарею из обычных материалов — и даже из грязи.

Читайте дальше, чтобы узнать, как сделать аккумулятор — своими руками.

Как сделать маленькую батарейку?

Итак, давайте начнем с вопроса: «Что такое батареи?» Вы действительно можете сделать разные типы батарей из разных частей, лежащих в вашем доме.

Простая самодельная батарея может помочь вам понять, как проходит электрический ток через объекты от положительной к отрицательной клемме батареи.

Вы всегда думали, что восстановление автомобильных аккумуляторов может производиться только на заводе? Если да, то вы удивитесь, как функциональные повседневные вещи, например предметы домашнего обихода, могут помочь вам создать самодельные элементы для батарей.

Метод, который мы здесь обсудим, не похож на химические реакции, которые происходят в заводских элементах питания. Однако это поможет вам понять общую интенсивность электроэнергии для изготовления самодельных батарей.

Как создать основные части восстановленного автомобильного аккумулятора? На самом деле это просто, и все, что вам нужно, — это использовать соль, одну монету или землю.

В этих аккумуляторных батареях, сделанных своими руками, в результате химической реакции вырабатывается электрический ток. Вы можете разработать самодельный аккумуляторный ток с помощью обычных предметов в вашем доме и раствора электролита.

Более полезное чтение:

Помните

Вы должны быть уверены и проявлять осторожность на протяжении всего этого процесса. Несмотря на то, что эти аккумуляторы энергии просты и малы, не следует прикасаться к обоим проводам, соединяющим их концы одновременно.

Будьте осторожны при обрезке проводов или проверке напряжения. Вы не хотите ни травмироваться, ни короткого замыкания из-за перенапряжения.

Давайте узнаем, как делать батарейки.

Можем ли мы производить электричество с Земли?

Что такое аккумулятор и как работают аккумуляторы? Вы можете начать строить заземляющие батареи, используя электроды из металлов, которые могут проводить электрический ток, например, свинец.

Эти заряженные металлы могут работать, когда они помещены в землю, что объясняет название этой батареи. Желательно собирать аккумулятор на открытом воздухе в хорошую погоду.

Вот один из способов сделать аккумулятор. Для этого шага вам понадобятся 12 оцинкованных алюминиевых стержней или гвоздей, 12 медных стержней или гвоздей, которые вы поместите в землю, ценные конденсаторы и медный провод.

Вам также понадобятся кусачки и вольтметр. Возможно, вам придется использовать другие дополнительные предметы, такие как: алюминиевая фольга, измерительная лента и компас для точных расчетов.

Более полезное чтение:

Как сделать батарею заземления на 12 В

Чтобы сделать заземляющие электроды для своей самодельной батареи, используйте кусачки, чтобы удалить примерно 1,5 дюйма изоляции с вашего медного провода.

Закройте проволочные ленты вокруг медных и алюминиевых гвоздей. Теперь введите электроды и закрепите к ним выводы мультиметра. Установите мультиметр на переменный или постоянный ток в зависимости от того, какой ток вам нужен.

Как сделать одноэлементную заземляющую батарею?

Начните с того, что забейте один алюминиевый гвоздь и один медный гвоздь в землю и убедитесь, что они находятся на расстоянии нескольких футов друг от друга.Соедините их медным проводом и убедитесь, что он надежно и плотно намотан на головку каждого гвоздя.

Оцените мультиметр, чтобы проверить, видите ли вы ток.

Плотно оберните алюминиевую фольгу вокруг проводов , чтобы получить более подробный способ распределения заряда между гвоздями. Чтобы построить сложную многоэлементную батарею, используйте все 12 медных и алюминиевых элементов.

Убедитесь, что они выровнены друг с другом в цепи последовательного переключения между медью и алюминием.В этом случае каждая прикрепленная пара гвоздей представляет собой ячейку.

Ваши самодельные батареи зависят от содержания ионов в почве вашей почвы. Это означает, что он будет работать только в определенных частях страны. Естественные электрические токи, которые проходят через землю от различных ионных металлов в земле, могут создавать чистое электричество.

Earth battery video

Как сделать батарейку для монет

Вы когда-нибудь задумывались, «как работают батарейки для монет?» Изготовление монетной батареи — это простой способ показать напряжение и ток в батарее.Для этого упражнения вам понадобится следующее.

  • Некоторые медные монеты
  • Кусок картона или влажной ткани
  • Алюминиевая фольга
  • Соль, ножницы
  • Таз с водой и
  • Мультиметр

Уксус можно использовать в качестве электролита, но это необязательно. Чтобы определить, является ли монета чистой медью, убедитесь, что она была отчеканена после 1982 года. Поместите монету на картон или влажную ткань и вырежьте ее форму.

Смешайте в миске несколько чайных ложек соли с водой, пока она не растворится.На этом этапе вы можете использовать кислоту, например уксус, в качестве слабого электролита.

Поместите влажную салфетку в емкость с электролитом и удалите ее примерно через две минуты, чтобы слить из нее лишнюю воду. Оберните одну монету алюминиевой и вырежьте ее форму.

Положите пропитанную салфетку на алюминиевую фольгу и положите сверху монету. Это ваша основная аккумуляторная батарея. Разработайте множество аккумуляторных элементов и сложите их друг на друга.

Чтобы проверить, работает ли аккумулятор, прикрепите мультиметр к обоим концам.Вы также можете добавить небольшой светодиодный индикатор, который включается при наличии электрического тока.

Монетная батарея видео

Как я могу сделать батарею с соленой водой дома?

Батарея для морской воды, сделанная своими руками, сделана аналогично описанной выше монетной батарее. Однако в этом случае вам понадобятся следующие предметы.

  • Поршень шприца
  • Полоски наждачной бумаги или обычной бумаги
  • 12 цинковых или железных винтов
  • Вода
  • Соль
  • Отвертка
  • Мультиметр
  • Светодиодные индикаторы
  • Медный провод
  • и изоляционный материал
  • пластик

Method

Чтобы сделать соленую воду своими руками, начните с удаления любой изоляции медного провода с помощью наждачной бумаги.Плотно оберните одну бумажную полоску вокруг винта.

Оберните медную проволоку вокруг гвоздя от 30 до 40 раз для всех 12 винтов. Убедитесь, что медная проволока лежит на бумажной полоске, не контактируя с ногтем.

С помощью поршня шприца проделайте шесть отверстий на одном участке изоляционного материала. Используйте отвертку, чтобы вбить каждый винт в сетке через изоляционный материал. Эта установка будет определять протекание тока через цепь.

Используйте медный провод, чтобы надежно закрепить винты.Погрузите в жидкость поделку из соленой воды на несколько минут, чтобы убедиться, что она проводит электричество. Вынув его из воды, используйте мультиметр, чтобы проверить напряжение аккумулятора.

Видео о батарее для соленой воды

Применение этих самодельных аккумуляторов энергии

Эти эксперименты просты и просты. Исследуя электролитические материалы в области химии и физики, ученые могут использовать солевые растворы в качестве основы для клеток. Однако есть проблема с использованием воды в качестве электролита для аккумуляторов.

Вода едва ли обеспечивает достаточное напряжение по сравнению с химическими или литий-ионными элементами. Исследования продолжаются, чтобы попытаться решить эту проблему. Исследователи из Швейцарской федеральной лаборатории материаловедения и технологий недавно сделали открытие, касающееся напряжения.

Они обнаружили, что когда они добавляют натрий FSI в качестве основы для физиологического раствора, он создает электрохимическую стабильность до 2,6 вольт. Это в два раза больше, чем у других водных электролитических жидкостей.

Осуществление этого открытия может привести к производству более дешевых и безопасных аккумуляторов энергии своими руками. Земные батареи использовались с древних времен. Александр Бейн, шотландский философ, в 1841 году открыл земные батареи, чтобы изменить ток.

Его открытие позже послужило толчком для создания телеграфной связи. Дальнейшие исследования земных батарей позволили лучше узнать об электрическом поле Земли. Например, потоки от земли движутся с юга на север.

Более полезное чтение:

Основные части батареи

Первичный блок питания называется ячейкой. Он состоит из трех основных частей. Есть два электрических вывода, также известных как электроды, и химическое вещество, называемое электролитом, между ними.

Эти элементы упакованы в пластиковый или металлический внешний корпус для обеспечения безопасности и удобства.

Есть две дополнительные электрические клеммы, отмеченные минусом или минусом и плюсом, что положительным.Вы можете найти их на внешней стороне. Они связаны с электродами внутри батареи. В чем разница между элементом и батареей?

Батарея состоит из двух или нескольких элементов, соединенных для увеличения мощности. Если вы соедините в цепь два электрода батареи, электролит начнет проявлять активность.

Химические вещества внутри постепенно превращаются в другие элементы. Ионы, также известные как атомы со скудным или множественным количеством электронов, образуются из компонентов в электродах.

Затем они взаимодействуют с электролитом, чтобы участвовать в химических реакциях. Между тем электроны перетекают от одного терминала к другому через внешнюю цепь для питания любого устройства, подключенного к батарее.

Процесс продолжается до полной замены электролита. Затем ионы перестают проходить через электролит. Поток электронов через цепь также останавливается до того, как батарея разрядится.

Часто задаваемые вопросы

Почему для аккумуляторов требуются два разных материала?

Электроды изготовлены из двух разных материалов, каждый из которых должен быть проводником электричества.Это ответ на вопрос, почему и как работает аккумулятор. Один из материалов предназначен для генерации электронов, в то время как другой их принимает.

Если предположить, что оба электрода сделаны из одного материала, ток не будет течь. Чтобы лучше понять это, нам нужно оценить историю электричества, восходящую к 1732 году.

Тогда итальянский ученый Луиджи Гальвани обнаружил, что он может производить электричество с помощью лягушачьей лапы.

Он прикрепил различные металлы к ноге одной мертвой лягушки, и это произвело электричество.Гальвани был убежден, что это произошло потому, что лягушка разряжала свое животное электричеством. Его соотечественник Алессандро Вольта позже обнаружил, что критическим моментом было то, что Гальвани использовал разные типы металлов.

Тело лягушки выполняло роль аккумуляторного электролита, полученного с помощью прикрепленных к нему различных электродов. Живая или мертвая, в лягушке не было ничего уникального.

По словам Алессандро, стакан лимона или соответствующие химикаты действовали бы точно так же.

Почему электроды особенные?

Химические компоненты различаются по своей способности притягивать электроны или разряжать их на другие элементы, которые притягивают их больше. Эта привычка называется электроотрицательностью.

Соедините два разных металла в электролите и соедините их через внешнюю цепь, и между ними начнется серьезная борьба.

Наконец, один из этих металлов выиграет эту битву и заберет электроны от другого через внешнюю цепь.Движение электронов от одного металла к другому — это то, что батареи используют для питания цепи.

Что бы произошло, если бы две клеммы аккумулятора были сделаны из одного материала? Не было бы движения электронов, и это остановило бы производство энергии.

Как работает аккумулятор?

Чтобы понять, как работает батарейка, представьте себе размещение щелочных батарей, таких как двойные, как в фонарике. Вы можете завершить цепь, включив фонарик после установки батареек.

Химическая энергия, накопленная внутри батареи, превращается в электрическую. Затем он течет из батареи к основанию лампы фонарика, заставляя ее загораться.

Электрический ток затем снова входит в батарею на противоположном конце, где он изначально протекал. Все части батареи взаимодействуют, чтобы заставить ваш фонарик светиться.

Электроды внутри батареи состоят из атомов определенных проводящих материалов. Например, в щелочной батарее анод обычно изготавливается из цинка, а в качестве катода используется диоксид марганца.

Электролит внутри и между этими электродами содержит ионы. Как только ионы соединяются с атомами электрода, между ними и ионами происходят определенные электрохимические реакции.

Различные химические реакции, происходящие в электродах, вместе называются реакциями окисления и восстановления.

Катод в батарее является окислителем, поскольку он получает электроны от анода. Анод называют восстановителем, поскольку он отбрасывает электроны.Цепь замыкается, когда электрический ток снова входит в вашу батарею через пик на катоде.

Как работает держатель батареи?

Это одна из камер или отсеков, в которых находится аккумулятор. Сухие элементы должны иметь электрический контакт с клеммами аккумулятора. Держатели могут иметь крышку для сохранения и защиты батарей.

Их также можно опломбировать для защиты элементов батареи и схемы от утечки.

Как оживить разрядившийся автомобильный аккумулятор?

Спасение автомобильного аккумулятора было бы сложной задачей, но быстрый запуск может помочь вам добраться до надежного механика.Стоит отметить, что обратить вспять жесткое сульфатирование невозможно, даже если некоторые продукты заявляют об этом.

Тем не менее, вы можете попробовать оживить аккумулятор различными способами, как мы увидим ниже. Если вы воспользуетесь любым из этих методов, не выключайте автомобиль, пока не получите замену. Эти методы включают в себя:

  • Добавление дистиллированной воды в случае низкого уровня электролита может быть достаточно для восстановления вашего автомобильного аккумулятора.
  • Добавление соли Эпсома, также известной как сульфат магния (MgSO4), в вашу электролитную смесь может улучшить химический баланс.Это помогает произвести достаточно заряда, чтобы оживить ваш двигатель. Смешайте одну часть английской соли с тремя частями теплой воды. Добавляйте в каждую ячейку, пока все пластины не покроются ½ электролита.
  • Используйте аспирин для химического регулирования электролитной смеси. Раздавите 12 таблеток аспирина и растворите их примерно в 6 унциях воды. Добавьте равные количества в каждую ячейку перед добавлением воды, чтобы полностью покрыть чашки.
Видео о возрождении автомобильного аккумулятора

Можно ли зарядить телефон, используя самодельный аккумулятор с соленой водой?

Да.Процесс прост. Вы можете легко сделать батарею для морской воды из хозяйственных материалов, как мы видели в этом посте. Самодельная батарея для морской воды — это серия элементов для морской воды, каждая из которых выдает 0,7 вольт. Для зарядки телефона может хватить 9 ячеек.

Создайте аккумулятор своими руками уже сегодня.

Знание того, как собрать аккумулятор своими руками в домашних условиях, может спасти вас во время чрезвычайных ситуаций. Мне нравится, что наши гаджеты не разряжаются, а это значит, что мы все еще можем общаться с нашими близкими, пока не прибудет помощь.Если темнота сгустится до того, как вас спасут, вам будет чем осветить ночь.

Более полезное чтение:

Электрохимия — Сделайте самодельные батарейки на своей кухне

Самодельные аккумуляторы

Самодельные батарейки — популярная тема среди моих читателей. Производство электричества из вещей, которые вы найдете в доме, — увлекательный проект.

Есть много простых способов сделать самодельные батарейки. В принципе, любые два в проводящий раствор можно поместить различные виды металла, и вы получите батарея.Знакомые самодельные батарейки включают наклеенные медные и цинковые полоски. в лимон или картофель, чтобы сделать батарейку.

Одна батарея быстрого приготовления сделана из банки с содовой, соды из банки и небольшого количества меди.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

На фото выше показана батарея, сделанная путем размещения полосы меди и полосы алюминия в стакан кока-колы (я использовала разновидность без сахара со вкусом вишни потому что вот что я нашел в холодильнике).

Вы можете сделать алюминиевую полосу, разрезав банку.Вам понадобится наждачная бумага перед использованием отшлифовать краску и пластиковое покрытие с алюминия. Или ты полосы алюминия, уже не покрытые покрытиями, можно получить в строительном магазине или наш каталог.

Вы можете купить медный фартук в строительном магазине и вырезать из него полоску, или можете используйте пучок медной проволоки (чем больше площадь поверхности подвергается воздействию жидкости, тем больше электрический ток). Или, как и раньше, вы можете получить предварительно нарезанные полоски из нашего каталог.

Алюминий-медно-коксовая батарея будет производить около трех четвертей вольта.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

Использование цинковой полосы вместо алюминия дает немного больше вольт в медно-цинк-коксовая батарея. Цинк должен работать лучше алюминия в батарее это немного удивительно, так как алюминий обычно более реактивный чем цинк, но в этой ячейке я подозреваю, что алюминий имеет оксидное покрытие, которое мешает реакции. Я не видел основательного научного изучение медно-алюминиевой батареи Coca-Cola, и, возможно, это займет некоторое время, прежде чем я это сделаю.

Цинковые ленты можно приобрести в нашем магазине. каталог.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

Еще одна батарея, которую легко сделать в домашних условиях, — это воздушно-цинковая батарея. В этом аккумуляторе полоска цинка окисляется растворенным в соли кислородом. вода. Мы использовали ровную столовую ложку соли в стакане воды.

Показанные здесь «батареи» правильнее называть «элементами». Настоящая батарея состоит из двух или более ячеек.

Цинково-воздушный элемент вырабатывает около трех четвертей вольта.Чтобы стать выше напряжения, необходимые для работы таких вещей, как светодиоды (светодиоды) или калькуляторы или часы, мы соединяем две или более ячеек последовательно, чтобы сделать батарея.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

Две последовательно соединенные воздушно-цинковые ячейки производят около полутора вольт. На фото выше видно, что этого достаточно, чтобы загорелся красный светодиод. Чтобы сделать его ярче, можно добавить больше ячеек.

Если светодиод в вашем проекте не загорается, попробуйте поменять местами провода.Диод это устройство, которое работает только в одном направлении. Выводы на диоде обычно один провод должен быть длиннее другого, чтобы было легче увидеть, в каком направлении он подключен. В моем диоде к медному электроду подсоединялся длинный вывод.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

Другой способ заставить ячейку производить более высокое напряжение — это изменить химия. Цинково-воздушный элемент вырабатывает большее напряжение на фото выше. потому что мы добавили в соленую воду немного перекиси водорода.Вы также можете добавьте хлорный отбеливатель, но перекись водорода более безопасна и не имеет запаха.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

Если у вас нет полоски цинка, можно сделать алюминиево-воздушную батарею, так как показано на фото выше. Он выдает чуть больше полвольта, поэтому вы потребуются три последовательно соединенных элемента, чтобы зажечь светодиод.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

В батарее медь-цинк-уксус задействован другой химический состав, показано на фото выше.В этой батарее цинк окисляется ионы меди из медной полосы. В этой батарее медь постепенно переходит в уксус, а затем заменяет цинк на цинк электрод.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

После того, как светодиод зажег всю ночь, вы можете увидеть черный слой На цинке образовался осадок меди и оксидов меди.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

Несмотря на то, что аккумулятор светил светодиодом всю ночь, он все равно осталось много цинка, чтобы он оставался гореть в течение нескольких дней.

Нажмите на изображение, чтобы увеличить изображение

Три медно-цинк-коксовые батареи производят около 3 вольт и могут заменить литиевая батарея на 3 вольта в этих маленьких часах / календаре / калькуляторе. Это было работает уже несколько дней, а может и месяцами. Калькулятор работает, а звуки будильника играют нормально.

Как оно это делает?

Атомы металла удерживаются вместе за счет электрического притяжения между ядрами и атомами. электроны вокруг атомов.

Когда вы помещаете полоску металла в стакан с водой, молекулы воды взаимодействуют с атомами металла на поверхности полосы. Молекулы воды полярные , это означает, что одна сторона слегка положительна, а другая — немного отрицательна. Это потому, что два атома водорода не находятся по разные стороны от атома кислорода, но вместо этого они разнесены примерно на 105 °. Сторона водорода положительная, а кислородная сторона отрицательная.

На границе раздела между водой и металлом некоторые ядра металла находятся в привлекает отрицательная сторона молекул воды.Этот аттракцион облегчает чтобы ядро ​​металла оставило один или несколько своих электронов в металлической полосе, и уйти от полосы в воду.

Полоса остается с очень небольшим отрицательным электрическим зарядом, потому что теперь она имеет на одно положительное ядро ​​в нем меньше. Этот крошечный заряд не очень сильно тянет металл ион , который покинул полосу. Фактически, этот ион (атом металла с один или несколько электронов отсутствуют) быстро окружается молекулами воды, чьи отрицательная сторона притягивается к положительному иону металла.Это одеяло из воды молекулы распределяют положительный заряд по большей площади, делая его еще меньше привлекала металлическая полоса.

Это очень временный эффект, и ион металла обычно притягивается обратно к полоска очень быстро. Но поскольку на поверхности огромное количество атомов металлической полосы, и огромное количество ионов металлов находится в воде в любой момент со временем в металлической полоске оказывается на несколько больше электронов, чем в ядрах металла. Этот дает полоске небольшой отрицательный заряд.

Некоторые металлы держатся за свои атомы сильнее, чем другие. Вот почему разные металлы имеют разные точки кипения (и в меньшей степени это объясняет, почему они имеют разные точки плавления, хотя плавление более сложное, и другие эффекты вступают в игру).

Это означает, что некоторые металлические полоски при помещении в воду станут более отрицательными, чем другие делают.

Если на одной металлической полосе больше электронов, чем на другой, эти электроны будет течь от первой полосы ко второй, пока у них обоих не будет одинаковый заряд.Но чтобы течь, электронам нужен токопроводящий путь. Мы даем им этот путь, когда мы соединить проволокой две полосы из разных металлов. Затем электроны проходят через этот провод, создающий электрический ток.

Медь, цинк и кислота

В случае полосок из меди и цинка медь сильнее удерживает свои атомы. чем цинк. Цинковая полоса поэтому более отрицательна, чем медная, и электроны текут от цинка к меди.

Когда силы в конечном итоге уравновешиваются, на медной полоске оказывается больше электронов. чем цинковая полоска.Цинковая полоска теперь имеет меньше электронов и не может притягивать ионы цинка возвращаются в полосу.

Если бы в нашей батарее просто была вода, ничего больше не произошло бы. Но наша Кока-Кола Аккумулятор имеет воду плюс фосфорная кислота . В нашей уксусной батарее есть вода плюс уксусная кислота . Кислота — это то, что имеет легко отделяемый ион водорода. Ионы водорода положительны, а оставшаяся часть кислоты становится отрицательной. когда теряет ион водорода. В наших двух батареях оставшиеся части — это фосфат-ион и ацетат-ион соответственно.

Так что же происходит, когда все эти положительно заряженные ионы цинка сталкиваются с ними? отрицательно заряженные ионы фосфата? Им фосфат-ион сильнее притягивается к иону цинка, чем к иону водорода. Положительно заряженный ион водорода притягивается к медной полосе, потому что медная полоса имеет лишние электроны и, таким образом, отрицательные (притягиваются противоположные заряды).

Ионы водорода притягивают электроны из меди и становятся нейтральным водородом. атомы. Они объединяются в пары, превращаясь в молекулы водорода, и образуют пузырьки на поверхности. медная полоса.В конце концов пузыри становятся достаточно большими, чтобы всплыть на поверхность. и полностью покинуть систему.

Теперь на медной полоске больше нет лишних электронов. Он привлекает больше цинковая полоса через соединительный провод, как это было при первом подключении провода.

Ионы меди рядом с медной полоской не так притягиваются к ней, как раньше. Ионы водорода продолжают забирать электроны, которые притягивают ионы меди. Итак, эти ионы могут свободно перемещаться через жидкость.

На полосе цинка ионы цинка удаляются, оставляя лишние электроны. Некоторые из тех электроны проходят через провод к медной полосе. Но некоторые из них сталкиваются ионы меди, которые случайно сталкиваются с цинковой полосой. Эти ионы захватывают электроны, и становятся атомами меди. Мы можем видеть, как эти атомы накапливаются на цинковой полоске. Они выглядят как черная пленка, потому что кислород в воде соединяется с медью, чтобы образуют черный оксид меди.

В конце концов, весь цинк съедается, а медь и оксид меди выпадают в куча под тем местом, где раньше была цинковая полоска.Батарея сейчас разряжена, и не более электроны текут по проволоке. Если в воде было мало кислоты, она может быть израсходованным в первую очередь, и аккумулятор может разрядиться, пока есть цинк остался на цинковой полосе.

Медь, цинк и соль

Другой химический процесс происходит, когда в воде присутствует соль вместо кислоты.

Соль расщепляется в воде, образуя положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлорида. Эти ионы уменьшают энергию, необходимую для расщепления воды на ионы гидроксида (OH ) и ионы водорода H + (ионы водорода быстро находят другую молекулу воды и создают ионы гидроксония, H 3 O + ).

На полосе цинка ион цинка объединяется с четырьмя гидроксид-ионами, образуя один ион. цинката (Zn (OH) 4 2- ), оставляя два электрона на цинке. полоска. Затем ионы хлора из соли соединяются с оставшимися ионами гидроксония. когда гидроксид-ионы уносятся цинком и образуют соляную кислоту.

На медной полосе четыре электрона соединяются с кислородом, растворенным в воде. и две молекулы воды с образованием четырех гидроксид-ионов.Ионы натрия из соли соединяются с этими ионами гидроксида с образованием гидроксида натрия.

Соляная кислота и гидроксид натрия снова объединяются в соль. Итак, соль просто показан на картинке как способ перемещения зарядов через воду. Он не израсходован.

Мы можем резюмировать, что происходит на цинковой полосе (она называется анодом следующим образом:

Zn + 4OH Zn (OH) 4 2- + 2e
4Cl + 4H 2 O 4HCl + 4ОН
Zn (OH) 4 2- ZnO + H 2 O + 2OH

На медной полосе (называемой катодом ) мы имеем:

O 2 + 2H 2 O + 4e 4OH .
4Na + + 4OH 4NaOH

Теперь мы можем понять, почему он называется воздушно-цинковой батареей. Кислород из воздуха в сочетании с цинком. Медный электрод предназначен только для того, чтобы проводить электроны, и в химии не участвует. Его можно заменить угольным стержнем.

Вы можете заметить, что через некоторое время кислород в батарее разряжен, и ток (и, следовательно, яркость светодиода) начинает падать.Размешивание соленой воды помогает наполнить воду кислородом, и светодиод снова загорится.

Медь, алюминий и соль

Алюминиевая воздушная батарея очень похожа на воздушно-цинковую батарею.

На цинковом аноде:

Аl + 3ОН Al (OH) 3 + 3e

На медном катоде:

O 2 + 2H 2 O + 4e 4OH .

Как и прежде, ионы натрия и хлора помогают перемещать заряды.

В алюминиевой воздушной батарее с соленой водой напряжение не такое высокое. может быть. Использование гидроксида калия вместо соленой воды дает напряжение до 1,2 В на ячейку за счет уменьшения влияния оксидного слоя.

Далее: Сбор химических элементов

Очень вкусно

Некоторые из моих других веб-сайтов:


Отправить письмо на Саймон Квеллен Филд через sfield @ scitoys.com > Google

литиевых аккумуляторов Diy — как собрать собственные аккумуляторы?

Литиевые батареи, такие как литий-ионные батареи, стали золотым стандартом для использования в самых разных предметах, таких как электронные велосипеды, для ряда электронных устройств, которые вы используете, и которые, возможно, даже не подозреваете, работают от литий-ионных .

Итак, представьте, как было бы здорово, если бы вы могли сделать свою собственную литиевую батарею, чтобы иметь возможность использовать различные устройства.

Почему литиевые батареи лучше?

Вы можете задаться вопросом, почему они лучше, чем другие батареи, и это потому, что они имеют самую высокую плотность энергии по сравнению с другими элементами батареи, что означает, что они могут хранить больше энергии для использования.

Если вы энтузиаст «сделай сам» и хотите сделать свой собственный литиевый аккумулятор, мы поможем вам.

Вот наше полное руководство по изготовлению задней батареи на основе литий-ионного формата 18650, который был выбран, потому что он используется для различных электронных велосипедов, электромобилей и электроинструментов, поэтому он очень универсален в использовании.

Почему литиевые батареи настолько энергоемкие?

Плотность энергии литиевых батарей обусловлена ​​тем, что они содержат литий, очень реактивный элемент.

Литий может хранить много энергии по сравнению с другими батареями.

Например, литий-ионная батарея может хранить 150 ватт-часов электроэнергии на один килограмм батареи, в то время как никель-металлогидридная батарея может хранить 100 ватт-часов на килограмм, а свинцово-кислотная батарея может выдерживать только до 25 ватт-часов, как сообщает Everything2, так что ясно, что литий-ионные батареи определенно лидируют!

Что вам понадобится для сборки литиевого аккумулятора своими руками

Чтобы сделать аккумулятор, вам понадобится немало вещей.Это следующие:

  • 18650 Батарея (Вы можете найти ее на таких сайтах, как Gearbest)
  • BMS (Система управления батареями, которая заряжает батареи. Вы можете найти ее на Amazon)
  • Никелированная полоса
  • Уровень заряда батареи индикатор
  • Кулисный переключатель (в основном переключатель)
  • Разъем постоянного тока
  • Винты M3 x 10 мм
  • Устройство для точечной сварки
  • 3D-принтер
  • Кусачки
  • Зарядное устройство Li-on
  • Перчатки
  • Защитные очки 76
Сделайте свои собственные литиевые батареи своими руками

Теперь, когда у вас есть все необходимое, вы можете приступить к созданию собственного аккумуляторного блока.

Это руководство, основанное на Instructables, делает очень простым для вас, даже если у вас нет большого опыта работы в домашних условиях.

Прежде чем мы начнем, важно отметить, что есть различия между терминами «батареи» и «элементы».

Хотя иногда люди используют их как синонимы, на самом деле они имеют разные значения. Батарея может состоять из множества ячеек, и ячейки являются частями батареи, в которых содержится энергия.

Вам также может быть интересно, почему аккумулятор 18650 называется именно так.Ну, это в основном относится к размерам батареи: 18 мм на 65 мм! («0» ничего не означает.)

Итак, теперь, когда у нас есть вся эта информация, вот шаги, которые необходимо выполнить, чтобы сделать свой собственный литий-ионный аккумулятор.

Шаг первый: узнайте, как соединить элементы батареи

Вам нужно соединить элементы батареи вместе, и именно здесь на помощь приходят ваши никелевые полоски.

К вашему сведению, полоски из чистого никеля лучше, чем никелированные, поскольку Instructables В руководстве говорится, и это потому, что он имеет более низкое сопротивление.

Это важно для обеспечения меньшего нагрева аккумуляторной батареи во время циклов зарядки, что делает ее более безопасной в использовании и продлевает срок ее службы.

Важное примечание при соединении ячеек вместе: проверьте все напряжения ячеек.

Поскольку вы будете соединять их параллельно, напряжения ячеек должны быть одинаковыми, чтобы большой ток из одной ячейки не попал в ячейку с более низким напряжением и не повредил ее.

Это особенно важно, если вы используете старые батареи, снятые с устройства.Убедитесь, что вы зарядили батареи так, чтобы на них было одинаковое напряжение.

Шаг 2. Убедитесь, что у вас правильное напряжение и емкость аккумулятора.

Способ подключения аккумуляторных элементов должен гарантировать, что они достигают правильной емкости (определяемой как мАч) и напряжения.

Как сообщает Instructables , это руководство поможет вам создать блок с напряжением 17 А · ч и напряжением 11,1. Каждая ячейка в упаковке будет иметь емкость 3400 мАч, а номинальное напряжение в каждой ячейке будет 3.7 вольт.

Шаг 3. Соберите аккумуляторную батарею

Теперь ваша батарея должна состоять из трех групп ячеек, и в каждой группе должно быть по пять ячеек.

Итак, расставьте свои 15 ячеек так, чтобы вы могли произвести в них электрическое соединение с платой BMS.

Вы должны поместить первую группу из пяти ячеек положительной стороной вверх, затем вторую отрицательную сторону вверх и последнюю положительную сторону вверх.

Шаг четвертый: нарежьте полоски никеля

Возьмите полоску из чистого никеля и поместите ее поверх пяти ячеек.Он должен покрывать все клеммы ячейки и обеспечивать, чтобы у вас было излишка около 10 мм для их подключения к BMS.

Затем подключите отрицательную клемму первой группы к положительной клемме второй и, наконец, отрицательную клемму второй группы к положительной клемме третьей.

Шаг пятый: точечная сварка полос

Теперь вам нужно приварить полосы из чистого никеля точечной сваркой. Перед нажатием педали необходимо прижать сварщика к никелевой полосе и клемме аккумулятора.

Не уверены, правильно ли вы сварили?

Попробуйте потянуть за никелевую полосу. Если он легко отрывается, его нужно снова приварить, но попробуйте использовать более сильный ток.

При точечной сварке всегда надевайте защитные очки и перчатки, потому что точечные сварщики выделяют много тепла, и вы не хотите получить травму.

Шаг шестой: Подключите BMS

Ваша BMS важна, потому что она контролирует ячейки, чтобы убедиться, что они имеют правильное напряжение, а также контролирует зарядку и разрядку аккумуляторной батареи.

Если вы хотите убедиться, что ваша BMS соответствует спецификациям этого аккумуляторного блока, вы должны убедиться, что она соответствует следующим критериям: она должна иметь диапазон напряжений 4,25 ~ 4,35 В ± 0,05 В. Он должен иметь максимальный рабочий ток 0 ~ 25 А.

Чтобы подключить BMS к аккумуляторной батарее, обратите внимание на контактные площадки BMS — B-, B1, B2 и B +.

Подключите отрицательную клемму вашей первой параллельной группы ячеек к B-, а положительную клемму к B1.

Затем отрицательный вывод следующей группы должен быть подключен к B2, а положительный — к B +.

Чтобы они оставались вместе, просто приварите BMS точечной сваркой к никелевым полосам.

Шаг седьмой: сделайте для него 3D-футляр

Это дополнительный шаг , который вы можете выполнить, чтобы создать футляр или корпус для вашего аккумуляторного блока, поскольку он использует 3D-принтер.

Однако, поскольку ваши никелевые полоски обнажены, убедитесь, что вы нашли способ прикрыть их, чтобы они не закоротились.

Если вы не хотите делать собственный корпус, вы можете приобрести его, но просто убедитесь, что он подойдет.

Ознакомьтесь с некоторыми корпусами для аккумуляторов 18650 на AliExpress.

Шаг восьмой: Подключите проводку

Вам нужно будет подключить проводку аккумуляторной батареи так, чтобы было две клеммы: одна для подключения нагрузки, а другая для зарядки аккумулятора.

Однако при желании можно еще подключить индикатор уровня заряда батареи. Это приятный штрих к вашему готовому продукту.

Инструменты, которые вам понадобятся на этом этапе процесса, — это разъем постоянного тока 5 мм для входа и выхода и индикатор уровня заряда батареи 3S. Вам также понадобится тумблер.

Чтобы подключить всю проводку, выполните следующие действия:

  • Сначала припаяйте красный провод от кулисного переключателя и разъема постоянного тока к P + вашей BMS.
  • Затем припаяйте отрицательные провода разъема постоянного тока и индикатор уровня заряда батареи к BMS P-.
  • Используйте немного горячего клея у основания батарейного отсека, чтобы закрепить все подключенные провода.
  • Используйте винты M3 x 10 мм, чтобы удерживать крышку на месте и обеспечивать безопасность аккумуляторной батареи.

Шаг девятый: зарядите аккумуляторную батарею

Молодец — вы дошли до конца этих инструкций о том, как сделать свой собственный литиевый аккумулятор!

Теперь все, что вам нужно сделать, это зарядить аккумуляторную батарею с помощью адаптера постоянного тока 12,6. После зарядки он готов к использованию!

Как узнать, есть ли проблемы с литиевым аккумулятором?

Есть несколько важных признаков, на которые следует обратить внимание, которые могут сигнализировать о том, что аккумуляторная батарея не работает должным образом и может вызвать так называемый тепловой отказ от разгона.

Это когда ячейка испытывает повышенные температуры из-за механического отказа, теплового отказа или короткого замыкания, и в крайних случаях это может привести к пожару.

На эти знаки следует обратить внимание, чтобы этого не произошло, независимо от того, приобрели ли вы литиевый аккумулятор или сделали свой собственный.

  • В элементе происходит падение напряжения во время длительного периода покоя.
  • Требуется длительное время зарядки — это связано с уменьшением тока заряда.
  • Когда вы заряжаете или разряжаете аккумулятор, он издает шум.
  • При зарядке аккумулятор сильно нагревается.
  • Зарядная емкость элемента превышает его разрядную емкость.

Можно ли утилизировать и повторно использовать старые литий-ионные батареи?

Если вы цените экологичность и экономите деньги , вы можете задаться вопросом, можно ли повторно использовать старые литий-ионные батареи.

Как мы видели в нашем руководстве по изготовлению собственного аккумуляторного блока, вы можете использовать старые аккумуляторы от другого устройства при его изготовлении.

Однако при этом следует помнить о некоторых важных моментах.

Литий-ионные аккумуляторы чувствительны к таким факторам, как чрезмерный заряд или недостаточный разряд, поскольку из-за этого они теряют свою емкость.

Поэтому всегда измеряйте их напряжение перед их использованием!

Если литий-ионный аккумулятор был разряжен до уровня ниже его напряжения чрезмерной разрядки — обычно оно составляет от 2,7 до 2,75 В, как сообщает другая статья Instructables, — тогда он может перейти в спящий режим или полностью разрядиться до такой степени, что он выиграл. у меня нет возможности.

Все, что ниже 2 В, считается непригодным для использования.

Тем не менее, вы можете попробовать самостоятельно восстановить разряженные литий-ионные аккумуляторы.

Этот, любезно предоставленный YouTube, возрождает литий-ионные элементы с напряжением 0,5, так что попробовать стоит. Вот что вам нужно сделать:

  • Возьмите элемент, который все еще может эффективно удерживать заряд, и подключите его к мертвому элементу — вы должны соединить их параллельно положительным — и подключить оба к зарядному устройству.
  • Затем подключите отрицательные клеммы обеих ячеек, чтобы обе ячейки могли заряжаться примерно полминуты.Этого должно быть достаточно, чтобы показать вам, что напряжение мертвой ячейки начинает расти.
  • В этом случае вы можете оставить его для зарядки еще примерно на 10 секунд, чтобы зарядное устройство распознало аккумулятор.
  • Отключите две ячейки. Взяв разряженный аккумуляторный элемент, вы должны теперь подключить его к зарядному устройству самостоятельно, чтобы увидеть его напряжение. Оно должно быть выше, чем было изначально, даже сейчас, когда оно не связано с другой, здоровой клеткой.

Если ваши литий-ионные элементы кажутся мертвыми, возможно, вы сможете восстановить их, выполнив описанные выше действия.Это определенно стоит попробовать, чтобы предотвратить преждевременный выброс литиевой батареи.

Плюсы и минусы литий-ионных аккумуляторов

Ранее мы уже затрагивали тот факт, что литий-ионные аккумуляторы так популярны, потому что они энергоемки, но каковы их другие преимущества?

И какие потенциальные недостатки использования этих аккумуляторов?

Давайте посмотрим на оба.

Плюсы

  • Литий-ионные аккумуляторы легкие. Как правило, они легче других аккумуляторных батарей, потому что они содержат электроды, изготовленные из углерода и лития.
  • Литий-ионные батареи не обладают так называемым «эффектом памяти». Это означает, что вам не нужно полностью разряжать литий-ионные батареи, прежде чем вы сможете их зарядить. Это делает их гораздо более практичными в использовании.
  • Литий-ионные аккумуляторы могут легко пройти сотни циклов зарядки и разрядки, поэтому они наверняка прослужат вам долгое время.

Минусы

Хотя использование литий-ионных батарей вместо других типов батарей дает немало замечательных преимуществ, важно знать некоторые из их недостатков.

  • Литий-ионные батареи начинают разлагаться, как только они были произведены, и продолжают это делать, даже если они не используются.
  • Литий-ионные батареи могут хорошо работать при различных температурах, но слишком большое количество тепла может привести к их более быстрому разложению, чем обычно.
  • Литий-ионные аккумуляторы чувствительны к разряду, и вам необходимо убедиться, что литий-ионный аккумулятор имеет встроенную систему управления им, чтобы он работал оптимально.Это может быть дорого.
  • Литий-ионные батареи имеют небольшой риск взрыва. Хотя это случается редко, это проблема с аккумуляторными батареями. В основном, большинство взрывов и пожаров, связанных с литий-ионными батареями, происходят в результате короткого замыкания. Это происходит, когда анод и катод соприкасаются, что приводит к перегреву аккумулятора. Эти два компонента обычно разделены пластиком, но иногда он может выйти из строя, например, в результате производственного сбоя или если аккумулятор оставлен в непосредственной близости от источника тепла.К счастью, взрывы литий-ионных аккумуляторов случаются редко.

Связанные вопросы

Каков срок службы литий-ионных батарей?

Литий-ионный аккумулятор прослужит около трех лет или от 300 до 500 циклов зарядки.

Что такое цикл зарядки?

Цикл зарядки аккумулятора определяется как период его использования с момента полной зарядки аккумулятора до полной разрядки, а затем до полной второй зарядки.

Как следует утилизировать вышедшие из строя литий-ионные батареи?

Разряженные литий-ионные аккумуляторы следует сдавать в пункт сбора бытовых электронных отходов или в пункт сдачи, специально предназначенный для переработки аккумуляторов.

Заключение

Если вам нужен литиевый аккумулятор, вам не нужно идти и покупать его.

Если вы энтузиаст «сделай сам» и у вас нет проблем с приобретением всех инструментов и предметов, необходимых для изготовления собственного литиевого аккумулятора, вы сможете сделать его прямо, не выходя из дома.

В этой статье мы описали девять шагов, которые необходимо выполнить, чтобы сделать свой собственный литиевый аккумулятор своими руками.

Мы также предоставили вам другую информацию, касающуюся литий-ионных аккумуляторов, такую ​​как их преимущества и недостатки, а также способы их безопасного использования.

Сделайте свой собственный эксперимент с батареей

Узнайте, как работают батареи, и поэкспериментируйте, чтобы сделать вашу самодельную батарею еще более мощной

Parental Note : Этот эксперимент ориентирован на возраст 8 и старше заполняется самостоятельно . Для проекта может потребоваться поддержка для сбора материалов и использования мультиметра.

Дополнительное примечание: Этот эксперимент займет примерно 45 минут; этот расчет учитывает как время настройки, так и время, необходимое для сбора и анализа данных.

Обзор эксперимента:

Если вам нужно включить электронное устройство и вы хотите носить его с собой, вам понадобятся батареи. Батарея — это устройство, преобразующее химическую энергию (химические реакции) в электрическую. Батареи требуют трех основных частей: 1) анод , — отрицательная сторона батареи, откуда вытекают электронов (отрицательно заряженные частицы), 2) катод — положительная сторона батареи, где текут электроны. в и 3) электролит представляет собой жидкое или гелеобразное вещество, которое взаимодействует с анодом и катодом.Присутствие электролита заставляет электроны течь от анода к катоду. Когда электроны движутся, они переносят электрическую энергию из одного места в другое. Это называется электрическим током . Электрический ток — это тип кинетической энергии (энергия, которая есть у чего-то, потому что оно находится в движении). Для возникновения электрического тока должна быть цепь . Цепь — это замкнутый путь или петля, по которой может перемещаться электрический ток.

В этом эксперименте вы создадите свои собственные батареи, используя цинковые гвозди (анод) и медные провода (катод), и протестируете различные электролиты, чтобы увидеть, какая комбинация производит больше электроэнергии.Чтобы проверить силу ваших батарей, вы будете использовать устройство, называемое мультиметром или вольтметром, для измерения напряжения (электрического потенциала) в вашей батарее. Чем выше напряжение, тем мощнее аккумулятор.

Прежде чем начать, ответьте на следующие вопросы:

  1. Нарисуйте схему простой батареи и обозначьте три основные части. Поместите знак плюс (+) рядом с концом с надписью «катод» и знак минус (-) рядом с концом с надписью «анод».
  2. Как вы думаете, почему перед экспериментом важно скрутить и выжать лимон и лайм, чтобы сделать их более сочными?
  3. Какой электролит, по вашему мнению, вызовет более сильную химическую реакцию и произведет больше электроэнергии (картофель, лимон или лайм)?
  4. Что, по вашему мнению, произойдет, если вы добавите в батарею больше анодов и катодов?

Материалы эксперимента:

  • Медная проволока
  • Цинковые гвозди
  • Лимон
  • Известь
  • Картофель
  • Кусачки
  • Мультиметр для измерения напряжения
2

Процесс эксперимента: лимон и лайм на столе, чтобы сломать клеточные стенки и сделать внутренности более сочными.

Шаг 2

Отрежьте три куска медной проволоки. Воткните один в лимон, другой в лайм, а третий в картофель. Убедитесь, что проволока входит в каждую из них примерно на дюйм глубиной.

Step 3

Воткните один цинковый гвоздь в лимон, другой в лайм и еще один в картофель. Убедитесь, что цинковый гвоздь находится на расстоянии примерно — ½ дюйма от медного провода в каждой батарее, но следите за тем, чтобы они не касались друг друга.

Step 4

Подключите положительный и отрицательный выводы мультиметра к гвоздю и медной полоске, чтобы измерить, какое напряжение вырабатывается.Запишите свои результаты в таблицу данных. Какая из трех батарей имеет самое высокое напряжение?

Step 5

Теперь добавьте второй цинковый гвоздь и медную полоску к каждой из ваших батарей. Используйте мультиметр, чтобы снова проверить напряжение ваших батарей. Запишите свои результаты в таблицу данных. Напряжение увеличилось или уменьшилось?

Шаг 6

Повторите шаги 5 и 6, чтобы добавить третий цинковый гвоздь и медную полоску и проверить прочность аккумулятора. Запишите свои результаты.

Выводы:

Поделитесь своими результатами:

  1. В первом эксперименте, какой электролит вызвал большую химическую реакцию и произвел наибольшее напряжение, лайм, лимон или картофель?
  2. Что произошло, когда вы добавили дополнительные аноды и катоды к каждой из ваших батарей?

Выводы:

Когда вы вставляете цинковый гвоздь в картофель или лимон, происходит химическая реакция, которая производит избыток электронов.Их привлекает медь, в которой меньше электронов. Это заставляет электроны течь в электрическом токе.

Картофель, лимон и лайм сами по себе не являются источниками энергии. Вы не можете просто подключить свой мобильный телефон к картофелине и ожидать, что он начнет волшебным образом заряжаться. Эти продукты проводят электрическую энергию, действуя как мост между двумя металлическими объектами с разно заряженными частицами. Картофель, лайм и лимон — это электролиты или предметы, проводящие электричество. Но какие свойства делают что-то хорошим электролитом? Что ж, сначала давайте посмотрим, что общего у этих трех электролитов.Лимоны и лаймы содержат лимонную кислоту, а картофель — фосфорную кислоту. Кислоты в их соках содержат много ионов водорода, и именно эти свободные ионы делают их хорошими проводниками электричества.

Добавление анодов и катодов к батарее вызывает большее количество химических реакций между цинком и кислотными соками, что приводит к увеличению выходного напряжения батареи.

Добавочный номер:

Скручивание лимона и лайма перед началом эксперимента сделало фрукты более сочными, а это означает, что цинк взаимодействовал с большим количеством кислоты, что сделало батарею более прочной.Посмотрите, сможете ли вы сделать свою картофельную батарею еще более мощной. Варите картофель в течение восьми минут, дайте ему остыть, пока вы не сможете дотронуться до него, не обжигая пальцы, и попробуйте вставить анод и катод и проверить напряжение.

Какой электролит сильнее: сырой картофель или вареный картофель? Есть идеи, почему? Подумайте, что делает что-то хорошим проводником электричества. Что должно было происходить внутри картофеля, чтобы он стал лучшим электролитом? Узнайте, как вареный картофель используется в качестве дешевого источника энергии в слаборазвитых общинах, где нет электросети.

Кислоты — не единственный существующий тип электролита. Калий также является сильным электролитом. Вы можете вспомнить какие-нибудь фрукты, содержащие калий? Попробуйте использовать их в аккумуляторе в качестве электролита и посмотрите, что произойдет. Сравните свои результаты для калиевых батарей с результатами для кислотных батарей.

Как сделать аккумулятор самостоятельно, как у Алессандро Вольта

Когда Алессандро Вольта, родившийся в этот день в 1745 году, начал экспериментировать с электричеством, это было довольно открытое поле.Ученые экспериментировали со всем, от статического электричества до лягушачьих лапок, пытаясь использовать энергию для дальнейшего использования, но им не удалось создать постоянный источник энергии.

Мистер Вольта все изменил. Он заложил основу для батарей, впервые применив электролиты для проведения электричества. Его прорыв произошел, когда он сложил диски из меди, цинка и картона, пропитанные рассолом, в так называемую «гальваническую батарею» и успешно провел заряд.

Звучит просто? Ты прав.Элементы первой батареи можно найти в большинстве домов и хозяйственных магазинов. Сегодня вы можете отметить отца всего, что работает от батарей, создав свой собственный заряд.

Здесь есть все, что нужно для изготовления двух разных самодельных батареек.

Мы покажем вам два метода: через газировку и через соленую воду.

Сначала газировка. Вот что вам понадобится:

  • Банка соды (мы использовали крем-соду)
  • Стакан пластиковый
  • Наждачная бумага
  • Полоса медная
  • Зажимы типа « аллигатор »
  • Мультиметр (прибор для измерения заряда)

Сначала налейте соду в пластиковый стаканчик почти до верха.Отрежьте полоску алюминиевой банки, а затем отшлифуйте ее с обеих сторон, чтобы с обеих сторон больше не осталось пластикового или лакокрасочного покрытия (это важно, иначе вы не получите заряд!).

Прикрепите один зажим из крокодиловой кожи к алюминию и накиньте его на одну сторону пластикового стакана, а другой прикрепите зажим из кожи аллигатора к медной полосе и накиньте его на другую сторону стакана. Включите мультиметр и проверьте напряжение. Вы только что создали простую батарею.

Ой, подожди, ты хочешь сделать это в стиле Вольты? Попробуйте классический метод с морской водой.Вот что вам понадобится:

  • Пластиковый стаканчик, наполненный водой почти до верха
  • Одна столовая ложка поваренной соли
  • Одна пустая банка из-под газировки (мы использовали ту же банку, что и в первом эксперименте)
  • Полоска цинка (примечание о нахождении цинка ниже)
  • Зажимы типа « аллигатор »
  • Мультиметр

Порядок действий такой же, как и с содовой. Однако некоторые ингредиенты заменены. Сначала добавьте в воду столовую ложку соли.Затем держите алюминий из первой банки с газировкой обрезанным, но замените медь цинком. (Краткое примечание о расходных материалах: я смог купить все в местном хозяйственном магазине, но найти цинк оказалось немного сложнее. Работники хозяйственного магазина посоветовали мне использовать сталь с цинковым покрытием, из-за чего мое напряжение было немного ниже. ниже, но все равно работает для чтения. При этом цинковые полоски можно довольно легко найти в Интернете.)

Пока вы проводите эти эксперименты, нужно помнить о нескольких вещах.Чтобы определить свое напряжение, поверните циферблат в положение мультиметра, у которого есть V с тремя точками и линия над ним — это означает, что он измеряет прямой заряд, который вы увидите в батарее. Мультиметр снимает множество показаний и усредняет их, поэтому иногда лучше немного оставить его перед проверкой.

Есть зарядка? Вольта был бы горд. Но пока не подключайте автомобильный аккумулятор — такой уровень напряжения не будет так сильно заряжать. Чтобы действительно сделать что-то продуктивное (например, зажечь лампочку или подзарядить батареи), вам нужно несколько раз продублировать схему.

Сода и соленая вода — это верхушка айсберга самодельных батарей. Домашние мастера экспериментировали со всем, от томатной мякоти до апельсинового сока, чтобы провести заряд. Онлайн-поиск самодельных батареек отправит вас в кроличью нору. И если вам нравится проверять мультиметр, вы можете использовать его для проверки заряда практически всего, от старой батареи до вашего языка (что, как известно, делал Вольта, чтобы проверить свою теорию о том, что проводник был жидким).

Дом

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *