Галогенные лампы Традиционные лампы — Philips

Галогенные лампы Традиционные лампы — Philips

You are now visiting the Philips lighting website. A localized version is available for you.

Continue

Сортировать по:

По умолчаниюA-ZZ-AСамые новые

Просмотреть

Grid

List

Показать категории продуктов

{{/if_checkFilterType}} {{#if_checkFilterType displayType «checkbox»}}

{{displayName}}

{{#each filterKeys}} {{/each}}

b2b-li.d77v2-filters-expand

b2b-li.d77v2-filters-collapse

{{/if_checkFilterType}}

закрыть Показать фильтры

Show more filters

Show less filters

Результаты для выбранных параметров фильтра отсутствуют. Пожалуйста, настроить фильтры.

{{/if}} {{#if valueLadder}}

{{valueLadder.label}}

{{/if}} {{name}} {{totalProducts}} {{#if_compare 1 totalProducts }} изделия {{else}} продукт {{/if_compare}} {{#if wow}} {{wow}} {{/if}}

Показать категории продуктов

Сортировать по:

По умолчаниюA-ZZ-AСамые новые

Просмотреть

Grid

List

Результаты для выбранных параметров фильтра отсутствуют. Пожалуйста, настроить фильтры.

• Установите флажок для продукта, который нужно добавить

   

• Установите флажок для продукта, который нужно добавить

   

• Установите флажок для продукта, который нужно добавить

   

Установите флажок для продукта, который нужно добавить

©2018-2021 Signify Holding. Все права защищены.

Тематический тест на химию водорода и галогенов.

Задание №1

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) йод

2) хлор

3) фтор

4) бром

5) водород

Решение

Задание №2

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются твердыми при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) хлор

3) йод

4) фтор

5) бром

Решение

Задание №3

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые не являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) бром

2) водород

3) фтор

4) йод

5) хлор

Решение

Задание №4

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в низшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

• 1. NaHCO₃
• 2. KHS
• 3. CaH₂
• 4. Fe(OH)SO₄
• 5. NH₃

Решение

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

• 1. LiNH₂
• 2. NaH
• 3. BaH₂
• 4. RbHS
• 5. NH₄Cl

Решение

Задание №6

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

• 1. KClO
• 2. Mg(ClO₄)₂
• 3. NaBrO₃
• 4. KIO₄
• 5. Cl₂O₅

Решение

Задание №7

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов не находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Ca(ClO₄)₂
• 2. HBrO₃
• 3. NF₃
• 4. NH₄Cl
• 5. I₂O₅

Решение

Задание №8

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

• 1. NF₃
• 2. PBr₃
• 3. Ca(ClO)Cl
• 4. HClO₂
• 5. S₂Cl₂

Решение

Задание №9

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

• 1. PCl₅
• 2. KClO₃
• 3. FeCl₂
• 4. KBrO₃
• 5. I₂O₅

Решение

Задание №10

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления -1. Число верных ответов может быть любым.

• 1. NH₄I
• 2. Cl₂
• 3. BF₃
• 4. S₂Br₂
• 5. Ca(ClO)Cl

Решение

Задание №11

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

• 1. Al₂O₃
• 2. FeO
• 3. MgO
• 4. NiO
• 5. Na₂O

Решение

Задание №12

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

• 1. CuO
• 2. Fe₂O₃
• 3. Cu₂O
• 4. Cs₂O
• 5. SO₂

Решение

Задание №13

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

• 1. P₂O₅
• 2. MgO
• 3. Li₂O
• 4. ZnO
• 5. Fe₃O₄

Решение

Задание №14

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

• 1. PbO
• 2. H₂O
• 3. BaO
• 4. ZnO
• 5. FeO

Решение

Задание №15

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

• 1. CO
• 2. CaO
• 3. SrO
• 4. Rb₂O
• 5. Cu₂O

Решение

Задание №16

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1) хлор

2) железо

3) вода

4) литий

5) ртуть

Решение

Задание №17

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать фтор.

1) фторид серы(VI)

2) хлорид фосфора(V)

3) фтороводород

4) бромоводород

5) фторид алюминия

Решение

Задание №18

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.

1) хлорид серебра

2) азот

3) хлорид железа(II)

4) сероводород

5) хлорид магния

Решение

Задание №19

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.

1) азот

2) едкое кали

3) азотная кислота

4) бромид железа(III)

5) фосфор

Решение

Задание №20

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать йод.

1) бромоводород

2) гашеная известь

3) песок

4) едкий натр

5) аргон

Решение

Задание №21

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1) оксид натрия

2) оксид цинка

3) оксид меди(II)

4) оксид бария

5) оксид хрома(II)

Решение

Задание №22

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.

1) алмаз

2) водород

3) хлорид меди(I)

4) кислород

5) бромоводород

Решение

Задание №23

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать бром.

1) алюминий

2) оксид цинка

3) гидроксид рубидия

4) фосфор

5) кислород

Решение

Задание №24

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.

1) бромид калия

2) йодид меди(I)

3) йодид хрома(II)

4) водород

5) едкое кали

Решение

Задание №25

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.

1) нитрат меди

2) серная кислота

3) азотная кислота

4) сероводородная кислота

5) йодоводородная кислота

Решение

Задание №26

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1) литий

2) платина

3) ртуть

4) цезий

5) песок

Решение

Задание №27

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.

1) бромид цинка

2) йодид никеля

3) хлорид фосфора(III)

4) фторид натрия

5) бертолетова соль

Решение

Задание №28

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.

1) сера

2) оксид азота(IV)

3) негашеная известь

4) вода

5) неон

Решение

Задание №29

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.

1) сульфат магния

2) гидроксид цезия

3) фосфат натрия

4) гидроксид стронция

5) едкий натр

Решение

Задание №30

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1) железная окалина

2) поташ

3) негашеная известь

4) сажа

5) угарный газ

Решение

Задание №31

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) хлорид алюминия + бром

2) нитрат магния + хлор

3) бромид свинца(II) + хлор

4) фторид калия + сера

5) бромид цинка + йод

Решение

Ответ: PbBr₂ + Cl₂ = PbCl₂ + Br₂

Задание №32

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) бертолетова соль + бромат калия

2) поваренная соль + нитрат серебра

3) йод + кислород

4) хлорид фосфора(III) + йод

5) хлорид натрия + бром

Решение

Ответ: NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Задание №33

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) хлор + кислород

2) бром + азот

3) литий + водород

4) йод + кислород

5) водород + песок

Решение

Ответ: 2Li + H₂ = 2LiH

Задание №34

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) гидроксид алюминия + водород

2) гидроксид натрия + кислород

3) гидроксид калия + поваренная соль

4) гидроксид цезия + йод

5) гидроксид лития + азот

Решение

Ответ: 6CsOH + 3I₂ = 5CsI + CsIO₃ + 3H₂O

Задание №35

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) серная кислота + хлор

2) азотная кислота + водород

3) фосфорная кислота + бром

4) сероводородная кислота + бром

5) плавиковая кислота + бром

Решение

Ответ: H₂S + Br₂ = 2HBr + S

Задание №36

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) соляная кислота + сульфид меди(II)

2) плавиковая кислота + фторид серебра

3) бромоводородная кислота + гашеная известь

4) йодоводородная кислота + медь

5) хлороводородная кислота + серебро

Решение

Ответ: Ca(OH)₂ + 2HBr = CaBr₂ + 2H₂O

Задание №37

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) хлорид натрия + фосфор

2) бромид калия + сера

3) фторид лития + цинк

4) хлорат калия + сера

5) бромат калия + бром

Решение

Ответ: 2KClO₃ + 3S = 2KCl + 3SO₂

Задание №38

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) хлорид фосфора(III) + хлор

2) бромид кремния(IV) + бром

3) йодид железа(II) + йод

4) хлорид натрия + бром

5) бромид цинка + йод

Решение

Ответ: PCl₃ + Cl₂ = PCl₅

Задание №39

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) хлорид натрия + вода

2) бромид калия + вода

3) гидрид лития + вода

4) иодид серебра + вода

5) хлорид цезия + вода

Решение

Ответ: LiH + H₂O = LiOH + H₂

Задание №40

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) алмаз + бром

2) азот + хлор

3) аргон + йод

4) фосфор + йод

5) железо + водород

Решение

Ответ: 2P + 3I₂ = 2PI₃

Задание №41

В заданной схеме превращений

CuSO4 CuI Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлорид меди(I)

2) йодид свинца

3) хлороводород

4) хлорид меди(II)

5) йодид натрия

Решение

Задание №42

В заданной схеме превращений

MnO₂ X KClO₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлорид марганца(IV)

2) калий

3) едкое кали

4) оксид калия

5) хлор

Решение

Задание №43

В заданной схеме превращений

X  Br₂  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) бромат калия

2) нитрат калия

3) бромид фосфора(V)

4) фосфор

5) бромид натрия

Решение

Задание №44

В заданной схеме превращений

X  Y  X

Веществами X и Y являются соответственно

1) бромид калия

2) бром

3) бромоводород

4) бромат калия

5) бертолетова соль

Решение

Задание №45

В заданной схеме превращений

KClO₃  X  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) перхлорат калия

2) кислород

3) оксид хлора(V)

4) хлорид калия

5) хлор

Решение

Задание №46

В заданной схеме превращений

Fe₃O₄ Fe FeCl₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлороводород

2) водород

3) хлор

4) хлорид натрия

5) хлорат калия

Решение

Задание №47

В заданной схеме превращений

X   Y  CuBr₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) йодид калия

2) йодид стронция

3) йод

4) йодид меди(I)

5) йодид меди(II)

Решение

Задание №48

В заданной схеме превращений

KOH  X  P₂O₅

Веществами X и Y являются соответственно

1) бертолетова соль

2) поваренная соль

3) фосфорная кислота

4) фосфор

5) кислород

Решение

Задание №49

В заданной схеме превращений

AgF KF HF

Веществами X и Y являются соответственно

1) нитрат калия

2) йодид калия

3) азотная кислота

4) кремниевая кислота

5) водород

Решение

Задание №50

В заданной схеме превращений

KI  X  NaIO₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) кислород

2) едкий натр

3) углекислый газ

4) йод

5) йодоводород

Решение

Задание №51

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и цезием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cs + H₂ = 2CsH

Задание №52

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и кальцием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Ca + H₂ = CaH₂

Задание №53

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и хлором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂ + Cl₂ = 2HCl

Задание №54

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом железа(III). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

Задание №55

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом меди(I). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂O

Задание №56

Запишите уравнение взаимодействия между фтором и кремнием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Si + 2F₂ = SiF₄

Задание №57

Запишите уравнение взаимодействия между избытком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

Задание №58

Запишите уравнение взаимодействия между недостатком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

Задание №59

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и железом. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Задание №60

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и медными опилками. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Cu + Cl₂ = CuCl₂

Задание №61

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и холодным раствором едкого натра. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

Задание №62

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и горячим раствором гидроксида цезия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 6CsOH + 3Cl₂ = 5CsCl + CsClO₃ + 3H₂O

Задание №63

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и алюминием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

Задание №64

Запишите уравнение взаимодействия между избытком брома и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5Br₂ = 2PBr₅

Задание №65

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и горячим раствором гашеной извести.

Решение

Ответ: 6Ca(OH)₂ + 6Br₂ = 5CaBr₂ + Ca(BrO₃)₂ + 6H₂O

Задание №66

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и йодидом алюминия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2AlI₃ + 3Br₂ = 2AlBr₃ + 3I₂

Задание №67

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

Задание №68

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂S + Br₂ = S + 2HBr

Задание №69

Запишите уравнение взаимодействия между йодом и медью. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cu + I₂ = 2CuI

Задание №70

Запишите уравнение взаимодействия между избытком йода и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3I₂ = 2PI₃

Задание №71

Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и избытком концентрированной соляной кислоты.

Решение

Ответ: KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Задание №72

Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 5KClO₃ + 6P = 5KCl + 3P₂O₅

Задание №73

Запишите уравнение каталитического разложения хлората натрия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaClO₃ = 2NaCl + 3O₂

Задание №74

Запишите уравнение термического разложения бертолетовой соли. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4KClO₃ = KCl + 3KClO₄

Задание №75

Запишите уравнение взаимодействия между хлоратом калия, оксидом хрома(III) и едким кали при сплавлении. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: KClO₃ + Cr₂O₃ + 4KOH = KCl + 2K₂CrO₄ + 2H₂O

Задание №76

Запишите уравнение взаимодействия между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Задание №77

Запишите уравнение взаимодействия между оксидом марганца(IV) и бромоводородной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: MnO₂ + 4HBr = MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

Задание №78

Запишите уравнение взаимодействия между дихроматом калия и концентрированной соляной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Задание №79

Запишите уравнение взаимодействия между перекисью водорода и йодидом калия в присутствии серной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

Задание №80

Запишите уравнение взаимодействия между йодидом калия и раствором медного купороса. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4KI + 2CuSO₄ = 2K₂SO₄ + 2CuI + I₂

Задание №81

Запишите уравнение взаимодействия между йодидом натрия и раствором хлорного железа. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaI + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + I₂ + 2NaCl

Задание №82

Запишите уравнение взаимодействия между твердой поваренной солью и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl

или

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl

Задание №83

Запишите уравнение взаимодействия между твердым бромидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KBr + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O

Задание №84

Запишите уравнение взаимодействия между твердым йодидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 8KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Задание №85

Запишите уравнение взаимодействия кварцевого песка и избытка плавиковой кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) водород Б) хлор В) негашеная известь	1) калий, фосфор, вода 2) стронций, сера, кислород 3) цинк, натрий, ксенон 4) соляная кислота, вода, углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №87

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) плавиковая кислота Б) соляная кислота В) азотная кислота	1) едкий натр, медь, сера 2) гидроксид цезия, нитрат серебра, оксид алюминия 3) гидроксид рубидия, оксид свинца(II), кварц 4) гашеная известь, азот, фосфорная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №88

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) поваренная соль Б) бертолетова соль В) бром	1) фосфор, азот, вода 2) нитрат серебра, серная кислота (конц.), фтор 3) сера, графит, соляная кислота 4) железо, водород, вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №89

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) гидрид кальция Б) фторид серебра В) йодид лития	1) хлор, вода, бром 2) фосфат калия, хлор, бром 3) соляная кислота, нитрат бария, медь 4) вода, аргон, хлор

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №90

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) бромид лития Б) йодид калия В) фторид аммония	1) нитрат магния, едкое кали, гашеная известь 2) нитрат свинца, фторид серебра, сульфат меди 3) нитрат калия, сульфат алюминия, цинк 4) нитрат серебра, хлор, фосфат натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №91

Рассчитайте суммарный объем газов (н.у.), которые выделятся при полном разложении смеси 12,6 г дихромата аммония и 24,5 г бертолетовой соли в присутствии катализатора. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 7,84

Пояснение:

Запишем уравнения реакций:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O (I)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (II)

ν((NH₄)₂Cr₂O₇) = m/M = 12,6 / 252 = 0,05 моль

Исходя из уравнения реакции (I):

ν(N₂) = ν((NH₄)₂Cr₂O₇) = 0,05 моль

ν(KClO₃) = m/M = 24,5 / 122,5 = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции (II):

ν(O₂) = 3⋅ν(KClO₃)/2 = 3⋅0,2/2 = 0,3 моль

Рассчитаем суммарное количество молей азота и кислорода:

ν(N₂+O₂) = ν(N₂) + ν(O₂) = 0,05 моль + 0,3 моль = 0,35 моль

Тогда,

V(N₂+O₂) = ν(N₂+O₂) ⋅ V_m = 0,35⋅22,4 = 7,84 л

Задание №92

Вычислите массу воды, необходимую для реакции с 21 г гидрида кальция. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

Решение

Задание №93

Определите массовую долю хлорида калия в растворе, полученном при пропускании 2,24 л хлора через 280 г горячего 20%-ного раствора едкого кали. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Задание №94

Навеску йода массой 12,7 г смешали с 28 г железных опилок и нагревали до прекращения реакции. Полученную смесь обработали 300 мл воды, осадок отделили. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 4,91

Пояснение:

Йод, в отличие от других галогенов окисляет железо до степени окисления +2. То есть протекает реакция:

Fe + I₂ = FeI₂

ν(I₂) = m/M = 12,7/254 = 0,05 моль

ν(Fe) = m/M = 28/56 = 0,5 моль

В избытке железо, поэтому считаем количество продукта (йодида железа) по йоду:

ν(FeI₂) = ν(I₂) = 0,05 моль

Йодид железа не реагирует с водой, а просто растворяется в ней. Поэтому осадок в условии задачи – это просто непрореагировавшее железо.

Таким образом, после добавления воды мы просто получаем водный раствор йодида железа (II).

Рассчитаем массу йодида железа (II):

m(FeI₂) = ν ⋅ M = 0,05 ⋅ 310 = 15,5 г

Тогда, масса полученного раствора будет равна:

m_р-ра(FeI₂) = m(FeI₂) + m(H₂O) = 15,5 г + 300 г = 315,5 г,

а массовая доля йодида железа будет составлять:

ω(FeI₂) = 100 ⋅ m(FeI₂) /m_р-ра(FeI₂) = 100% ⋅ 15,5/315,5 = 4,91 %

Задание №95

Навеску бертолетовой соли обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 6,72 л. Рассчитайте объем кислорода, который можно получить при каталитическом разложении такой же навески исходного вещества. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Задание №96

Навеску бертолетовой соли массой 2,45 г полностью разложили в присутствии катализатора. Полученный твердый остаток смешали с 100 г 8,5% раствора нитрата серебра. Определите суммарную массовую долю солей в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Решение

Задание №97

Навеску смеси железных и алюминиевых опилок массой 8,3 г нагревали в токе хлора до прекращения реакции. Полученный твердый остаток растворили в воде и обработали избытком раствора питьевой соды. Рассчитайте объем выделившегося газа, если массовая доля алюминия в исходной смеси равна 32,53. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Задание №98

При взаимодействии навески оксида меди(II) и избытка водорода при нагревании образовался твердый остаток. Данное вещество нагревали в токе хлора, полученный продукт растворили в 100 мл воды. При пропускании в раствор сероводорода выпало 9,6 г осадка. Определите массовую долю кислоты в растворе над осадком. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Задание №99

Вычислите объем хлора, необходимый для полного окисления 100 мл 5%-ного раствора сульфида натрия (плотность 1,05 г/см³). Ответ приведите в литрах и округлите до целых.

Решение

Задание №100

Рассчитайте массу простого вещества, образующегося при взаимодействии 160 г 10% раствора сульфата меди и 200 мл 20% раствора йодида калия (плотность 1,15 г/см³). Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

Решение

Миноритарию «Галогена» не удалось оспорить участие компании в киотских проектах

Арбитражный суд Пермского края отказался удовлетворить иск о расторжении сделки по продаже единиц сокращения парниковых газов, полученных в результате «киотского проекта», сообщает РИА Новости со ссылкой на материалы суда. «Галоген» участвовал в так называемом проекте совместного осуществления (ПСО). В рамках таких проектов одна развитая страна реализует в другой проекты по сокращению выбросов парниковых газов, за которые их участники получают углеродные единицы.

Проект «Галогена» был утвержден Минэкономразвития РФ в июле 2010 года. Иностранный партнер, компания Camco International и «Галоген» должны были обеспечить утилизацию выбросов хладона-23 (CHF3) — сильного парникового газа. Общий объем сокращений за период с 2008 по 2012 года, согласно проектной документации, должен составить 2,6 млн тонн СО2-эквивалента. Этот проект, наряду с другим проектом по утилизации хладона-23 на ООО «Завод Полимеров КЧХК», стал первым российским проектом совместного осуществления, по которому единицы сокращения выбросов были выведены из российского углеродного реестра, а затем была заключена сделка по их продаже компании Natsource Asset Management Corp. Однако позже обе эти сделки были оспорены в российских арбитражных судах.

Иск с требованием расторгнуть сделку по продаже квот от проекта ОАО «Галоген» в августе 2010 года подал в арбитражный суд Пермского края Александр Рефляк — акционер «Галогена», которому, как сказано в решении суда, принадлежит одна обыкновенная именная акция компании. По мнению истца, контракт по продаже единиц сокращения выбросов является недействительным, в частности, потому, что он заключен без соблюдения письменной формы и процедуры его согласования, предусмотренной Киотским протоколом. Кроме того, по его мнению, контракт заключен на невыгодных условиях — цена покупки выбросов в девять евро не соответствует рыночной цене — и это наносит ему ущерб как акционеру. Сам «Галоген» согласился с истцом, заявив, что считает контракт незаключенным вследствие несоблюдения предварительных согласовательных процедур. В свою очередь, Natsource и ряд других компаний, привлеченных к суду в качестве ответчиков, назвали требования истца незаконными.

Арбитражный суд Пермского края отказался удовлетворить иск г-на Рефляка, указав, в частности, что истец не доказал нарушение его прав и законных интересов, а оспариваемая им сделка не относится к сделкам, совершенным с заинтересованностью. У истца остается время до 25 апреля, чтобы оспорить решение арбитража в следующей инстанции.

Дмитрий Астахов

halogen-free flame retardant compound — Russian translation – Linguee

Tyvek® flame retardant Inkjet Please contact us for further details. www2.dupont.com	Пожалуйста, свяжитесь с нами для получения дополнительной информации. www2.dupont.com
CYG-RSF Heat […] Shrink Fiber Tubing is flexible, halogen free, flame-retardant braided cloth fiber tubing […] designed primarily to provide […] outstanding mechanical abrasion protection for components such as rubber hoses, plastic pipes and harness wiring bundles. heatshrinktube.org	CYG- RSF Термоусадочные […] волоконно труб является гибким, галогенов, пламя- горение плетеные трубки волокна ткани […] предназначены в первую […] очередь обеспечивают превосходную механическую защиту истиранию для компонентов, таких как резиновые шланги, пластиковые трубы и связки жгута проводов. heatshrinktube.org
GJFBZY CH (metal strengthening […] hanging wire, flat, flame retardant PVC sheathed «8» shape with a self-supporting outdoor optical cable communication) cable structure is GJFBZY fiber optic cable to increase the structure of metal hanging wire. The cable structure is compact and has excellent high temperature performance, strengthen the use of high-carbon steel wire hanging line, with superior tensile strength, fiber reinforcements with excellent bending properties, with low smoke zero halogen sheath material […] with excellent flame retardance . ar.optic-network.com	GYFBZY ((неметаллический силовой […] элемент, ПЭ оболочке связи алюминиевой трубы (наружный) кабель) волоконно-оптический кабель структура одномодового или многомодового волокна помещены в середине двух неметаллических подкрепление после того, как экструдированный слой полиэтилена пламени горение оболочка вокругкабель после добавления воды блокирования ленты продольная арамидных, полиэтиленовая оболочка после алюминиевой брони. продуктов для доступа пользователей к сети и внутреннего и наружного использования. po.optic-network.com
PVC pipes and halogen-free aspiration pipes can be used. resource.boschsecurity.com	В качестве трубопровода могут использоваться трубы из ПВХ и галогенонесодержащие трубы. resource.boschsecurity.com
Construction of a secure compound on land provided free of charge by the Government of Afghanistan […] is under way in Kandahar. daccess-ods.un.org	В Кандагаре […] ведется сейчас строитель ство защищенного комплекса на участке, бесплатно предоставленном правительством […] Афганистана. daccess-ods.un.org
Over a period of almost 3 years Songwon Research and Development, headed by Dr. Sangha Kim, have screened more than 100 new molecular […] structures, resulting in 3 […] new and innovative halogen free flame retardants suited to a number […] of key resins and their end use applications. plastics.ru	За 3 года подразделение Songwon по исследованиям и разработкам, возглавляемое директором Сангха Кимом, провело исследование более […] чем 100 новых молекулярных […] структур. В результате было получено 3 новых безгалогенных антипирена, […] которые подходят для использования […] в производстве многих видов пластиков. plastics.ru
For equipment monitoring, halogen-free pipes should be used. resource.boschsecurity.com	Для контроля […] оборудования необходимо использовать галогенонесодержащие трубы. resource.boschsecurity.com
When cutting steel, always wear clothing made of barely flammable material (e.g., leather or cotton with flame-retardant finish) – no manmade fibers – risk of fire due to flying sparks! static.stihl.com	При резке стали рекомендуется защитная одежда из трудно воспламеняемого материала (например, из кожи или полуогнестойкого хлопка) – но ни в коем случае из синтетического волокна – опасность пожара вследствие искрения! static.stihl.com
Construction of a secure […] regional office compound on land provided free of charge by the […] Government continues in Kandahar […] and is expected to be completed by the last quarter of 2011. daccess-ods.un.org	В Кандагаре продолжаются работы по строительству безопасного […] регионального рабочего […] комплекса на участке земле, предоставленном бесплатно правительством, […] и они должны, как ожидается, […] завершиться к последнему кварталу 2011 года. daccess-ods.un.org
Those measures took account, inter alia, of the physical location and infrastructure of the office concerned, the number of staff, the size of the compound, the programme of work, the number and type of meetings and conferences taking place, the number of VIP visits and the number of screening points. daccess-ods.un.org	В контексте этих мер учитывается, в частности, специфика местонахождения учреждения и его инфраструктура, число сотрудников, размер комплекса, программа работы, число и характер совещаний и конференций, проводимых в нем, число визитов высокопоставленных лиц, а также число пунктов проверки. daccess-ods.un.org
The new MacBook Air embodies Apple’s continuing environmental progress with its aluminum enclosure, a […] material highly desired by recyclers; Apple’s first mercury-free LCD display with arsenic-free […] glass; and brominated flame retardant-free material for the majority […] of circuit boards as well as PVC-free internal cables. apple.com	В новом MacBook Air воплощены последние достижения Apple в области защиты окружающей среды: корпус […] сделан из алюминия — материала, столь востребованного у переработчиков вторсырья; первый безртутный […] ЖК-дисплей Apple со стеклом, не содержащим мышьяка; отсутствие бромированных […] огнестойких добавок в большинстве печатных […] плат и внутренние кабели без ПВХ. apple.com
A light weight, recyclable, halogen free film that is RoHS compliant and can be used to manufacture […] products compliant with the same directive. victrex.com	Легкая, подлежая вторичной переработке, свободная от галогенов пленка, которая соответствует требованиям […] RoHS и может быть использована для производства […] продуктов, которые соответствует этой директиве. victrex.com
Flame retardant polypropylene housing (PPs), and polypropylene (PP) sensor grid. trox.com.tr	Корпус из полипропилена специальной марки, трубки датчика – из полипропилена. trox.ru
WD Green drives are innovatively […] designed and manufactured with […] lead-free, conflict—free and halogen-free materials to […] help ensure a sustainable future. westerndigital.dk	Накопители WD Green созданы по последнему слову техники и […] изготавливаются без применения свинца, галогенов и сырья из […] зон военных конфликтов. westerndigital.dk
Whereas a chemist or a pesticides expert would understand that the DNOC component of the compound had been the basis for the toxicological assessment, for the purposes of the Convention all the forms must be specified, and it was agreed that further clarification must be sought from the notifying authorities as to the precise scope of their regulatory actions. pic.int	Хотя для специалиста-химика или эксперта по пестицидам будет вполне понятно, что проведение токсикологической оценки вызвано наличием в содержании компонента ДНОК, для целей Конвенции следует указывать все формы, при этом было принято решение, что уведомляющие органы должны запрашиваться на предмет дополнительных разъяснений конкретной сферы действия их регламентационных постановлений. pic.int
The activists were reportedly arrested by plain-clothed national […] security service personnel at the […] entrance to the UNMIS compound and driven to Khartoum […] East Police Station, where they […] were detained for approximately six hours before being released on bail following intervention by lawyers. daccess-ods.un.org	Согласно сообщениям, активисты были арестованы одетыми в штатское […] сотрудниками национальной службы […] безопасности на входе в комплекс МООНВС и доставлены в […] Восточное полицейское отделение Хартума, […] где они оставались под стражей приблизительно шесть часов до того, как их освободили под залог после вмешательства адвокатов. daccess-ods.un.org
In non-European countries, the […] use of terrestrial animal protein […] meals and oils within compound aquafeeds is increasing […] for both high- and low-trophic-level […] species and species groups (e.g. salmons, trouts, marine finfishes, marine shrimps, catfishes, tilapias, carps and mullets), although the type and level vary depending upon species and species group. fao.org	Использование муки из белка наземных […] животных и жиров животного […] происхождения в неевропейских странах в качестве компонента аквакормов […] для культивации как высокого, […] так и низкого трофического уровня видов и видовых групп (например, лососевых, форели, морских пелагических рыб, морских креветок, сомообразных, тилапии, карпообразных и кефали) становится все шире, но тип и объем их использования варьируются в зависимости от конкретных видов и видовых групп. fao.org
In this regard the solution with remote control device will bring the drastic reduction of infrastructure costs in tunnels, particularly of installation and wiring costs, operating costs with a reduction of more than 50% of electrical consumption, maintenance costs according to the tests of STL series for the functioning of more than 100.000 without the maintenance of breakage […] substitution, and the maintenance of cleanliness of protection lens in the […] tempered glass with flame retardant foam detergents. sireclab.com	В этой связи, решение с пультом дистанционного управления даст резкое сокращение затрат на инфраструктуру в тоннелях, особенно, на инсталляцию и подключение, на операционные затраты в результате снижения энергопотребления более чем на 50%, а также на техническое обслуживание в соответствии с […] тестами функционирования серии  STL […] более 100.000 часов без замены поломок и поддержания […] чистоты защитной линзы в закаленном […] стекле с огнестойкими моющими средствами. sireclab.com
Polycarbonate can be produced with […] many different product […] features including : new environmentally conforming flame retardant technology, scratch resistance, toughness, heat resistance, […] weatherability, […] biocompatibility, optical quality, and compliance with stringent FDA and USP requirements. resinex.co.uk	Поликарбонатам может придаваться множество различных свойств, включая: […] возможность переработки с […] использованием новой, соответствующей экологическим требованиям технологии производства огнестойких продуктов, стойкость к […] царапанию, ударопрочность, […] термостойкость, устойчивость к атмосферным воздействиям, биосовместимость, хорошие оптические свойства и соответствие строгим требованиям Управления по контролю качества продовольствия и медикаментов (FDA) и Фармокопеи США (USP). resinex.ru
Generally, all the offered cables are […] resistant to vibration, linear and impact loads, atmospheric […] pressures, high air humidity, oils, petrol and are flame-retardant. okbkp.ru	В основном все предлагаемые кабели стойки к вибрационным, линейным и ударным […] нагрузкам, устойчивы к атмосферным давлениям, […] повышенной влажности воздуха, маслам, бензину, не распространяют […] горение. okbkp.ru
4636PV3 glass cloth RT High tensile strength with a flame retardant backing, conformability, abrasion and puncture resistance. vonroll.com	4636PV3 стеклоткань RT 0.18 B 130°C Высокий предел прочности на разрыв, огнестойкая основа, хорошая прилегаемость, прочность на прокол и стойкость к истиранию. vonroll.com
It does not contain green house gases or ozone depleting products, no flame retardant and no con-taminative or carcinogenic particles and fibers. foamglas.ae	Оно не содержит парниковых газов и веществ, разрушающих озоновый слой Земли, пламегасящих веществ, загрязняющих и канцерогенных веществ и волокон. foamglas.ru
Special baldachin fabrics are fade-resistant and anti-static, air permeable, washable up to 40°C, non-shrinking and above all permanently flame retardant according to DIN 4102 B 1. markilux.com	Специальные ткани для балдахинов, легкие и антистатические, пропускают воздух, стираются при температуре до 40°, не теряют форму и перманентно трудновоспламеняемы по стандарту DIN 4102 B 1. markilux.com
Fully flame retardant, comply with world standards on fire retardency (BS7177: 2008), conductivity (BS2050) and skin sensitivity. merivaara.fi	Соответствует международным стандартам по огнестойкости (BS7177: 2008), электропроводности (BS2050) и раздражению кожи. merivaara.fi
GJFBZY (non-metallic strength member, flat, fire-retardant polyethylene sheath indoor cable communications) cable structure is single mode or multimode optical fiber placed in the middle of the two non-metallic reinforcement layer of flame-retardant polyethylene extruded after ethylene sheath (LSZH). ar.optic-network.com	GYFBZY (металлический силовой […] элемент, ПЭ оболочке связи алюминиевой трубы […] (наружный) кабель) волоконно-оптический кабель структура одномодового или многомодового волокна подкрепление помещен в металлический после середины слоя огнезащитного экструдированного полиэтилена оболочки, боковые Добавьте следующие две симметричные водонепроницаемой лентой продольной стали, алюминия бронированные куртки полиэтиленовый после. po.optic-network.com
CB-DWT(HW) Heavy Wall Heat […] Shrink Tubing is halogen free, adhesive lined […] heat shrink sleeving, it is widely used for the […] application to seal wire and cable connections, 3:1 ratio make it cover the largest application range offered in the industry, which can provide the good mechanical protection and excellent water and moisture proof. heatshrinktube.org	CB- DWT (HW) Тяжелые стены […] термоусадочной трубки является галогенов, клей выстроились […] термоусадочной трубки, она широко используется […] для приложений, чтобы запечатать проводов и кабелей связи, 3: 1 соотношение сделать ее покрытие крупнейших диапазон применения предлагаются в промышленности, которая может обеспечить хорошую механическую защиту и отличный воды и влаги. heatshrinktube.org
In addition, this latest model is extremely environmentally friendly, boasting 20% improvement in increased energy consumption efficiency, lower CO2 emission of 95g a year, halogen-free , RoHS compatible and is a certified Toshiba ECP Product. storage.toshiba.eu	Кроме того, данная новейшая модель практически не […] оказывает отрицательного воздействия на окружающую среду, так как не содержит галогена, ее энергопотребление стало эффективнее на 20 %, выделение углекислого газа снижено до 95 г в год. Кроме того, она соответствует требованиям RoHS и является сертифицированным ECP-устройством Toshiba. storage.toshiba.eu
CB-(1000) […] Military Heat Shrink Tubing is low-smoking, halogen-free polyolefin cross-linked heat shrinkable […] tubing that is designed […] to meet the specialized requirements of the automotive industry. heatshrinktube.org	CB- (1000) Военно […] термоусадочной трубки низкая- курения, галогенные- бесплатный кросс полиолефина- связаны термоусаживаемые […] трубки, […] которая предназначена для удовлетворения специализированных требований автомобильной промышленности. heatshrinktube.org
The Russian Federation […] has donated 30 halogen—lit showcases, […] which will help to enhance the quality of displays on the occasion […] of cultural exhibitions and events. unesdoc.unesco.org	Российская Федерация предложила […] предоставить 30 витрин с галогенным освещением, […] которые позволят улучшить качество проведения […] выставок и культурных мероприятий. unesdoc.unesco.org

Галогены

Тип урока: изучение нового материала.

Цели:

• Разъяснить строение атомов и молекул галогенов. Сформировать представление о физических свойствах галогенов. Познакомить с нахождением галогенов в природе, их применением и биологической ролью.
• Формировать аналитическое мышление посредством выполнения упражнений. Развивать умение работать в быстром темпе, аккуратно вести записи в тетради. Формировать умения сравнивать и обобщать, правильно излагать свои мысли.
• Воспитывать дисциплинированность, положительное отношение к химии как науке.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, презентация в программе PowerPoint.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, информационно-рецептивный.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приветствие учащихся, организация внимания.

Привлекательность цели. Сегодня вы узнаете о том, почему возникает кариес, чем полезна ламинария, кого называют “разрушающим” и “зловонным”, познакомитесь с “призраком”.

Мотивация: демонстрационный опыт.

Заранее готовим надпись “Галогены” раствором лимонной кислоты на белом листе, высушиваем, вывешиваем на доску. В распылитель помещаем раствор настойки йода в воде. Распыляем раствор йода на лист бумаги, наблюдаем окрашивание надписи.

Сообщение темы урока: «Галогены» (слайд 2).

Знакомство с целями урока (слайд 3).

2. Актуализация знаний:

Атомы каких элементов изображены на схемах: +17)₂)₈)₇ , +18)₂)₈)₈ , +19)₂)₈)₈)₁.

• Определите принадлежность элементов к металлам, неметаллам или инертным элементам.
• Почему элемент хлор относят к типичным неметаллам?
• В какую частицу превратится атом хлора при завершении его наружного электронного слоя?
• Какой заряд будет иметь ион хлора?
• Какие свойства проявляют данные элементы?
• Какой из атомов имеет самый большой радиус? Сравните свойства элементов.

В П.С. элементы галогены расположены в 7 группе главной подгруппе (слайд 4).

Опишите особенности строения и свойств элементов галогенов (слайд 5, 6).

Закрепление.

Закончите схемы:

а) F⁰—1e —>

б) Br⁰—1e —>

г) I⁰—1е —>

Заполните пропуски в предложениях: Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне содержат ___ электронов. Атомы галогенов способны принимать ___ электронов и превращаться при этом в ионы, имеющие заряд ____. Галогены проявляют ________ свойства.

3. Изучение нового материала.

Строение молекул галогенов (слайд 7), вид химической связи в молекулах галогенов – ковалентная неполярная, кристаллическая решётка — молекулярная.

Предположите физические свойства простых веществ – галогенов.

Физические свойства простых веществ галогенов (слайд 8).

• Фтор – светло-жёлтый газ, имеющий резкий, раздражающий запах.
• Хлор – жёлто-зелёный газ, имеющий резкий удушливый запах, в 2,5 раза тяжелее воздуха.
• Бром – буро-коричневая жидкость, имеет резкий зловонный запах.
• Йод – твёрдое вещество чёрно-фиолетового цвета, имеет резкий запах (слайд 8).

От F₂ к I₂ возрастает плотность веществ, изменяется агрегатное состояние от газов к твёрдому веществу, усиливается интенсивность окраски.

Как изменяется химическая активность галогенов от фтора к йоду? Чем это обусловлено?

У йода наблюдается металлический блеск (демонстрация кристаллов йода).

Йод обладает ещё и особенными свойствами – проводит электрический ток и возгоняется (слайд 9).

Йод так же взаимодействует с некоторыми органическими веществами, например, лимонная кислота, крахмал.

Демонстрация.

Качественная реакция на свободный йод (с картофелем, хлебом).

Растворимость йода в спирте и воде.

Возгонка йода.

Открытие галогенов (слайды 10 – 13).

Фтор в свободном виде получил впервые в 1886г французский химик Анри Муассан, который был удостоен за это Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий. Во фторе горят вода, металлы, асбест, кирпич.

Сообщение. Путь к свободному фтору вел через человеческие трагедии. Велик скорбный список борцов, пострадавших при попытке получить свободный фтор. Член Ирландской академии наук Нокс, французский химик Никлес, бельгийский исследователь Лайет – вот жертвы “разрушающего”. А сколько ученых получили серьезные травмы? Среди них выдающиеся химики французы Гей-Люссак и Тенар, англичанин Гемфри Деви… Несомненно, существовали и безвестные исследователи, которым фтор отомстил за дерзкую попытку выделить его из соединений.

Когда Анри Муассан 26 июня 1886 года докладывал Парижской академии наук, что ему удалось, наконец, получить свободный фтор, один глаз ученого был закрыт черной повязкой…

Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет (греч. хлорос – желто-зеленый).

Сообщение. В годы 1 мировой войны, 22 апреля 1915 г., вблизи г. Ипр немцы впервые применили химическое оружие: начали газовую атаку против французских и английских войск. Из 6 тыс. металлических баллонов было выпущено 180 т хлора по ширине фронта в 6 км, а затем применяли хлор в качестве ОВ и против русской армии. В результате только первой газобаллонной атаки было поражено около 15 тыс. солдат, из них 5 тыс. погибли от удушья.

Позднее появились и более сильные ОВ, содержащие хлор: иприт, хлорпикрин, хлорциан, удушающий газ фосген и др. Некоторые из них в годы 2 Мировой войны фашисты использовали в концлагерях.

Бром открыт в 1826г французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).

Йод получен в 1811г французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. йодэс – фиолетовый).

Сообщение. Существует такая версия открытия йода — виновником которого был любимый кот Куртуа: у работавшего в лаборатории химика на плече лежал кот, который, желая развлечься, прыгнул на стол и столкнул на пол стоявшие рядом сосуды, в одном из которых находился спиртовой раствор золы морских водорослей, а во втором — серная кислота. После смешения жидкостей появилось облако сине-фиолетового пара, которое было не чем иным как йодом.

Сообщение. Астат – не выделен в свободном состоянии (59мг на всю толщу земной коры).

Период его полураспада = 8,3 часа. В переводе с греческого “астатос” означает “неустойчивый”. Его нельзя накопить в достаточном весовом количестве и выделить в свободном состоянии. За это химики прозвали его “призраком”.

Все галогены ядовиты, обладают бактерицидным свойством. Они входят в состав многих минералов, содержатся в морской воде, живых организмах.

Нахождение галогенов в природе (слайд 14 – 18).

Использование галогенов, их биологическая роль (слайд 19 – 23).

Фтор находится во всех органах и тканях тела человека. Недостаток фтора в организме вызывает у людей поражение зубной ткани – кариес. Избыток фтора приводит к заболеванию флюорозом, который проявляется истощением, анемией, болью в суставах, хромотой, утолщением костей и частыми переломами, потерей чувствительности, коричневыми пятнами на зубах.

Хлор содержится в желудочном соке. Ионы хлора необходимы для дезинфекции клеток. Избыток хлора в организме – причина заболеваний желудочно-кишечного тракта.

Бром относится к группе незаменимых микроэлементов. В организме человека больше всего брома содержится в мозге. Бром оказывает успокаивающее действие и используется для лечения нервных болезней (бессонницы, истерии, неврастении, эпилепсии и др.). Содержание его в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах, далеких от моря. Это одна из причин, почему так полезно дышать морским воздухом.

Йод так же необходим организму для повышения иммунитета. Йодсодержащие гормоны влияют на рост человека, на его общее физическое и психическое развитие. Недостаток йода в организме приводит к увеличению щитовидной железы, затем к образованию зоба. Как следствие этого возникает нарушение обмена веществ, замедление роста, глухота, кретинизм.

4. Закрепление

Игра “Потомучки”.

Учащиеся выбирают “лотерейный билет” с записанным на нём предложением, которое заканчивается словами “потому что…”. Задание: закончить фразу.

1. Элемент хлор получил название от греч. хлорос, потому что…
2. Тяжёлая тёмно-бурая жидкость – это ___________. Он хранится в запаянных ампулах, потому что…
3. Кристаллическое чёрно-серое вещество – это __________. Он может использоваться для распознавания наличия крахмала в продуктах, потому что…
4. Путь к свободному ________ вёл через человеческие трагедии, потому что…
5. Атомы галогенов являются сильными окислителями, потому что…
6. Для обеззараживания водопроводной воды используется _______, потому что…
7. Йод можно отнести по физическим свойствам к металлам, потому что…
8. Галогены – это типичные неметаллы, потому что…
9. Название фторос этот элемент получил, потому что…
10. Самым сильным окислителем из галогенов является фтор, потому что…
11. Фтор и хлор не обнаружены в природе в свободном виде, потому что…
12. При нервных заболеваниях рекомендуется отдых на море, потому что…
13. Из галогенов только йод проводит электрический ток, потому что…

5. Проверка усвоения знаний.

Тест.

Вариант 1

1. Атомы фтора входят в состав:

а) поваренной соли; б) тефлона; в) иприта; г) зубной пасты.

2. Какое соединение хлора можно использовать в пищу:

а) соляная кислота; б) хлорид калия; в) хлорид натрия; г) хлорка.

3. Какой элемент называют “призраком”:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I; д) At.

4. Какие свойства проявляют галогены:

а) окислительные; б) восстановительные.

5. Ионы с каким зарядом образуют галогены:

а) -1; б) -2; в) -3; г) -4; д) 0.

Вариант 2

1. Какой элемент в свободном состоянии отнимал жизни:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I; д) At.

2. Какой из галогенов применяется для отбеливания тканей, обеззараживания воды:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I; д) At.

3. Бром входит в состав:

а) поваренной соли; б) тефлона; в) зубной пасты; г) успокоительных средств.

4. Ламинария содержит: а) F; б) Cl; в) Br; г) I; д) At.

5. Что означает название “фторос” в переводе с греческого:

а) фиолетовый; б) зловонный; в) жёлто-зелёный; г) разрушающий; д) призрак.

 Вариант 3

1. В атмосфере какого из галогенов сгорают вода, кирпич, металлы:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I; д) At.

2. Какой из галогенов был использован в качестве первого отравляющего вещества:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I; д) At.

3. Атом какого элемента больше: а) Cl; б) I ?

Допишите схемы строения этих атомов:

4. Недостаток какого из галогенов вызывает образование зоба:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I; д) At.

5. Название какого из галогенов переводится как “зловонный”:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I; д) At.

6. Рефлексия.

• Что нового вы сегодня узнали?
• Что для вас было интересным?

7. Подведение итогов урока.

Комментирование выставленных оценок за урок.

Источники.

1. [1] – Википедия. Свободная энциклопедия. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D4%F2%EE%F0
2. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D5%EB%EE%F0
3. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C1%F0%EE%EC
4. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C8%EE%E4
5. http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%F1%F2%E0%F2
6. [2] – учебник О.С. Габриелян “Химия 9 класс”.

Галогенные элементы и свойства

Галогены — это группа элементов периодической таблицы. Это единственная группа элементов, которая включает элементы, способные существовать в трех из четырех основных состояний вещества при комнатной температуре: твердое, жидкое и газообразное.

Слово галоген означает «солеобразование», потому что галогены реагируют с металлами с образованием многих важных солей. На самом деле галогены настолько реактивны, что не встречаются в природе как свободные элементы. Однако многие из них являются общими в сочетании с другими элементами. Вот взгляните на идентичность этих элементов, их расположение в периодической таблице и их общие свойства.

Расположение галогенов в таблице Менделеева

Галогены расположены в группе VIIA периодической таблицы или в группе 17 согласно номенклатуре IUPAC. Группа элементов — это особый класс неметаллов. Их можно найти в правой части таблицы вертикальной линией.

Список галогенных элементов

Есть пять или шесть галогенных элементов, в зависимости от того, насколько строго вы определяете группу. Галогенные элементы:

• Фтор (F)
• Хлор (Cl)
• Бром (Br)
• Йод (I)
• Астатин (Ат)
• Элемент 117 (ununseptium, Uus), в определенной степени

Хотя элемент 117 входит в группу VIIA, ученые предсказывают, что он может вести себя больше как металлоид, чем галоген.Даже в этом случае он будет разделять некоторые общие свойства с другими элементами в своей группе.

Свойства галогенов

Эти реактивные неметаллы имеют семь валентных электронов. В целом галогены обладают очень разными физическими свойствами. Галогены варьируются от твердых (I ₂ ) до жидких (Br ₂ ) и газообразных (F ₂ и Cl ₂ ) при комнатной температуре. Как чистые элементы, они образуют двухатомные молекулы с атомами, соединенными неполярными ковалентными связями.

Химические свойства более однородны. Галогены обладают очень высокой электроотрицательностью. Фтор имеет самую высокую электроотрицательность из всех элементов. Галогены особенно реакционноспособны со щелочными металлами и щелочноземельными металлами, образуя стабильные ионные кристаллы.

Сводка общих свойств

• У них очень высокая электроотрицательность.
• У них семь валентных электронов (один меньше стабильного октета).
• Они обладают высокой реакционной способностью, особенно по отношению к щелочным металлам и щелочноземельным элементам.Галогены — самые реактивные неметаллы.
• Поскольку элементарные галогены обладают такой реакционной способностью, они токсичны и потенциально опасны для жизни. Токсичность уменьшается с более тяжелыми галогенами, пока вы не дойдете до астата, который опасен из-за его радиоактивности.
• Состояние вещества в STP изменяется по мере продвижения вниз по группе. Фтор и хлор — это газы, бром — жидкость, а йод и астат — твердые вещества. Ожидается, что элемент 117 также будет твердым в обычных условиях.Температура кипения увеличивается при движении вниз по группе, потому что сила Ван-дер-Ваальса больше с увеличением размера и атомной массы.

Использование галогенов

Джастин Салливан / Getty Images

Высокая реакционная способность делает галогены превосходными дезинфицирующими средствами. Хлорный отбеливатель и настойка йода — два хорошо известных примера.

Броморганические соединения , также называемые броморганическими соединениями, используются в качестве антипиренов. Галогены реагируют с металлами с образованием солей.Ион хлора, обычно получаемый из поваренной соли (NaCl), необходим для жизни человека. Фтор в форме фторида используется для предотвращения разрушения зубов. Галогены также используются в лампах и хладагентах.

Галогеновые элементы — Список и факты

Галогенные элементы — это фтор, хлор, бром, йод, астат и теннессин. Эти элементы входят в группу 17 периодической таблицы.

Галогены представляют собой группу элементов периодической таблицы. Они находятся в правой части периодической таблицы, слева от группы благородных газов.Галогены относятся к группе VII или 7 в старой номенклатуре и группе 17 в современной номенклатуре IUPAC. Вот список галогенов и их свойства, использование и биологическая роль.

Список галогенных элементов

Есть шесть галогенных элементов:

• Фтор (F) — атомный номер 9
• Хлор (Cl) — атомный номер 17
• Бром (Br) — атомный номер 35
• Йод (I ) — Атомный номер 53
• Астатин (At) — Атомный номер 85
• Теннессин (Ts) — Атомный номер 117

Вот хлор, бром и йод (слева направо) при комнатной температуре.Фтор слишком агрессивен, чтобы его можно было показать, в то время как астат радиоактивен. Теннесин бывает радиоактивным и синтетическим. (W. Oelen, CC 3.0)

Свойства галогена

Галогены имеют несколько общих свойств:

• Все галогены являются неметаллами. Они плохо проводят тепло и электричество и образуют хрупкие твердые тела.
• Атомы элементов галогена имеют семь валентных электронов во внешней оболочке. Это на один электрон меньше, чем необходимо для полной валентной оболочки, поэтому их обычная степень окисления -1.
• Из-за своей электронной конфигурации галогены обладают высокой реакционной способностью. Они легко связываются с металлами, особенно с щелочными металлами. Название группы «галоген» означает «солеобразование», потому что галогены реагируют с металлами с образованием солей.
• Галогены обладают высокой электроотрицательностью. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент. Электроотрицательность уменьшается при перемещении вниз по группе в периодической таблице.
• Точно так же галогены проявляют высокое сродство к электрону.
• Точки плавления и кипения галогенов увеличиваются по мере продвижения вниз по таблице Менделеева.Фтор и хлор являются газами при комнатной температуре. Бром — жидкость. Йод и астатин твердые вещества. Ученые предсказывают, что теннессин является твердым веществом. Это делает группу галогенов единственной группой элементов, которая содержит все три нормальных состояния вещества при комнатной температуре и давлении.

Использование галогенов

Галогены имеют множество применений. Хлор и бром — это дезинфицирующие средства, используемые для обработки ран, очистки поверхностей и защиты бассейнов и спа. Эти два элемента широко используются в качестве антипиренов.Хлор также используется в отбеливателе. Йод и бром используются в галогенных лампах, которые светятся более белым цветом, чем другие лампы накаливания. Галогены используются в лекарствах. Изотопы астата и йода находят применение в ядерной медицине.

Биологическая роль

Фтор, хлор, бром и йод присутствуют в организме человека. Астатин встречается редко и не встречается в живых организмах. Теннессин не встречается в природе.

Хлор является важным элементом для растений и животных. В основном он используется как ион.В среднем 70-килограммовый человек содержит около 95 граммов хлора.

Фтор содержится в костях, зубах, волосах, крови, моче и яйцах. Возможно, следовые количества этого элемента необходимы для питания человека. Типичный человек весом 70 кг содержит от 3 до 6 граммов фтора.

Бром присутствует во всех организмах. Биологическая роль этого элемента в организме человека неизвестна, но человек потребляет от 1 до 20 миллиграммов этого элемента каждый день. Человек весом 70 кг содержит около 260 мг брома.

Йод необходим для питания людей и животных, но не играет биологической роли в растениях.В среднем на 70 кг человека приходится от 10 до 20 миллиграммов йода.

Люди и животные, подвергшиеся воздействию астата, накапливают его в щитовидной железе (например, йод), легких, селезенке и печени. Его радиоактивность повреждает клетки. Воздействие теннессина опасно из-за его радиоактивности.

Хотя некоторые галогены необходимы для жизни, организм использует их как ионы. Они могут быть токсичными в чистом виде как двухатомные элементы. Токсичность снижается при перемещении вниз по группе элементов, при этом фтор является наиболее токсичным галогеном, а бром — наименее токсичным.Основная проблема с более тяжелыми элементами — это их радиоактивность.

Ссылки

• Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . ISBN 978-0199605637.
• Greenwood, Norman N .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Лидэ, Д. Р., изд. (2003). CRC Справочник по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press.

Похожие сообщения

Список несовместимых химикатов — лабораторная безопасность

Химическая промышленность	несовместим с
Уксусная кислота	Хромовая кислота, азотная кислота, гидроксильные соединения, этиленгликоль, хлорная кислота, пероксиды, перманганаты
Ацетон	Смеси концентрированной азотной и серной кислоты
Щелочные и щелочноземельные металлы (например, порошок алюминия или магния, кальция, лития, натрия, калия)	Вода, четыреххлористый углерод или другие хлорированные углеводороды, диоксид углерода, галогены
Аммиак (безводный)	Меркурий (e.г., в манометрах), хлор, гипохлорит кальция, йод, бром, плавиковая кислота (безводная)
Аммиачная селитра	Кислоты, порошки металлов, легковоспламеняющиеся жидкости, хлораты, нитриты, сера, тонкодисперсные горючие органические материалы
Анилин	Азотная кислота, перекись водорода
Мышьяковые материалы	Восстановитель любой
Азиды	Кислоты
Бром	См. Хлор
Оксид кальция	Вода
Уголь (активированный)	Гипохлорит кальция, все окислители
Хлораты	Соли аммония, кислоты, металлические порошки, сера, мелкодисперсные органические или горючие материалы
Хромовая кислота и триоксид хрома	Уксусная кислота, нафталин, камфора, глицерин, спирт, легковоспламеняющиеся жидкости в целом
Хлор	Аммиак, ацетилен, бутадиен, бутан, метан, пропан (или другие нефтяные газы), водород, карбид натрия, бензол, мелкодисперсные металлы, скипидар
Диоксид хлора	Аммиак, метан, фосфин, сероводород
Медь	Ацетилен, перекись водорода
Гидропероксид кумола	Кислоты (органические или неорганические)
Цианиды	Кислоты
Легковоспламеняющиеся жидкости	Нитрат аммония, хромовая кислота, перекись водорода, азотная кислота, перекись натрия, галогены
Фтор	Все прочие химические вещества
Углеводороды (например, бутан, пропан, бензол)	Фтор, хлор, бром, хромовая кислота, пероксид натрия
Синильная кислота	Кислота азотная, щелочи
Плавиковая кислота	Аммиак (водный или безводный)
Плавиковая кислота	Кислоты активированный уголь
Гипохлориты	Кислоты активированный уголь
Йод	Ацетилен, аммиак (водный или безводный), водород
Меркурий	Ацетилен, фульминовая кислота, аммиак
Нитраты	Кислоты
Азотная кислота (концентрированная)	Уксусная кислота, анилин, хромовая кислота, синильная кислота, сероводород, легковоспламеняющиеся жидкости и газы, медь, латунь, любые тяжелые металлы
Нитриты	Кислоты
Нитропарафины	Неорганические основания, амины
щавелевая кислота	Серебро, ртуть
Кислород	Масла консистентные водородные; легковоспламеняющиеся жидкости, твердые вещества и газы
Хлорная кислота	Уксусный ангидрид, висмут и его сплавы, спирты, бумага, дерево, жиры, масла
Пероксиды органические	Кислоты (органические или минеральные), избегать трения, хранить в холоде
Фосфор (белый)	Воздух, кислород, щелочи, восстановители
Калий	Тетрахлорметан, диоксид углерода, вода
Хлорат калия	Кислоты серные и прочие
Перхлорат калия	Кислоты серные и прочие
Селениды	Восстановители
Серебро	Ацетилен, щавелевая кислота, винная кислота, соединения аммония, фульминовая кислота
Натрий	Тетрахлорметан, диоксид углерода, вода
Нитрит натрия	Аммиачная селитра и прочие соли аммония
Пероксид натрия	Этиловый и метиловый спирт, ледяная уксусная кислота, уксусный ангидрид, бензальдегид, сероуглерод, глицерин, этиленгликоль, этилацетат, метилацетат, фурфурол
Сульфиды	Кислоты
Серная кислота	Хлорат калия, перхлорат калия, перманганат калия (аналогичные соединения легких металлов, таких как натрий, литий)
Теллуриды	Восстановители

ИЮПАК присвоение имен галоалканам с прямой цепью Учебное пособие по химии

Шаги для присвоения имен галоалканам с прямой цепью (алкилгалогениды) ИЮПАК

Систематическое название IUPAC для гало с прямой цепью алкан состоит из префикса и основы.

венчик	алкан
префикс	название стержня

Стебель определяется числом атомов углерода, составляющих самую длинную углеродную цепь (которая включает атомы галогена, которые замещают атомы водорода).

Префикс определяется числом и типом атомов галогена, которые встречаются вдоль родительской алкановой цепи (самой длинной углеродной цепи).

Шаг 1: Определите и назовите самую длинную углеродную цепь, содержащую атомы галогена.

Назовите углеродную цепь, как для молекулы алкана:

Число атомов углерода в цепи	1	2	3	4	5		7	8	9	10
стержень (исходный алкан)	метан	этан	пропан	бутан	пентан	гексан	гептан	октановое число	нонан	декан

Шаг 2: Определите и назовите каждый атом галогена, присутствующий в молекуле:

Обозначение элемента	Название элемента	Префикс «Halo» для использования
Ф	фтор	фтор
Класс	хлор	хлор
Br	бром	бром
Я	йод	йод

Шаг 3: Если присутствует более одного типа атомов галогена, перечислите префиксы гало в возрастающем алфавитном порядке слева направо:

заказ письменный	первая	секунды	третья	четвертый
префикс	бром	хлор	фтор	йод

Шаг 4: Если присутствует более одного атома одного и того же элемента галогена, измените префикс гало, используя соответствующий префикс множителя:

Число одинаковых атомов галогена	2	3	4	5	6	7	8
префикс множителя	di	три	тетра	пента	гекса	гепта	окта

Шаг 5: Добавьте префикс множителя к имени атома галогена, как написано в порядке, указанном на шаге 3 выше.

Если присутствует только один атом определенного атома галогена, множитель для этого атома не включается.

Заказ НЕ меняйте!

Заказ письменный	первая	секунды	третья	четвертый
модифицированный префикс	умножитель бром	умножитель хлор	умножитель фтор	умножитель iodo

Шаг 6: Пронумеруйте атомы углерода в родительской алкановой цепи так, чтобы атомы галогена были присоединены к атомам углерода с наименьшим набором номеров.

Самый низкий набор чисел — это тот, который при посрочном сравнении в указанном выше порядке имеет самый низкий член в первой точке различия.

Пример: 1-бром-2-хлорэтан НЕ 2-бром-1-хлорэтан.

Шаг 7: Используйте номер атома углерода, к которому присоединен каждый галоген, в качестве инфикса для этого измененного префикса.

Примечание: перед модифицированным префиксом, представляющим каждый атом галогена, должен стоять номер.

Если модифицированный префикс не включает множитель (то есть присутствует только один атом этого элемента галогена), префиксу будет предшествовать одно число.
Если измененный префикс включает префикс мультипликатора, то количество чисел такое же, как указано префиксом множителя.
di означает, что перед префиксом должно быть два числа, tri означает, что перед префиксом должно быть три числа и т. Д.

Обратите внимание, что числа для каждого атома галогена написаны в возрастающем порядке.

Числа, составляющие каждый инфикс, отделяются друг от друга запятой (,)
Числа, составляющие каждый инфикс, отделяются от слов (или фрагментов слов) дефисами (-)

Заказ письменный	первая	секунды	третья	четвертый
префикс с измененным инфиксом	инфиксный умножитель бром	инфиксный множитель хлор	инфиксный умножитель fluoro	инфиксный умножитель iodo

Шаг 8: Соберите окончательное имя.

Выведите строку из инфиксных умножителей префиксов ореола в алфавитном порядке с дефисом (-) между фрагментами слова и числами:

инфиксный умножитель бром- инфиксный умножитель хлор- инфиксный умножитель фтор- инфиксный умножитель йод

Напишите название родительского алкана (определенное на шаге 1 выше) непосредственно после префикса последнего галогенового элемента.

НЕ оставляйте пробел между названием префикса галогена и названием алкана.

инфиксный умножитель бром- инфиксный умножитель хлор- инфиксный умножитель фтор- инфиксный умножитель йодалкан

Рабочий пример: обозначение галоалкана ИЮПАК с единственной заменой

Назовите указанную ниже молекулу галогеналкана, используя правила систематической номенклатуры ИЮПАК:

		H		H		H
		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	Класс
			|		|
		H		H		H

Шаг 1: Определите и назовите самой длинной углеродной цепи , содержащей атомов галогена .

		H		H		H
		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	Класс
			|		|
		H		H		H

Самая длинная углеродная цепь состоит из 3 атомов углерода.

пропан — это название алкана с 3 атомами углерода.

Шток = пропан

Шаг 2: Определите и назовите каждый атом галогена, присутствующий в молекуле:

		H		H		H
		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	Класс
			|		|
		H		H		H

Cl является обозначением галогенового элемента хлора.

Префикс

— хлор

Шаг 3: Если присутствует более одного типа атомов галогена, перечислите префиксы гало в возрастающем алфавитном порядке слева направо:

Присутствует только один тип атома галогена, а именно хлор.

Префикс

по-прежнему хлор

Шаг 4: Если присутствует более одного атома одного и того же элемента галогена, измените префикс гало, используя соответствующий префикс множителя:

Присутствует только один атом хлора.

Префикс

по-прежнему хлор

Шаг 5: Добавьте префикс множителя к имени атома галогена, как написано в порядке, указанном на шаге 3 выше.

Префикс множителя не требуется, потому что присутствует только один атом хлора.

Префикс

по-прежнему хлор

Шаг 6: Пронумеруйте атомы углерода в родительской алкановой цепи так, чтобы атомы галогена были присоединены к атомам углерода с наименьшим набором чисел.

нумерация слева направо		нумерация справа налево
H H H | | | H — C 1 — C 2 — C 3 Класс | | H H H		H H H | | | H — C 3 — C 2 — C 1 Класс | | H H H

Нумерация справа налево приводит к тому, что к атому хлора присоединяется углерод 1, а не углерод 3 (как при нумерации цепи слева направо).

Поэтому предпочтительна нумерация справа налево, поскольку она дает наименьшее число для инфикса.

Шаг 7: Используйте номер атома углерода, к которому присоединен каждый галоген, в качестве инфикса для этого измененного префикса.

атом хлора, связанный с углеродом 1:

infix- префикс — 1-хлор

Шаг 8: Соберите окончательное имя: добавьте префикс к имени родительского алкана

1-хлорпропан

Рабочий пример: присвоение имен галоалкану ИЮПАК с множественными заменами одного и того же галогена

Назовите указанную ниже молекулу галогеналкана, используя правила систематической номенклатуры ИЮПАК:

		H		Br		H
		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	Br
			|		|
		H		Br		H

Шаг 1: Определите и назовите самой длинной углеродной цепи , содержащей атомов галогена .

		H		Br		H
		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	Br
			|		|
		H		Br		H

Самая длинная углеродная цепь состоит из 3 атомов углерода.

пропан — это название алкана с 3 атомами углерода.

Шток = пропан

Шаг 2: Определите и назовите каждый атом галогена, присутствующий в молекуле:

		H		Br		H
		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	Br
			|		|
		H		Br		H

Br — это символ галогенового элемента брома.

Префикс

— бром

Шаг 3: Если присутствует более одного типа атомов галогена, перечислите префиксы гало в возрастающем алфавитном порядке слева направо:

Присутствует только один тип атома галогена, а именно бром.

Приставка

по-прежнему бром

Шаг 4: Если присутствует более одного атома одного и того же элемента галогена, измените префикс гало, используя соответствующий префикс множителя:

Присутствуют три атома брома.

Префикс множителя

— три

Шаг 5: Добавьте префикс множителя к имени атома галогена, как написано в порядке, указанном на шаге 3 выше.

Префикс множителя

— три

модифицированный префикс брома теперь называется трибромом

Шаг 6: Пронумеруйте атомы углерода в родительской алкановой цепи так, чтобы атомы галогена были присоединены к атомам углерода с наименьшим набором чисел.

нумерация слева направо		нумерация справа налево
H Br H | | | H — C 1 — C 2 — C 3 Br | | H Br H		H Br H | | | H — C 3 — C 2 — C 1 Br | | H Br H
Br, связанный с атомами углерода 2,2,3		Br, связанный с атомами углерода 1,2,2

Предпочтительна нумерация справа налево, поскольку в результате получается наименьший набор чисел для инфикса (1,2,2 вместо 2,2,3).

Шаг 7: Используйте номер атома углерода, к которому присоединен каждый галоген, в качестве инфикса для этого измененного префикса.

атомов брома, связанных с атомами углерода 1,2,2

infix- префикс 1,2,2-трибром

Шаг 8: Соберите окончательное имя: добавьте префикс к имени родительского алкана

1,2,2-трибромпропан

Рабочий пример: название галоалкана по ИЮПАК с замещением более чем одним типом атома галогена

Назовите указанную ниже молекулу галогеналкана, используя систематизированную номенклатуру ИЮПАК:

		H		Класс		H
		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	Br
			|		|
		H		Br		H

Шаг 1: Определите и назовите самой длинной углеродной цепи , содержащей атомов галогена .

		H		Класс		H
		|		|		|
H	—	C	—	C	—	C	—	Br
			|		|
		H		Br		H

Самая длинная углеродная цепь состоит из 3 атомов углерода.

пропан — это название алкана с 3 атомами углерода.

Шток = пропан

Шаг 2: Определите и назовите каждый атом галогена, присутствующий в молекуле:

Cl — это символ хлора, измененное название, которое будет использоваться в префиксе, — хлор.

Br — символ брома, в префиксе используется модифицированное название бром.

Шаг 3: Если присутствует более одного типа атомов галогена, перечислите префиксы гало в возрастающем алфавитном порядке слева направо:

бромхлор

(«b» от слова «бром» идет перед «с» от слова «хлоро» в алфавите)

Шаг 4: Если присутствует более одного атома одного и того же элемента галогена, измените префикс гало, используя соответствующий префикс множителя:

два атома брома, используемый множитель — di

один атом хлора, множитель не используется

Шаг 5: Добавьте префикс множителя к имени атома галогена, как написано в порядке, указанном на шаге 3 выше.

дибромхлор

Шаг 6: Пронумеруйте атомы углерода в родительской алкановой цепи так, чтобы атомы галогена были присоединены к атомам углерода с наименьшим набором чисел.

нумерация слева направо		нумерация справа налево
H Класс H | | | H — C 1 — C 2 — C 3 Br | | H Br H		H Класс H | | | H — C 3 — C 2 — C 1 Br | | H Br H
Br, присоединенный к атомам углерода 2 и 3 (инфикс 2,3-) Атом Cl, присоединенный к углероду 2 (инфикс 2-)		Br, присоединенный к атомам углерода 1 и 2 (инфикс 1,2-) Атом Cl, присоединенный к углероду 2 (инфикс 2-)

Предпочтительна нумерация справа налево, поскольку она дает наименьший набор чисел для инфиксов.

То есть вход 1,2 для атомов брома и 2 для атома хлора (вместо 2,3 для брома и 2 для хлора)

Шаг 7: Используйте номер атома углерода, к которому присоединен каждый галоген, в качестве инфикса для этого измененного префикса.

Помните, числа отделяются от чисел запятыми, числа отделяются от букв дефисами и пробелов нет!

1,2-дибром-2-хлор

Шаг 8: Соберите окончательное имя: добавьте префикс к имени родительского алкана

Помните, что в конечном имени нет пробелов!

1,2-дибром-2-хлорпропан

Этапы построения структуры

⁽⁴⁾ галоалканов с прямой цепью

Шаг 1: Разделите название галогеналкана на две части: префикс и основу (название исходного алкана)

венчик	алкан
префикс	название стержня

Шаг 2: Определите количество атомов углерода в исходном алкане от стебля.

Шаг 3: Изобразите исходный алкан, показав все атомы углерода и ковалентные связи.

Помните, что между атомами углерода в молекуле алкана существуют только одинарные ковалентные связи.

Не показывать атомы водорода или галогена.

Шаг 4: Разбейте префикс имени галоалкана на сегменты «infix- multiplier halo».

Шаг 5: Определите количество и тип каждого атома галогена, используя каждый сегмент « множитель гало».

Шаг 6: Определите местоположение каждого атома галогена, используя инфикс для каждого сегмента.

Шаг 7: Пронумеруйте атомы углерода в этой исходной молекуле алкана в порядке возрастания слева направо.

Шаг 8: Расположите каждый атом галогена вдоль цепи в месте, указанном инфиксом для каждого сегмента.

Шаг 9: Завершите структуру, поместив атом водорода (H) на конец любой вакантной ковалентной связи.

Рабочий пример построения структуры галогеналкана (алкилгалогенида)

Изобразите структуру 1,2-дибром-1-хлор-1-фторэтана.

Шаг 1: Разделите название галогеналкана на две части: префикс и основу (название исходного алкана)

1,2-дибром-1-хлор-1-фтор	этан
префикс	название стержня

Шаг 2: Определите количество атомов углерода в исходном алкане от стебля.

стержень — этан (название исходного алкана)

eth = 2 атома углерода

Шаг 3: Изобразите исходный алкан, показав все атомы углерода и ковалентные связи.

Помните, что между атомами углерода в молекуле алкана существуют только одинарные ковалентные связи.

Не показывать атомы водорода или галогена.

	|		|
—	С	–	С	–
	|		|

Шаг 4: Разбейте префикс имени галоалкана на сегменты «infix- multiplier halo».

В названии этой молекулы есть три сегмента «infix- multiplier halo»:

(i) 1,2-дибром

(ii) 1-хлор

(iii) 1-фтор

Шаг 5: Определите количество и тип каждого атома галогена, используя каждый сегмент « множитель гало».

(i) 1,2- ди брома = два атома Br (множитель ди = два атома этого галогена)

(ii) 1-хлор = один атом Cl (отсутствие множителя означает, что имеется только один атом этого галогена)

(iii) 1-фтор = один атом F (отсутствие множителя означает, что имеется только один атом этого галогена)

Шаг 6: Определите местоположение каждого атома галогена, используя инфикс для каждого сегмента.

(i) 1,2 -дибром: один атом Br расположен на углероде 1 , один атом Br расположен на углероде 2

(ii) 1 -хлор: один атом Cl расположен на углероде 1

(iii) 1 -фтор: один атом F расположен на углероде 1

Шаг 7: Пронумеруйте атомы углерода в этой исходной молекуле алкана в порядке возрастания слева направо.

	|		|
—	С 1	–	С 2	–
	|		|

Шаг 8: Расположите каждый атом галогена вдоль цепи в месте, указанном инфиксом для каждого сегмента.

	Класс
	|		|
Br-	С 1	–	С 2	-Br
	|		|
	F

Шаг 9: Завершите структуру, поместив атом водорода ( H ) на конец любой вакантной ковалентной связи.

	Класс		H
	|		|
Br-	С	–	С	-Br
	|		|
	F		H

ОРГАНИЧЕСКИХ ГАЛОГЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

ОРГАНИЧЕСКИХ ГАЛОГЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

ОРГАНИЧЕСКИЕ ГАЛОГЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Ссылка: McMurry Ch 7 George et al. Ch 2.1

Номенклатура

Правила наименования галогенных соединений соответствуют руководящим принципам, уже данным для углеводородов, вкратце

• Число атомов углерода в самой длинной углеродной цепи (или в цепи, содержащей кратные связи, если она есть) дает стержень
• Назовите атомы галогена в качестве заместителей: фтор, хлор, бром или йод
• Если присутствует более одного атома галогена, имена упорядочиваются в алфавитном порядке
• Используйте числа, а также ди-, три- и т. Д. В зависимости от ситуации.
• Органические галогеновые соединения могут быть классифицированы как первичный (1) , вторичный (2), третичный (3) или арилгалогенид в зависимости от того, присоединен ли атом углерода, несущий галоген, к 1 другой углеродной группе, 2 другие углеродные группы, 3 другие углеродные группы или ароматическое кольцо соответственно.

Примеры:

Строение	Имя	Класс
CH 3 CH 2 Br	бромэтан	первичный алкилгалогенид
	2-хлорпропан	галогенид вторичного алкила
	фторциклопентан	галогенид вторичного алкила
	2-йод-2-метилпропан (также называемый третичный -бутилиодид)	галогенид третичного алкила
	2,4-дибромпентан	два вторичных алкилгалогенида
	4-хлортолуол	арилгалогенид

• Несколько специальных названий включают хлороформ (CHCl ₃ ) и четыреххлористый углерод (CCl ₄ )

Строение и свойства

• Алкилгалогенидные соединения — это в основном плотные жидкости и твердые вещества, нерастворимые в воде.
• Все галогены более электроотрицательны, чем углерод, и это делает связь углерод-галоген полярной связью с небольшим положительным зарядом (d +), находящимся на углеродном конце связи, и небольшим отрицательным зарядом (d-) на конце галогена. .

• Прочность связи углерод-галоген уменьшается в следующем порядке: C-F> C-Cl> C-Br> C-I
• Алкилфториды, как правило, менее реакционноспособны, чем другие алкилгалогениды, в основном из-за более высокой прочности связи C-F.

Реакции алкилгалогенидов

Реакционная способность алкилгалогенидов определяется атакой нуклеофилов на атом углерода, который несет атом галогена. Это приводит к реакции нуклеофильного замещения . Можно использовать широкий спектр нуклеофилов. Простые арилгалогениды не склонны подвергаться нуклеофильному замещению , поскольку атакующий нуклеофил отталкивается высокой электронной плотностью ароматического кольца.

1. Нуклеофильное замещение

Примеры:

Нуклеофил (Nu )	+	CH 3 I	®	Товар	+ я	Класс продукта
HO (гидроксид)	+	«	®	CH 3 -OH	+ я	спирт
R’O (алкоксид)	+	«	®	CH 3 -O-R ‘	+ я	эфир
NC (цианид)	+	«	®	CH 3 -CN	+ я	нитрил
R’-CC (алкинид)	+	«	®	CH 3 -CC-R ‘	+ я	более длинный алкин
: NH 2 (амид)	+	«	®	СН 3 -Нх3	+ я	амин
: NR 3 (третичный амин)	+	«	®	CH 3 NR 3 + Y	+ я	тетраалкиламмониевая соль

Механизм нуклеофильного замещения для первичных и вторичных алкилгалогенидов сокращен до S _N 2, сокращенно от Замещение, нуклеофильное, второй порядок .Это бимолекулярная реакция.

По мере того, как количество заместителей вокруг углеродного центра, подвергающегося реакции, увеличивается, заместители блокируют приближение входящего нуклеофила, и, следовательно, механизм S _N 2 становится менее благоприятным.

В случае третичного алкилгалогенида сначала происходит потеря галогенида с образованием карбокатиона, который затем вступает в реакцию с нуклеофилом. Это называется реакцией S _N 1 (замещение , нуклеофильное, первый порядок ).

2. Исключение

Алкилгалогениды также могут подвергаться реакции элиминирования с образованием алкена. Эффективно устраняется HX.

• Для этого требуется концентрированное сильное основание (например, КОН в спиртовом растворителе) и нагревание
• Галогенид удаляется вместе с водородом из соседнего атома углерода
• Третичные алкилгалогениды легче подвергаются реакции элиминирования, чем вторичные алкилгалогениды, которые, в свою очередь, более реакционноспособны, чем первичные алкилгалогениды
• Если есть выбор водорода, который можно удалить, удаляется тот, который дает наиболее замещенный алкен

Примеры:

3. Образование реактива Гриньяра

• И алкил, и арилгалогениды реагируют с магнием в сухом эфирном растворителе с образованием реактива Гриньяра
• Это металлоорганическое соединение (содержит углерод, связанный с металлом) и является полезным промежуточным продуктом в синтезе спиртов и карбоновых кислот

Пример:

Некоторые биологически активные соединения, содержащие

атомов галогенидов:

Вопросы об органических галогенных соединениях

Вернуться в индекс

Вещества, запрещенные REACH — ECHA

-43-2

90-81642

200002 Подробнее

3

-44-0 Остатки выщелачивания, цинково-кальцинированная руда, кадмий-медь ppt.

Нерастворимый материал, осажденный в результате гидролиза во время гидрометаллургической обработки неочищенного раствора сульфата цинка. Состоит в основном из кадмия, кобальта, меди, свинца, марганца, никеля, таллия, олова и цинка.

Номер ЕС: 293-311-8 | Номер CAS:-46-2 Сульфоселенид кадмия красный

Это вещество идентифицировано в цветовом индексе по конституционному номеру цветового индекса, C.I. 77202.

Номер ЕС: 261-218-1 | Номер CAS: 58339-34-7 Пирохлор, висмут-кадмий рутений

Неорганический пигмент, который является продуктом реакции высокотемпературного прокаливания, при котором оксид висмута, оксид кадмия и оксид рутения в различных количествах гомогенно и ионно взаимно рассеиваются с образованием кристаллического вещества. матрица пирохлора.

Номер ЕС: 270-855-4 | Номер CAS: 68479-13-0 Остатки выщелачивания, конг. Кадмия. дымовая пыль

Вещество, образующееся при окислительном выщелачивании кадмийсодержащей дымовой пыли.Состоит в основном из соединений кадмия, свинца и цинка с хлором, кислородом и серой и содержит соединения других цветных металлов.

Номер ЕС: 305-417-4 | Номер CAS:

—

Детали -47-8

3

30

-863-863 -3

9 0164

3

90 164 Детали 9 0164

	—	—	01						200-831-0	75-01-4	02			Детали
	—	—	03	—	03	—	03	Детали
	—	126-72-7	04
7000
	05			Детали
Амозит EC No.: — | Номер CAS: 12172-73-5 Хризотил Номер ЕС: — | Номер CAS: 12001-29-5, 132207-32-0	—	—	06			Детали
Порошок мыльной коры (Quillaja saponaria) и его производные, содержащие сапонины Экстракты и их физически модифицированные производные, такие как настойки, бетоны, абсолюты, эфирные масла, олеорезины, терпены, фракции, не содержащие терпенов, дистилляты, остатки и т. Д., полученный из Quillaja saponaria, Rosaceae. Номер ЕС: 273-620-4 | Номер CAS: 68990-67-0	—	—	09			Детали
	—	03			детали
	—	—	11					12			Детали
Бензидин EC No.: 202-199-1 | Номер CAS: 92-87-5	—	—	13			Детали
	202-204-7	202-204-7 -3	14			Детали
	—	—	15					—	16			Детали
	—	—
	—	—	18			Детали
	231-106-760003 18a			Детали
Дымовая пыль, кон. Образуется, когда частицы мышьяка и оксида металла удаляются во время обжига и преобразования медных концентратов и штейна при производстве анодной меди. Номер ЕС: 232-434-3 | № CAS: 8028-73-7 Свинцовый сплав, основа, окалина Пена, образующаяся на поверхности расплавленных сплавов на основе свинца. Включает те случаи, когда алюминий используется для удаления мышьяка, никеля и сурьмы. Номер ЕС: 273-700-9 | Номер CAS: 69011-59-2 Свинец, сурьма, окалина Накипь, образующаяся на поверхности сурьмы.Состоит в основном из арсената натрия и антимоната натрия с некоторым количеством оксида свинца и свободной каустической соды. Номер ЕС: 273-795-7 | Номер CAS: 69029-51-2 Дымовая пыль, очистка свинца Побочный продукт очистки свинцовой руды, полученной из рукавного фильтра и электростатического пылеуловителя, а также в виде пульпы из скрубберов. Номер ЕС: 273-809-1 | Номер CAS: 69029-67-0 Номер EC Roxarsone: 204-453-7 | Номер CAS: 121-19-7 Arsenic EC No.: 231-148-6 | Номер CAS: 7440-38-2 Арстинол Номер ЕС: 204-361-7 | Номер CAS: 119-96-0 Ацетарсол Номер EC: 202-582-3 | Номер CAS: 97-44-9 Nitarsone Номер EC: 202-695-8 | Номер CAS: 98-72-6 Арсин Номер ЕС: 232-066-3 | Номер CAS: 7784-42-1 Номер ЕС поджога: — | № CAS: 36465-76-6	–	–	19			Детали
	–	–	–			Детали
	401-040-5	75113-37-0	21			Сульфоселенид 9153	в Индексе цвета по номеру конституции индекса цвета, C.I. 77202. Номер ЕС: 235-758-3 | Номер CAS: 12656-57-4 Кадмий Номер EC: 231-152-8 | Номер CAS: 7440-43-9 Кадмий сульфид цинка желтый Это вещество идентифицировано в цветовом индексе по номеру цветового индекса Конституции C.I. 77205. Номер ЕС: 232-466-8 | Номер CAS: 8048-07-5 Кадмий, окалина Накипь, образующаяся на поверхности расплавленного кадмия. Номер ЕС: 273-707-7 | № CAS: 69011-69-4 Дымовая пыль рафинирования кадмия Побочный продукт рафинирования кадмия, состоящий в основном из оксидов и хлоридов кадмия, свинца, мышьяка и цинка. Номер ЕС: 273-754-3 | Номер CAS: 69012-57-3 Кальцины, остатки кадмия Продукт обжига обогащенных кадмием свинцовых плавильных порошков для удаления кадмия. Состоит в основном из оксидов и сульфатов свинца и цинка. Номер ЕС: 273-806-5 | Номер CAS: 69029-63-6 Остатки выщелачивания при рафинировании кадмия Продукт выщелачивания кальцина и грязи отстойника от переработки свинцовой руды серной кислотой.Состоит в основном из сульфата свинца и арсената кадмия. Номер ЕС: 273-811-2 | Номер CAS: 69029-70-5 Остатки после рафинирования кадмия Продукт после мойки щеток и очистителей кадмиевого завода. Состоит в основном из металлического кадмия и железа. Номер ЕС: 273-819-6 | Номер CAS: 69029-77-2 Шламы и шламы, очищенные от кадмия, окисленные Продукт добавления окислителя в раствор на кадмиевой установке. Состоит в основном из гидроксидов кадмия, таллия, индия и арсената кадмия. Номер ЕС: 273-831-1 | Номер CAS: 69029-90-9 Шламы и шламы, отстойник кадмия Продукт добавления карбоната натрия к растворам на кадмиевой установке. Состоит в основном из карбоната кадмия с меньшим количеством карбонатов и гидроксидов других цветных металлов. Номер ЕС: 273-832-7 | Номер CAS: 69029-91-0 Дымовая пыль, производство свинца, с высоким содержанием кадмия Остаток, полученный при металлургической переработке свинцового концентрата в свинцовой доменной печи. Вещество состоит из оксидов кадмия, оксидов свинца и примесей, содержащих соединения мышьяка, хлора, индия и теллура. Номер ЕС: 285-554-3 | Номер CAS: 85117-02-8 Кадмий, цинк, литопон, желтый Это вещество идентифицировано в Цветном индексе по номеру цветового индекса Конституции C.I. 77205: 1. Номер ЕС: 292-385-9 | Номер CAS: -89-0 Кадмий литопон желтый Это вещество идентифицировано в Цветном индексе по номеру цветового индекса Конституции, C.I. 77199: 1. Номер ЕС: 292-386-4 | Номер CAS: -90-3 Остатки выщелачивания, кадмиевый кек Остатки, полученные цементацией кадмия железной пылью из растворов сульфата кадмия.Состоит в основном из металлического кадмия и цинка. Номер ЕС: 293-309-7 | Номер CAS:	-70-9	—	—	23			Детали
	—	03 760002 —	03	03	26			Детали
Никель EC No.: 231-111-4 | № CAS: 7440-02-0 Остатки выщелачивания никель-ванадиевой руды Остатки основного выщелачивания никельсодержащих ванадиевых руд. Состоит в основном из кремнезема и нерастворимых соединений никеля и ванадия с небольшими количествами других металлов, таких как мышьяк, свинец, олово и цинк. Номер ЕС: 282-214-6 | Номер CAS: 84144-92-3 Твердые отходы производства хромоникелевой стали. Побочный продукт производства рафинированной стали, содержащий C, Cr, Fe и Ni (в виде измельченного Cr-Ni) и Cr2O3, FeO, MnO, NiO и SiO2 (в виде обожженного шлака). Номер ЕС: 293-796-6 | Номер CAS:	-81-4 Отходы твердые, никелевые производства. Побочный продукт производства никеля, содержащий NiO, SiO2, CuO, MnO и серу. Номер ЕС: 293-799-2 | Номер CAS:	-84-7 Кобальт-титанит-зеленая шпинель Это вещество идентифицировано в цветовом индексе по номеру цветового индекса конституции C.I. 77377. Номер ЕС: 269-047-4 | Номер CAS: 68186-85-6 Кобальт-никелевый серый периклаз Это вещество идентифицировано в Цветном индексе по номеру цветового индекса Конституции, C.I. 77332. Номер ЕС: 269-051-6 | Номер CAS: 68186-89-0 Никелевый феррит, коричневая шпинель Это вещество идентифицировано в цветовом индексе по номеру цветового индекса, C.I. 77497. Номер ЕС: 269-071-5 | Номер CAS: 68187-10-0 Оливин, зеленый никель Неорганический пигмент, который является продуктом реакции высокотемпературного прокаливания, при котором оксид никеля (II) и оксид кремния в различных количествах гомогенно и ионно взаимно диффундируют с образованием кристаллической матрицы оливин.Его состав может включать любой один или комбинацию модификаторов галогенидов щелочных или щелочноземельных металлов. Номер ЕС: 271-112-7 | № CAS: 68515-84-4 Шлаки ферроникелевые производства. Побочный продукт производства ферроникеля из комплексной руды. Состоит в основном из оксидов алюминия, железа, магния и кремния. Номер ЕС: 273-729-7 | Номер CAS: 69012-29-9 Штейн, никель Продукт выдувания плавленой никелевой руды в конвертер для снижения содержания железа. Номер ЕС: 273-749-6 | Номер CAS: 69012-50-6 Никель, железо-хромит, черная шпинель Это вещество идентифицировано в Цветном индексе по номеру цветового индекса Конституции, C.I. 77504. Номер ЕС: 275-738-1 | Номер CAS: 71631-15-7 Никелат (6-), [22 — [[[3 — [[4,5-дигидро-3-метил-5-оксо-1- [3-сульфо-4- [2 — [2-сульфо-4 — [(2,5,6-трихлор-4-пиримидинил) амино] фенил] этенил] фенил] -1Н-пиразол-4-ил] азо] -4-сульфофенил] амино] сульфонил] -29H, 31H-фталоцианин-1,8,15-трисульфонато (8 -) — N29, N30, N31, N32] -, гексазатрий, (SP-4-2) — EC No.: 276-399-2 | Номер CAS: 72152-45-5 Шпейс, свинец, никель-контг. Продукт, получаемый и отделяемый при плавке никеля и других цветных металлов, содержащих сырье. Состоит в основном из антимонидов и арсенидов меди и никеля. Номер ЕС: 308-765-5 | Номер CAS: 98246-91-4 Никель, [[] 6,8,16,18-тетрахлор-1,11-бис (2-фуранилметил) -1,10,11,20-тетрагидродибензо [[] c, j ] дипиразоло [[] 3,4-f: 3 ‘, 4’-m] [[] 1,2,5,8,9,12] гексаазациклотетрадецинато (2 -) — N5, N10, N15, N20] — EC Нет.: 616-726-1 | Номер CAS: 79745-01-0 Никель, [N, N ‘, N’ ‘- трис [4- (4,5-дигидро-3-метил-5-оксо-1H-пиразол-1-ил) фенил] -29H, 31H-фталоцианин-C, C, C-трисульфонамидато (2 -) — κN29, κN30, κN31, κN32] — Номер ЕС: — | Номер CAS: 72252-57-4 Никелат (6-), [4- [2- [5 — [[(3,6-дихлор-4-пиридазинил) карбонил] амино] -2-сульфофенил] диазенил] -4 , 5-дигидро-5-оксо-1- [5 — [[(C, C, C-трисульфо-29H, 31H-фталоцианин-C-ил) сульфонил] амино] -2-сульфофенил] -1H-пиразол-3 -карбоксилато (8 -) — κN29, κN30, κN31, κN32] -, натрия EC No.: — | Номер CAS: 113894-89-6	—	—	27			Детали
	—			Детали
	—	—	29
		Детали
Креозот; промывочное масло Дистиллят каменноугольной смолы, полученный путем высокотемпературной карбонизации битуминозного угля.Он состоит в основном из ароматических углеводородов, смоляных кислот и смолистых оснований. Номер ЕС: 232-287-5 | Номер CAS: 8001-58-9 Креозот, дерево Сложная комбинация фенолов, полученная в виде дистиллята из древесной смолы. Номер ЕС: 232-419-1 | Номер CAS: 8021-39-4 Дистилляты (каменноугольная смола), нафталиновые масла; нафталин нефть Сложная комбинация углеводородов, полученная перегонкой каменноугольной смолы. Он состоит в основном из ароматических и других углеводородов, фенольных соединений и ароматических соединений азота и перегоняется приблизительно в диапазоне от 200 ° C до 250 ° C (от 392 ° F до 482 ° F). Номер ЕС: 283-484-8 | № CAS: 84650-04-4 Дистилляты (каменноугольная смола) верхние; тяжелое антраценовое масло Дистиллят каменноугольной смолы, имеющий приблизительный диапазон перегонки от 220 ° C до 450 ° C (от 428 ° F до 842 ° F). Состоит в основном из трех-четырехчленных конденсированных кольцевых ароматических углеводородов и других углеводородов. Номер ЕС: 266-026-1 | Номер CAS: 65996-91-0 Креозотовое масло, аценафтеновая фракция; промывочное масло Сложная комбинация углеводородов, полученных перегонкой каменноугольной смолы и имеющая температуру кипения в диапазоне приблизительно от 240 ° C до 280 ° C (от 464 ° F до 536 ° F).Состоит в основном из аценафтена, нафталина и алкилнафталина. Номер ЕС: 292-605-3 | Номер CAS:-84-9 Креозотовое масло; промывочное масло Сложная комбинация углеводородов, полученная перегонкой каменноугольной смолы. Он состоит в основном из ароматических углеводородов и может содержать значительные количества смоляных кислот и смолистых оснований. Температура дистилляции составляет примерно от 200 ° C до 325 ° C (от 392 ° F до 617 ° F). Номер ЕС: 263-047-8 | Номер CAS: 61789-28-4 Смоляные кислоты, уголь, сырая нефть; неочищенные фенолы Продукт реакции, полученный нейтрализацией щелочного экстракта каменноугольного масла кислотным раствором, например водной серной кислотой или газообразным диоксидом углерода, с получением свободных кислот.Состоит в основном из смоляных кислот, таких как фенол, крезолы и ксиленолы. Номер ЕС: 266-019-3 | Номер CAS: 65996-85-2 Антраценовое масло Сложная комбинация полициклических ароматических углеводородов, полученных из каменноугольной смолы, имеющая приблизительный диапазон перегонки от 300 ° C до 400 ° C (572 ° F до 752 ° F). Состоит в основном из фенантрена, антрацена и карбазола. Номер ЕС: 292-602-7 | Номер CAS:-80-5	—	—	31			Детали
	200-663-863
32			Детали
	201-166-9	79-00-5	34
	201-197-8	79-34-5	35			Детали
	— 6 -6 — 6	36			Детали
200-925-1	76-01-7	37			Детали
	200-864-0 53 -4	38			Подробности
Вещества, отнесенные к категории воспламеняющихся газов 1 или 2, легковоспламеняющиеся жидкости категории 1, 2 или 3, легковоспламеняющиеся твердые вещества категории 1 или 2, вещества и смеси, при контакте с водой выделять горючие газы категории 1, 2 или 3, пирофорные жидкости категории 1 или пирофорные твердые вещества категории 1, независимо от того, указаны ли они в Части 3 Приложения VI к Регламенту (ЕС) № 1272/2008 или нет	—	—	40			Детали
	200-666-4	67-72-1	41			Детали
Бензидин EC No.: 202-199-1 | Номер CAS: 92-87-5	—	—	43			Детали
	— 52 —	— —			Детали
	—	—	46					46a			Детали
	—	—	47
	203-625-9	108-88-3	48
9152
	120-82-1	49			Детали
	—	—								—	—	51			Детали
	—
203-906-6	111-77-3	54			Подробности
								9059 Типы лампочек Какие они? Галогенная лампа накаливания или лампа представляет собой тип лампы накаливания, в которой используется галоген для увеличения светоотдачи и номинального срока службы.Они известны умеренно высокой эффективностью, качеством света и длительным сроком службы по сравнению с обычными лампами накаливания. Откуда они взялись? Ранняя история галогенных ламп параллельна истории ламп накаливания. Использование хлора для предотвращения почернения лампы было запатентовано в 1882 году. В 1959 году General Electric запатентовала коммерчески жизнеспособную галогенную лампу, в которой в качестве газообразного галогена использовался йод. Как они работают? Галогенная лампа работает так же, как лампа накаливания, за одним заметным исключением: галогенный цикл.В обычной лампе накаливания вольфрам медленно испаряется из горящей нити. Это вызывает почернение лампы, что снижает светоотдачу и сокращает срок службы. Галогенные лампы в значительной степени могут решить эту проблему, поскольку газообразный галоген химически реагирует с испаренным вольфрамом, предотвращая его прилипание к стеклу. Некоторое количество вольфрама возвращается в нить накала, что также способствует увеличению номинального срока службы лампы. Поскольку температура, необходимая для этой реакции, выше, чем у обычной лампы накаливания, галогенные лампы обычно должны производиться с использованием кварца. Где они используются? Галогенные лампы используются в различных областях, как коммерческих, так и жилых. Галогенные лампы используются в автомобильных фарах, освещении под шкафом и рабочем освещении. Кроме того, галогенные отражатели, такие как лампы MR и PAR, часто предпочтительны для направленного освещения, такого как прожекторы и прожекторы. Они также все чаще используются как более эффективная альтернатива лампам накаливания. Существует не так много ситуаций, в которых нельзя использовать галогенные лампы, но одним из потенциальных недостатков является тепло, выделяемое галогенными лампами, особенно в областях, где затраты на ОВК являются проблемой. Другие полезные ресурсы . No related posts. Разное Похожие записи Как правильно промывать нос при насморке: эффективные методы и растворы 18.11.2024 Питание кормящей мамы: что можно есть при грудном вскармливании 17.11.2024 Лучшая зимняя обувь для детей 2 лет: выбираем комфортные и надежные модели 16.11.2024 Детская комната для новорожденного: оформление, дизайн и планировка 15.11.2024 Увлажнитель воздуха: польза и вред для здоровья, отзывы специалистов и пользователей 14.11.2024 Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт +7 495 120-13-73, 8 800 500-97-74; [email protected] [email protected] Карта сайта